浓硫酸的性质PPT讲稿

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浓硫酸的性质课件
【学习目标】
知识目标： 复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、
脱水性、强氧化性)。
能力目标： 通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变
的角度，加深学生对自然辨证法的认识。
情感目标： 培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
回顾稀硫酸有哪些化学性质？
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺 激性气味的气体产生。
思考
为何烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？ 体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？
5
1、脱水性 （没有现成的水分子，只有氢氧元素）
浓硫酸能将有机物中的H、O元素 按2︰1脱下形成水
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
2、吸水性——做干燥剂
浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与 水分子结合。
3、浓硫酸的强氧化性
2H2SO4(浓)+C
△
=
CO2↑+2H2O+2SO2↑
氧化剂 还原剂
讨论： 如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？
运硫酸的铁罐车
硫酸是世界上用量最大、用途最广 的化工基本原料之一，故素有“化学工 业之母”之称。
四、硫酸的用途：
1高沸点——制取挥发性酸。 2吸水性——做干燥剂。 3脱水性——做催化剂。 4酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸
盐、制造化肥。
5强氧化性——制炸药。
本节小结
一、浓硫酸的物理性质
二、稀硫酸的通性 1、难挥发性 2、吸水性
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好 装置并说出出各装置的作用、现象
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二 氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化 碳。
实验·探究二 课本P101【实验 4-9】
a.浓硫酸与铜的反应
现象： ① 铜片溶解 ②试管中溶液变蓝 ③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液 褪色或使紫色石蕊溶液变红
练习并讨论：
写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目， 指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性 质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一 般没有氢气生成，通常生成SO2气体。体现其强氧化性
(2)敞
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
练习2：50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量 的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质 的量为（ D ）
A. 等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol
一、浓硫酸的物理性质 1、色态：无色、油状、液体
2、密度：1.84g/cm3 (高密度酸). 3、沸点： 338℃，难挥发酸(高沸点酸) 4、溶解性：跟水任意比互溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热） 如何稀释浓酸？
二、浓硫酸的化学性质
实验·探究一
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均 匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、 体积变化、感受烧杯壁并闻气味。
硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42－
酸的通性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐+水 5、酸+某些盐→新盐+新酸
（要满足复分解反应的条件）
思考与交流
实验室往往 用金属与稀H2SO4 反应制取H2，而不 用浓H2SO4，为什 么？
三、浓硫酸的特性 3、脱水性 4、强氧化性
四、硫酸的用途
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4
还原剂：Cu
若铜过量，硫酸能否完全反应？ 为什么？
与活泼金属（钝化）
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现 象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。