浓硫酸的性质PPT讲稿
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《浓硫酸的性质》课件
四、常见几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体 CaSO4 · 2O 2H (生)石膏 2CaSO4 · 2O H 熟石膏
作石膏绷带，调节水泥凝结时间 2、硫酸钡 天然产的叫重晶石
作X射线的内服药剂，俗称 钡餐 3、FeSO4· 2O 7H 绿矾
亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、 杀菌消毒剂 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+
_____________________________________________________。
(2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考虑 铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2少于 0.1 mol，理由是________________________________________ _____________________________________________________；
正在附近加油站值班的杨素珍、段胡平等4名值班 • 2012年1月20下午4时许，106国道铁山段发生一起险情， 员，也第一时间赶来，将站内的铁锹、铁桶、黄沙等 一辆满载30吨浓硫酸的槽车突然发生泄漏，而在马路下方 应急物资调来，协助堵住四处流淌的硫酸。铁山交警 不到50米处，是中石油铁山农机加油站，情形十分危急。 大队的民警将事发现场前后500米路段实行了单边封 事故地点位于106国道大冶铁矿交运车间段，一辆牌 闭，及时疏导了堵塞在现场的车辆。 号为鄂B15002的槽车停在山坡边的磅房外，其车尾的出
滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？ 思考？如何验证产物？
浓硫酸的性质PPT课件
水，如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，尽管我 的氧化性不如他！
水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也 不会变，因为我是不挥发的。
水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中， 我也会夺取氢氧重新合成你。
98%的浓硫酸
2021/3/7
CHENLI
23
谢谢 再见！
2021/3/7
CHENLI
11
3)强氧化性 （1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放 入一跟铜片 丝， 然后加 入约3ml浓 硫酸，加热， 放出的气体 通人品红溶 液中。
2021/3/7
图4-32浓硫酸与铜反应
CHENLI
图4-29反应生成硫酸铜溶液
12
现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
2021/3/7
CHENLI
15
（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H S 2021/3/7 2 + H2SO4 （浓） = S CHENLI + SO2 + 2H2O
水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也 不会变，因为我是不挥发的。
水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中， 我也会夺取氢氧重新合成你。
98%的浓硫酸
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谢谢 再见！
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3)强氧化性 （1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放 入一跟铜片 丝， 然后加 入约3ml浓 硫酸，加热， 放出的气体 通人品红溶 液中。
2021/3/7
图4-32浓硫酸与铜反应
CHENLI
图4-29反应生成硫酸铜溶液
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现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
2021/3/7
CHENLI
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（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H S 2021/3/7 2 + H2SO4 （浓） = S CHENLI + SO2 + 2H2O
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸的性质上课课件-PPT课件
（98.3％） 无 色 颜 色： 油状粘稠液体 状 态：
难挥发(沸点338 挥发性：
˚C )
密 度： 比水大（1.84ｇ/mL）
易溶于水，能与水以任意比混合。 溶解性：
溶解时放出大量的热。
浓硫酸对水的告白2 水，当我见不到你时，我甚至会在空气 中寻找你的蛛丝马迹， 最终要和你在一起。 水，就算你改头换面隐藏在有机物中，我 也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为 你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸， 那我也不会后悔。 98℅的浓硫酸
∆
二、浓硫酸的特性： 在加热条件下，可与绝大多数金属反 应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体， 不是 H2 。
反应通式：
金属+浓硫酸
△
硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。
稀H2SO4溶液：
浓H2SO4溶液:
H+、SO42H2SO4 H+、SO42-
酸的通性
(大量) (少量)
结构
决定
性质
决定
用途
三、浓硫酸的用途
思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体: ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; ; ; ; ;
【实验探究5】 将一根铜丝放入放入具支试管中，然后加入
2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红 溶液中，观察实验现象。（注意观察品红溶液和硫酸溶液）
1、实验现象
生成的气体使品红溶液为无色Байду номын сангаас试管溶液变蓝
高一上浓硫酸ppt
人生 = 选择
Happy everyday !
