山东省聊城市2020届高三化学二模考试试卷(含解析)

A. a 极为电源负极，b 极为电源正极 B. c 膜是阴离子交换膜，d 膜是阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 5.6LO2 生成
【答案】A 【解析】 【详解】结合题图装置可知，工作一段时间后，在两极区均得到副产品 NH4NO3，则Ⅱ室中的 阳离子 NH4+、H+向Ⅰ室移动与Ⅰ室中的稀硝酸反应生成了硝酸铵，则 c 膜为阳离子交换膜， Ⅰ室中石墨为电解池阴极，a 极为电源负极，阴极电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Ⅱ室中 的阴离子 NO3-、OH-向Ⅲ室移动与Ⅲ室中的稀氨水反应生成硝酸铵，则 d 膜为阴离子交换膜， Ⅲ室中石墨为电解池阳极，b 极为电源正极，阳极电极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+。根据上 述分析 A 正确，BC 错误；D 选项中没有给出标准状况下，无法用气体摩尔体积公式计算体积， 则 D 错误。答案选 A。
SO2 可与 BaCl2 发生反 应
无色逐
二氧化锰与浓盐酸共 KBr 和 KI 的混
氧化性：
D
渐变为
热产生的气体
合溶液
Cl2>Br2 >I2
棕黄色
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了 SO2，二氧化硫有还原性，与溴水
发生氧化还原反应，使之褪色，故 A 错误；
7.常温下，向 1L1nol/L 某一元酸 HR 溶液中滴加一元碱 BOH 溶液，混合溶液的 与 pH 变化的关系如图所示.下列叙述正确的是
A. M 线表示
随 pH 的变化
B. BR 溶液呈碱性
C. 若温度升高，两条线均向上平移 pH=10 【答案】C 【解析】
D. 常温下,0.1mol·L-1NaR 溶液的
的 D. 环丙叉环丙烷的分子式为 C6H8，由 C6H8生成 C6H14，多出 6molH，至少需要 3molH2，故 D
正确。答案选 A
6.三室式电渗析法处理含 NH4NO3 废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的 NH4+和 NO2—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间 后，在两极区均得到副产品 NH4NO3.下列叙述正确的是
与 pH 变化的关系图，取曲线 M 上的一点计算，如 pH=8 时，
c(OH-)=10-6mol/L； lg
=0；Kb=10-6；由于 Kb<Ka，B+水解程度大于 R-，所以 BR 溶液呈
酸性，故 B 错误；
C.温度升高时，酸碱的电离程度都会变大，
、
都变大，故二条线都会上升，C
正确； D.对于 NaR 溶液: 起始： 平衡：
【答案】A
【解析】
【详解】A.环丙叉环丙烷的分子式为 C6H8，苯的分子式为 C6H6，两者不是同分异构体，故 A
错误；
B.二氯代物：
、
、
，超过了两种，故 B
项正确； C.环丙叉环丙烷中含有碳碳双键，根据乙烯中与碳碳双键两端 碳原子相连的原子处一个平 面上，则环丙叉环丙烷所有碳原子均处于同一平面上，故 C 正确；
反应可以生成盐和水
【答案】B
【解析】
【详解】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内
层电子数的 2 倍，X 应为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为 4，X 为 C；X、
W 在同一主族，W 为 Si；工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Z 为 Al；Y 的单质
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O
B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 2Fe3++Fe=3Fe2+
铁屑快反应完时，打开____________,关闭____________,装置 B 中的溶液会流入装置 A，其 原因是_____________________. (3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵.为了测定晶体中 Fe2+的含量，称取一份质量为 4.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液.用 0.1mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积为 20.00mL.反应到达滴定终点的现象为 _________________，计算晶体中 Fe2+的质量分数为_________________. 【答案】 (1). 使油污发生水解而除去 (2). 锥形瓶 (3). ACD (4). K3 (5). K1、K2 (6). 装置 B 中产生 H2，是压强大于大气压 (7). 溶液恰好变浅红色，且 半分钟不褪色 (8). 14% 【解析】 【分析】 （1）碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，油污在热碱中水解，热碱煮沸起到去油污的作用， 根据仪器的构造特点分析仪器 a 的名称； （2）本小题考查铁及其化合物的性质，铁及其化合物之间的相互转化； （3）将滴定实验与氧化还原反应的计算相结合；据此解答。 【详解】（1）饱和碳酸钠溶液显碱性，油污在热碱性条件下水解，则用饱和碳酸钠溶液煮沸 的目的是使油污发生水解而除去；仪器 a 的名称为锥形瓶。本小题答案为：使油污发生水解 而除去；锥形瓶。 （2）铁屑中含有铁锈（Fe2O3）等，都与硫酸反应，反应后的产物 Fe3+与 Fe 也可以发生氧化 还原反应，故 ACD 正确，B 错误；铁屑快反应完时，打开 K3 关闭 K1、K2，装置 B 中的溶液会 流入装置 A，是因为装置 B 中产生 H2，是压强大于大气压。本小题答案为：ACD；K3；K1、K2； 装置 B 中产生 H2，是压强大于大气压。 （3）用 KMnO4 溶液滴定硫酸亚铁铵，二者发生氧化还原反应，硫酸亚铁铵中的 Fe2+的化合价 由+2 价升高到+3 价生成 Fe3+，则 1mol 硫酸亚铁铵失 1mole-发生氧化反应，高锰酸钾中的锰 元素化合价由+7 价降低到+2 价生成 Mn2+，则 1mol 高锰酸钾得 5mole-发生还原反应，根据得 失电子守恒，高锰酸钾和硫酸亚铁的物质的量比为 1:5，由题意 n(KMnO4)= 0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol，则 n (Fe2+)=0.01mol，m(Fe2+)=0.56g，晶体中 Fe2+的质量分 数为 0.56g/4g×100%=14%；滴定终点时溶液恰好变浅红色，且半分钟不褪色。本小题答案 为：溶液恰好变浅红色，且半分钟不褪色；14%。
选 气体
项
溶液
蔗糖加入浓硫酸搅拌
A
溴水
产生的气体
碳酸钠固体与稀硫酸
B
硅酸钠钠溶液
反应产生的气体
Cu 与浓硫酸加 C 热 450 ℃产生的气 BaCl2 溶液
体
实验现 象 橙色变 为无色 出现白 色浑浊
大量白 色沉淀
的实验结论
蔗糖经浓硫酸脱水后产物 与浓硫酸反应生成了 CO2 酸性： 硫酸 > 碳酸 > 硅酸
故 D 正确。答案选 B。
【点睛】本题考查的是原子结构与元素周期律的关系。解题时注意原子半径大小比较时先看
电子层数，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越大半
径越小；气态氢化物的稳定性比较时，元素非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定。
