浓硫酸的性质PPT课件

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浓硫酸的结构与性质

浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。

它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。

1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。

硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。

硫酸分子具有分子镜面对称性。

2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。

它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。

浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。

浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。

3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。

下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。

例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。

例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。

（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。

（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。

（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。

（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。

（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。

总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。

它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。

浓硫酸

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件

品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸石蕊溶液饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液浓硫酸
11
检验水检验SO2并除去检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作：将浓硫酸缓慢地沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
思考
稀释浓硫酸如何操作？
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二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课与铜反应的产物，并思考如何检验产物。本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应（3）与碱反应生成盐和水（4）与碱性氧化物生成盐和水（5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体，高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么，如何解释？
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4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）

初三化学浓硫酸和浓盐酸性质

初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
xx年xx月xx日
目录
• 浓硫酸的性质 • 浓盐酸的性质 • 二者对比
01
浓酸的性质
吸水性
吸水性是指浓硫酸能够吸收空气中水分子的性质。
浓硫酸可以吸收混合气体中的水分，也可以吸收液体中的水分。
吸水性是浓硫酸的物理性质之一，它常常被用于干燥某些气体。
脱水性
还原性对比
浓硝酸具有强还原性，可以被还原为低价氮氧化物或铵根离子，浓硫酸则没有还原性。
与碱的反应对比
• 与碱反应对比：浓硫酸和浓硝酸均可以和碱发生酸碱中和反应，但浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分子，使反应速率减慢，浓硝酸则没有吸水性，反应速率较快。
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脱水性是指浓硫酸能够从有机物中夺取氢原子和氧原子的性
质。
脱水性是浓硫酸的化学性质之一，它常常被用于有机化学反
应中。
浓硫酸可以将有机物中的氢原子和氧原子按照水分子的比例脱去，最终使有机物碳化。
氧化性
氧化性是指浓硫酸能够与某些金属、非金属和还原性物质反应的性质。
氧化性是浓硫酸的化学性质之一，它常常被用于氧化还原反应中。
浓硫酸可以与某些金属、非金属和还原性物质反应，产生二氧化硫气体并释放出能量。
02
浓盐酸的性质
挥发性
浓盐酸具有强烈的挥发性，会释放出氯化氢气体，因此需要密封保存以防止其挥发。
浓盐酸的挥发性也使得它在工业和实验室中常被用作酸性试剂，如酸洗等。
还原性
浓盐酸具有还原性，可被强氧化剂（如硝酸盐、高锰酸钾等）氧化为氯气。浓盐酸在反应中作为还原剂，提供氯元素，生成氯气。
与碱的反应
浓盐酸可以与碱反应生成盐和水。浓盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

科学探究->基本的实验技能
考点编号：
4D 考点名称：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
考点描述：
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等。

而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”如图所示：。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况。

命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等。

题型有选择题、填空题和实验探究题。

中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法。

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。

但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字。

《浓硫酸的性质》课件

《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液体，具有强烈的腐蚀性和吸湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如酸碱中和、氧化还原和酯化反应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、制药等工业领域，并用于实验室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物，避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。

浓硫酸的性质人教版高二年级化学课堂PPT教辅

③与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
例 3．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( )
A．X 是 H2S B．Y 既有氧化性又有还原性 C．将 X 与 Y 混合，不能生成硫 D．工业上制 Z 的主要原料是硫铁矿
【解析】－2 价硫的氢化物，为硫化氢， X 是 H2S, A 正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，＋4 价的硫处于中间价态，所以 Y 既有氧化性又有还原性，B 正确；将 X 是硫化氢、Y 是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫， C 错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制 Z 的主要原料是硫铁矿， D 正确。
的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑
色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用
化学知识解释下列问题：
(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
。
(2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气
味”？
。
[答案] (1)浓硫酸使草炭化 (2)炭化后的碳与浓硫酸反应生成 SO2
三、理解掌握浓硫酸的特性
化学兴趣小组的同学设计改进了蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，并验证反应过程中的产物，实验装置如下所示：
[问题 1] 猜想品红 1 溶液褪色的原因吗？高锰酸钾溶液褪色起怎样的作用？为什么要用品红 2 溶液？
[提示] 用品红 1 溶液褪色验证二氧化硫，再用高锰酸钾吸收多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被吸收，最后才验证二氧化碳。
②与不活泼金属和非金属反应的规律 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

浓硫酸理化性质

浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃化学性质1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

浓硫酸PPT

【归纳总结2】浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将有机物（纸屑、棉花、木屑等）中的氢、氧元素按原子个数比 2∶1 的比例脱出生成H2O。
3、浓硫酸的化学特性3 【探究实验3】
将几片Cu片放入试管中，然后加入2ml浓H2SO4，加热。产生气体通入品红和石蕊溶液溶液。将反应后的液体与水混合。
【问题组】
1.有什么现象？此反应体现了浓硫酸的什么性质？ 2.为什么反应后的溶液加水后才显蓝色？ 3.视频中的操作有什么缺点？ 4.2mol浓硫酸与足量铜共热，能生成多少SO2？ 5.“黑面包实验”中，产生的刺激性气味气体是什么？现象：铜逐渐溶解，直至消失。生成无色气体能使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。反应后的溶液与水混合变为蓝色。
2、硫酸的化学通性
稀硫酸具有酸的通性，完成下列离子方程式：
①、能使紫色石蕊试液变_______；
②、与活泼金属反应，如Zn：_____________________ ； ③、与碱性氧化物反应，如MgO：___________________； ④、与碱反应，如与NH3·H2O：________________；
测试时间／h 0 雨水的pH
1
2 4.56
3 4.55
4 4.55
4.73 4.62
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式 2H2SO3+O2＝2H2SO4 表示） __________________________________ • （２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的小，原因是（用化学方程自来水混合，pH将变_____ H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 • 式表示） _________________________________

浓硫酸的性质

3.蔗糖是白色固体，分子式为C12H22O11，在烧杯中放入蔗糖，加入蒸馏水少许，再加入浓硫酸，并且用玻璃棒搅拌，可测出温度升高，蔗糖逐渐变黑、体积迅速膨胀，形成疏松的“炭柱”，并有大量酸雾形成。试用学过的化学知识解释其原因，并写出相应化学方程式。 ①浓硫酸有吸水性，可吸收蔗糖中加入的少量蒸馏水，放热并使温度升高。
酸的通性
浓H2SO4
化学性质
（1）吸水性
特性
（2）脱水性
（3）强氧化性
一、稀硫酸
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂金属 Fe 紫色石蕊
金属氧化物碱
CuO 氢氧化铜
盐（BaCl2）
二、浓硫酸 1.物理性质油纯硫酸是一种无色黏稠，状液体。浓硫酸的质量分数为 98.3％。硫酸是一种高沸易点难挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。溶解时放出大量的热。密度比水大。
(2)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑脱水性
(3)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑ 难挥发性
(4)Zn+H2SO4 (稀) ＝ZnSO4+H2 ↑ 酸性
(5)Cu+2H2SO4 (浓) ＝CuSo4+SO2 ↑ +2H2O 氧化性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
北师大昆明附中高一（5）班穆月涵
浓硫酸的性质
一辆载有12吨硫酸的大货车，在渝昆高速公路内宜段，翻倒在田里，走近现场,他们看到车顶正冒出滚滚白色烟雾，呛人的气味弥备深入现场利用氢氧化钠对硫酸进行中和，防止灾害的进一步扩大。