练习： 填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性
d
a、c
红黑
2、化学性质
人生 = 选择
Happy everyday !
填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性 d
a、d d
3、SO42-检验
人生 = 选择
Happy everyday !
→ 排除CO32-、SO32-干扰；用Ba2+检验 → 选择试剂：稀盐酸和BaCl2
无明显现象
问：Cl-检验？
Add your company slogan
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
Happy everyday !
浓硫酸
Δ 2NaCl(s) + H2SO4(浓) = Na2SO4(s) + HCl ↑
稀硫酸
√
√
强，H2SO4(浓) → SO2 弱，H2SO4 → H2
√
钝化化学反应
顺利反应
2、化学性质
（3） 强氧化性：
人生 = 选择
Happy everyday !
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、化学性质
四章 浓硫酸的性质
王晨懿
2、化学性质
（1） 吸水性： （2） 脱水性：
例：黑面包实验
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
强热
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
16
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工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
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催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
浓硫酸的三大特性PPT正式版
·
浓硫酸的特性
清华学子刘海洋用浓硫酸泼熊事件
浓硫酸的特性: 学现生象实：验硫： 酸将 铜浓 晶硫 体酸 由 滴蓝加色到变五成水 了硫 白酸 色铜 。中 1、吸水性： (干燥剂)
浓硫酸吸收物质本来就有的水（游离水或结晶水），
直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。
气体 →
H2SO4 + n H2O = H2SO4 • n H2O
浓硫酸的三大特性
欢迎各位评委老师指导！
灌阳县高级中学 化学组：刘丽明
学习目标
知识与技能 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
过程与方法 通过浓硫酸的性质实验，经历观察、实验过程，认识 用实验探究的方法。
情感态度与价值观 1.通过黑面包实验的探究，激发学习兴趣，学会通过 科学抽象来研究问题。 2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究，培养严谨、求实 的科学作风。
（浓） 1．下列变化反映了浓硫酸的哪些2 性质？4
2
2
2
浓硫酸作用：氧化性
浓硫酸的特性: 我反3铜什们.应与么强知放浓 物道出氧质H，2氢生S化稀气O成4H性，又呢2S那是？O铜否4具跟反有与应酸稀呢的H？2通S如O性果4，是反能否应与反可活应能泼呢会金？有属
B、与不活泼的金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) 实验6-5
（1）蔗糖为什么会变黑？
C12H22O11 蔗糖
浓浓H硫2S酸O4
12C
+
11H2O
（2）为什么形成疏松多孔的海绵状的炭，并且有 刺激性气味的气体产生？
3.强氧化性
将H、O按H2O组成比脱去 （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；
A、与某些非金属反应 （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；
化学课件《硫酸》优秀ppt3 人教课标版
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
结论： = CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的纸片、火 柴梗炭化变黑。
解释：
纸片、火柴梗的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把纸片、火柴梗中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
结论： = CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的纸片、火 柴梗炭化变黑。
解释：
纸片、火柴梗的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把纸片、火柴梗中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
《硫酸的性质》PPT课件
H2SeO4为强酸，酸性稍强于硫酸。 也有脱水性。
完整版ppt
25
其他化合物
金属硫化物的溶解性
金属硫化物
IA IIA ZnS FeS MnS CuS PbS Ag2S
HgS
溶解性 溶于水 不溶于水，溶于H+ 不溶于水和H+
完整版ppt
26
其他化合物
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