4.将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论 是
3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大.X 原子的最外层电子数是其内层电子数
的 2 倍，X、W 在同一主族，工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Y 的单质在空气
中含量最高.下列说法错误的是
A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X
C. X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质 D. Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物
气可氧化 KBr、KI，此实验可证明 Cl2 的氧化性强于 Br2 、I2，无法证明 Br2 和 I2 的氧化
性强弱。
5.化合物环丙叉环丙烷(
)具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法
错误的是
A. 与苯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处于同一平面
D. 生成 1molC6H14 至少需要 3molH2
是空气的最主要成分，Y 为 N，
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：
Z>W>X>Y，故 A 正确；
B.非金属性 X>W，则气态氢化物的热稳定性：X>W，故 B 错误；
C.X 的单质为 C，W 的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成 Si、CO，故 C 正确；
D.Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，
不一定为 0.2mol，转移电子数不一定为 0.2NA，故 B 错误； C.4.6gC2H6O 的物质的量为 0.1mol，若为乙醇则含 0.5NA 的 C-H 键，若为二甲醚则含 0.6NA 的 C-H 键，故 C 错误； D.1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，镁元素由 0 价升高到+2 价生成 Mg2+，1molMg 失 2mol 电子，数目为 2NA，故 D 正确。答案选 D。 【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。难度不大，解题时特别注意 C 选项，C2H6O 存在同 分异构体，同分异构体不同含有的 C-H 键数目不同。D 选项无论镁燃烧最终生成什么物质， 均转化为 Mg2+，1molMg 均失 2mol 电子。
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液
煮沸的目的是________________.仪器 a 的名称是______________.
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开 K1、K2，关闭 K3，装置 B
中发生反应的离子方程式可能_______________(填字母序号).
A. 核素 的中子源自文库比电子数多 2
B. 上述元素除氮之外仅能形成 6 种单质和 4 种氧化物 C. 碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解 D. 上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3 【答案】D 【解析】
【详解】A.核素 的中子数为 2 个，电子数为 2 个，中子数等于电子数，故 A 错误；
【详解】A.对于一元酸 HR H++R-，当温度不变时，Ka=
不变；pH 越大，c(H+)越
小，则
越大，则
故 A 错误；
越大，对比图像可知应为 N 曲线表示
随 pH 的变化，
取 N 曲线上的任意一点，如 pH=5 时，c(H+)=10-5mol/L；lg
=0，
=1；Ka=10-5。
B.曲线 M 为 lg
山东省聊城市 2020 届高三化学二模考试试卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷
1.电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3He
C)，人类飞离太阳系的艰辛
历程.太阳质量中氢占 71%，氦 26%，氧、碳、铁等元素占 2%左右.下列说法正确的是
B.由于某些元素能形成多种同素异形体，如氧元素能形成 O2、O3 两种同素异形体，碳元素能 形成金刚石、石墨、C60 等多种同素异形体，则上述元素除氮之外能形成的单质不止 6 种， 故 B 错误； C.碳、氢、氧元素组成的葡萄糖不能发生水解，故 C 错误； D.根据化合物中元素化合价代数和为零原则，上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素为 +2 价，氧元素为-2 价，则碳元素的化合价为+3，故 D 正确。答案选 D。
B.发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，故 B 正确
C.二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故 C 错误；
D.氯气可氧化 KBr、KI，则不能比较 Br2、I2 的氧化性，故 D 错误。
【点睛】本题是关于实验方案 评价。解题时需注意 A 选项蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫
酸反应生成了 SO2，二氧化硫有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使之褪色，D 选项中氯
R-+H2O HR+OH0.1
0.1-x 0.1
0
0
x
x
水解常数 K= =10-9； =10-9，计算可得 x=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，故 D 错误。
答案选 C。
第Ⅱ卷 8.硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称摩尔盐.硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸 铵反应生成摩尔盐后较稳定.模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示.回答下列 问题：
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中所含阴离子数均为 NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子数为 0.2NA C. 4.6gC2H6O 的分子中含有 C-H 键数目一定为 0.5NA D. 1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数为 2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.没有告诉 Na2O 和 Na2O2 的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故 A 错误； B.电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少 6.4g 时，转移的电子