完整版ppt
10
把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
完整版ppt
11
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？
吸水
脱水
对象 本质
游离H2O
有机化合物中 的H和O
7
3、脱水性： 浓硫酸能将有机物中“H、O”两种 元素按水的组成脱去；
HCOOH----H-2△-S-O--4------→CO↑+ H2O
C2H5OH----H-2-△S-O--4------→CH2=CH2↑+ H2O
浓硫酸使“石蕊试纸”先变红、后变黑；
使石蕊溶液变红。
完整版ppt
8
实验：白糖变成“黑面包”
2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加
热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为(
完整版ppt
25
其他化合物
金属硫化物的溶解性
金属硫化物
IA IIA ZnS FeS MnS CuS PbS Ag2S
HgS
溶解性 溶于水 不溶于水，溶于H+ 不溶于水和H+
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26
其他化合物
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
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10
把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
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11
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？
吸水
脱水
对象 本质
游离H2O
有机化合物中 的H和O
7
3、脱水性： 浓硫酸能将有机物中“H、O”两种 元素按水的组成脱去；
HCOOH----H-2△-S-O--4------→CO↑+ H2O
C2H5OH----H-2-△S-O--4------→CH2=CH2↑+ H2O
浓硫酸使“石蕊试纸”先变红、后变黑；
使石蕊溶液变红。
完整版ppt
8
实验：白糖变成“黑面包”
2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加
热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为(
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质完整版PPT
吸水性 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
切不可将水倒入浓硫酸里。
浓硫酸 脱水性 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
结论：酸能与指示剂反应 应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
腐蚀性 分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
优选浓硫酸的腐蚀性和酸的化 学性质
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
实验10-3
实验内容 浓硫酸在纸 用木棒蘸浓 将浓硫酸滴到
上写字 硫酸
布上
一段时间 后的现象 纸张的笔画
部分变黑
蘸有酸的 部分变黑。
滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。
A⒊Z依F（Dne．据22酸+）浓稀O：溶H3能硫紫2+液与S6酸色HO能多沾C石4与种l到=蕊=金2活皮遇ZF属泼ne肤酸C氧S金或l性3O化属+衣4溶3物反B服+H液．反2应H上变O大应2，，↑红理：生无色石成需氢处气理和盐
C．稀硫酸 D．浓盐酸 F酸1应Z（分、en具先2析+）有有 用 ：2H两能H的干因2瓶与CS一布为Ol未多些立浓4=贴种Z相即硫=n标活似擦酸FC签泼el性去溶2S的金+质，于O稀 属H4：再水2盐反+用时↑酸应H大放2和，↑量出生N水大a成C冲量氢l溶洗热气液，和（然盐中后性涂溶上液3%）—，5请%同的学碳们酸想氢想钠有溶哪液些。方法可以鉴别出来？
应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
锌 1F、e +有H两2瓶SO未4贴=标F签e S的O稀4盐+ 酸H2和↑ NaZCnl溶液+（2 中H性C溶l液）=，Z请n同C学l们2 想+想H有2哪↑些方法Z可n以+鉴别H出2来S？O4 = Zn SO4 + H2↑
切不可将水倒入浓硫酸里。
浓硫酸 脱水性 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
结论：酸能与指示剂反应 应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
腐蚀性 分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
优选浓硫酸的腐蚀性和酸的化 学性质
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
实验10-3
实验内容 浓硫酸在纸 用木棒蘸浓 将浓硫酸滴到
上写字 硫酸
布上
一段时间 后的现象 纸张的笔画
部分变黑
蘸有酸的 部分变黑。
滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。
A⒊Z依F（Dne．据22酸+）浓稀O：溶H3能硫紫2+液与S6酸色HO能多沾C石4与种l到=蕊=金2活皮遇ZF属泼ne肤酸C氧S金或l性3O化属+衣4溶3物反B服+H液．反2应H上变O大应2，，↑红理：生无色石成需氢处气理和盐
C．稀硫酸 D．浓盐酸 F酸1应Z（分、en具先2析+）有有 用 ：2H两能H的干因2瓶与CS一布为Ol未多些立浓4=贴种Z相即硫=n标活似擦酸FC签泼el性去溶2S的金+质，于O稀 属H4：再水2盐反+用时↑酸应H大放2和，↑量出生N水大a成C冲量氢l溶洗热气液，和（然盐中后性涂溶上液3%）—，5请%同的学碳们酸想氢想钠有溶哪液些。方法可以鉴别出来？
应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
锌 1F、e +有H两2瓶SO未4贴=标F签e S的O稀4盐+ 酸H2和↑ NaZCnl溶液+（2 中H性C溶l液）=，Z请n同C学l们2 想+想H有2哪↑些方法Z可n以+鉴别H出2来S？O4 = Zn SO4 + H2↑
硫酸ppt3
4、通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是（B ）
、 Cl 、 H S （A） N 2 2 2
（B） O2、 H2、 SO2 （C） HI 、H2、 Cl2 （D） CO、NH3、O2 5、浓硫酸可用铁制的槽车运输是因为（ C ） （A）常温下铁不与浓硫酸反应 （B）浓硫酸中没有水，不能电离出H+ （C）浓硫酸能使铁表面形成致密的氧化物保护膜 （D）铁不是活泼的金属，与浓硫酸不反应
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
精品PPT(浓硫酸性质的探究)
4e-
+6
△
+4
② C ＋ 2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋。2H2O
活动三 知能提升，在“黑面包”实验中感知 浓硫酸不同于稀硫酸的特有性质
3．实验延伸：取黑面包少许放入品红溶液之中，观察到品红溶液褪色， 分析出现该现象的可能原因，并设计实验方案加以证明。
课堂小结
明线
浓硫酸、稀硫 酸的鉴别方法
鉴别方法
⑴利用浓H2SO4稀释放热 ⑵利用浓H2SO4脱水性 ⑶利用浓、稀硫酸密度上的差异
⑷利用浓、稀硫酸粘稠度上的差异
⑸利用浓H2SO4的吸水性
活动一 旧知重温，寻找浓、稀硫酸的鉴别方法
2．根据所提供的实验器材，选用1~2种合适的方法，将两者鉴别开来， 在标签上写出正确的试剂名称。 实验仪器：培养皿、胶头滴管、试管 实验用品：浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾(CuSO4·5H2O)、纸片
浓硫酸不同于稀硫酸的特有性质
2．根据实验现象分析在这个实验中体现了哪些浓硫酸不同于稀硫酸
的特性？
浓硫酸的脱水性
⑴蔗糖(C12H22O11)由白变黑是因为 蔗糖变成了碳 。 ⑵黑色的物质体积膨胀是因为 有气体生成 。
⑶高锰酸钾褪色是因为产生还原性气体二氧化硫 。
⑷产生该现象发生的反应是依次为：
① C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O； 浓硫酸的强氧化性
酸，利用初中所学知识，以小组为单位设计出鉴别浓、稀硫酸的
简洁方案。（可不填满也可补充）
实验 编号
鉴别方法
预期现象
稀硫酸
浓硫酸
⑴
⑵
⑶
……
活动一 旧知重温，寻找浓、稀硫酸的鉴别方法
1．实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是稀硫酸，一瓶是浓硫 酸，利用初中所学知识，以小组为单位设计出鉴别浓、稀硫酸的 简洁方案。（可不填满也可补充）
+6
△
+4
② C ＋ 2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋。2H2O
活动三 知能提升，在“黑面包”实验中感知 浓硫酸不同于稀硫酸的特有性质
3．实验延伸：取黑面包少许放入品红溶液之中，观察到品红溶液褪色， 分析出现该现象的可能原因，并设计实验方案加以证明。
课堂小结
明线
浓硫酸、稀硫 酸的鉴别方法
鉴别方法
⑴利用浓H2SO4稀释放热 ⑵利用浓H2SO4脱水性 ⑶利用浓、稀硫酸密度上的差异
⑷利用浓、稀硫酸粘稠度上的差异
⑸利用浓H2SO4的吸水性
活动一 旧知重温，寻找浓、稀硫酸的鉴别方法
2．根据所提供的实验器材，选用1~2种合适的方法，将两者鉴别开来， 在标签上写出正确的试剂名称。 实验仪器：培养皿、胶头滴管、试管 实验用品：浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾(CuSO4·5H2O)、纸片
浓硫酸不同于稀硫酸的特有性质
2．根据实验现象分析在这个实验中体现了哪些浓硫酸不同于稀硫酸
的特性？
浓硫酸的脱水性
⑴蔗糖(C12H22O11)由白变黑是因为 蔗糖变成了碳 。 ⑵黑色的物质体积膨胀是因为 有气体生成 。
⑶高锰酸钾褪色是因为产生还原性气体二氧化硫 。
⑷产生该现象发生的反应是依次为：
① C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O； 浓硫酸的强氧化性
酸，利用初中所学知识，以小组为单位设计出鉴别浓、稀硫酸的
简洁方案。（可不填满也可补充）
实验 编号
鉴别方法
预期现象
稀硫酸
浓硫酸
⑴
⑵
⑶
……
活动一 旧知重温，寻找浓、稀硫酸的鉴别方法
1．实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是稀硫酸，一瓶是浓硫 酸，利用初中所学知识，以小组为单位设计出鉴别浓、稀硫酸的 简洁方案。（可不填满也可补充）
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实验·探究二 课本P101【实验 4-9】
a.浓硫酸与铜的反应
现象： ① 铜片溶解 ②试管中溶液变蓝 ③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液 褪色或使紫色石蕊溶液变红
练习并讨论：
写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目， 指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性 质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一 般没有氢气生成，通成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺 激性气味的气体产生。
思考
为何烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？ 体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？
5
1、脱水性 （没有现成的水分子，只有氢氧元素）
浓硫酸能将有机物中的H、O元素 按2︰1脱下形成水
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
运硫酸的铁罐车
硫酸是世界上用量最大、用途最广 的化工基本原料之一，故素有“化学工 业之母”之称。
四、硫酸的用途：
1高沸点——制取挥发性酸。 2吸水性——做干燥剂。 3脱水性——做催化剂。 4酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸
盐、制造化肥。
5强氧化性——制炸药。
本节小结
一、浓硫酸的物理性质
二、稀硫酸的通性 1、难挥发性 2、吸水性
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4
还原剂：Cu
若铜过量，硫酸能否完全反应？ 为什么？
与活泼金属（钝化）
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现 象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
三、浓硫酸的特性 3、脱水性 4、强氧化性
四、硫酸的用途
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(2)敞
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
练习2：50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量 的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质 的量为（ D ）
A. 等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol
一、浓硫酸的物理性质 1、色态：无色、油状、液体
2、密度：1.84g/cm3 (高密度酸). 3、沸点： 338℃，难挥发酸(高沸点酸) 4、溶解性：跟水任意比互溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热） 如何稀释浓酸？
二、浓硫酸的化学性质
实验·探究一
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均 匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、 体积变化、感受烧杯壁并闻气味。
硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42－
酸的通性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐+水 5、酸+某些盐→新盐+新酸
（要满足复分解反应的条件）
思考与交流
实验室往往 用金属与稀H2SO4 反应制取H2，而不 用浓H2SO4，为什 么？
蔗糖
2、吸水性——做干燥剂
浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与 水分子结合。
3、浓硫酸的强氧化性
2H2SO4(浓)+C
△
=
CO2↑+2H2O+2SO2↑
氧化剂 还原剂
讨论： 如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？
浓硫酸的性质课件
【学习目标】
知识目标： 复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、
脱水性、强氧化性)。
能力目标： 通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变
的角度，加深学生对自然辨证法的认识。
情感目标： 培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
回顾稀硫酸有哪些化学性质？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好 装置并说出出各装置的作用、现象
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二 氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化 碳。