17-18版 选修4 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质
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[题组· 冲关] 题组1 水的电离及水的离子积常数 1．如果25 ℃时，Kw＝1×10－14，t ℃(t>25)时Kw＝1×10－12，这说明( A．t ℃时水的电离程度较大 B．前者c(H )较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和温度无直接关系
＋
)
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5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( A．水的离子积变大、呈酸性 B．水的离子积不变、呈中性 C．水的离子积变小、呈碱性 D．水的离子积变大、呈中性
【解析】 温度升高，H2O
)
H＋＋OH－向右移动，c(H＋)、c(OH－)都增大，
Kw 增大，但依旧 c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性。
＋ －
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2．Kw＝c(H )· c(OH )式中的c(H )和c(OH )指的是溶液中的H 和OH 的总浓 度，要弄清溶液中的c(H＋)和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－浓度 的1 000倍，水电离产生的H＋或OH－浓度即可忽略。
【答案】 D
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6．有同学为探究 Kw 的影响因素，做了以下实验。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
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【解析】 t ℃的Kw大于25 ℃的Kw，说明升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大，即水的电离是一个吸热过程。
【答案】 A
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2．某温度下，测得纯水中的 c(H＋)＝2×10－7 mol· L－1，则 c(OH－)为( A．2×10－7 mol· L－1 B．0.1×10－7 mol· L－1 C．0.5×10
高中化学选修4 常见的弱电解质
D．水的电离是一个吸热过程
【规律方法】
(1)酸或碱：在纯水中加入酸
或碱，均抑制水的电离，若温度不变KW不变。
(2)温度：升温，由于水电离吸热，升温将促
进水的电离，使平衡右移， c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 同时 增大， pH变小，但由于 c(H＋)与 c(OH－)始终保 持相等，故仍显中性。
(3)水的电离过程是可逆的吸热过程。
2．水的离子积常数
(1)KW只与温度有关，与溶液的浓度无关。因为水 的电离过程是一个吸热过程，所以温度升高， KW 必然 增大。100 ℃时，纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1， KW＝1.0×10－ 12。 25 ℃时，纯水中： KW ＝
B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O
是弱电解质，应用 “ ” ； D项 KW ＝ 10 － 14 只适用于 25 ℃的稀的电解质水溶液及纯水。
要点二
影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－ ΔH>0 KW 增大 不变 不变
条件变化 升高温度 加酸 加碱
移动方向 向右移动 向左移动 向左移动
由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积 增大 。室
温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H＋(或OH－) 浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？
【思考 · 提示】
当酸 ( 碱 ) 溶于水时，酸 ( 碱 )
电离出的 H ＋ (OH － ) 增大了溶液中的 c(H ＋ )[ 或
苏教版高中化学选修4《常见的弱电解质》名师课件
【方案四】取适量0.1mol·L-1的盐酸用pH试纸测其pH，加入 少量CH3COONa固体，再测其pH ；
【方案五】……
实验验证
选择 方案
方案
：盐酸中加入
。
具体 步骤
取 mL稀盐酸，用pH试纸测其pH，加入 再测其pH。
【pH变化】
【感受pH变化】 1.稀盐酸加水稀释 2.纯水加热 ……
【本质原因】
水的电离平衡的存在和 移动
学以致用
1、25℃时由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液， 其酸碱性如何？ 答：可能为c(H+)=1×10-2mol·L-1的酸溶液——酸抑制； 也可能为c(OH-)=1×10-2mol·L-1的碱溶液——碱抑制。
现象 加热时，pH从7不断慢慢减小。
分析 原因
加热，水的电离平衡正向移动
三、影响水的电离平衡的因素
2、温度的影响
因水的电离是吸热过程，故加热促使水的电离平衡
正向移动，对水的电离有促进作用。 备注：加热时，KW增大。
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
讨论计算
1、pH=1（H+的物质的量浓度10-1mol·L-1）的盐酸，稀 释1000倍后，溶液中c(H+)和c(Cl-)分别为多少？ 答：c(H+)和c(Cl-)均为10-4mol·L-1 。 2、pH=5（H+的物质的量浓度10-5mol·L-1）的盐酸，稀 释1000倍后，溶液中c(Cl-)变为多少？ 答：c(Cl-) = 10-8mol·L-1
【化学】人教版选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时 弱电解质的电离平衡
减小
减小
减小
右移，电离程度增大
[例 3]H2S 在溶液中的电离方程式为： 第一步：H2S 第二步：HS－ H＋ ＋HS－；
H＋＋S2－。
)。
下列有关说法中错误的是(
A．以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡 B．加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离 C．加入氯化铁固体，将促进 H2S 的电离
D．加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大
点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被破坏， 电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。 答案：A
三、电离常数 1．概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 2．表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式： A2B c2A＋· cB2－ 。 2A＋＋B2－，其电离常数为：K＝ cA2B 3．意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离 常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。
故所得混合液中 c(H＋)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液 c(A－)增大，平衡逆向移动，D 错。
第一步 电离。 强弱时，通常只考虑____________
6．根据下表的电离常数，比较弱酸的酸性。 弱酸电离常数 第一步电离 K1
第二步电离 K2 HA 0.11 － H2B 0.021 HC 1.2 － HD 1.0×10－5 －
1.0×10 －6
H2B ＞______ 弱酸的酸性：______ HC ＞______ HA ＞______ HD 。
是影响电离平衡的决定因素。 2．外因 影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。
可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电
离平衡移动问题。 (1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
高中化学苏教版选修4专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质课件(32张)
核 氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则c(H＋)减小，故C正确；向 课
心
时
突 破
水中通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，则对水的电离有抑制作用，
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攻 重
平衡左移，故D错误。]
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3．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此温度下水
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一、水的电离
提
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素
知
1．水的电离
养
核 心 突
水是一种极弱的电解质，电离方程式为：_2_H__2O_____H_3_O__＋_＋__O_H__－，
课 时
)时
突
分
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(4)0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，
层 作
重 难
c(H＋)增大。
业
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答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
返
弱电解质的电离强弱电解质课件人教版高中化学选修四
• (高考广东)下列说法正确的是 ( )
BD
• (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
• (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
• (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
• (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能 源
(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、 强酸、强碱。
弱电解质：部分电离成离子的电解质
(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
下列电解质哪些是强电解质？ 哪些是弱电解质呢？
H2SO4 NaOH
NaCl
NH3·H2O CH3COOH
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
•
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO
j. HF
k. Ba(OH)2
l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O
p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o (2) 属于非电解质的有 e p (3) 属于强电解质的有 c d g h k m n (4) 属于弱电解质的有
17-18版 选修4 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质
第2课时常见的弱电解质1．能够运用水的离子积常数进行有关计算。
(重点)2．能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
(重难点)水的电离[基础·初探]1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H2O H3O＋＋OH－，简写为H 2O H＋＋OH－，水的电离常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。
2．水的离子积常数(1)表达式K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，K w＝1×10－14。
(2)影响因素水的离子积K w，只受温度的影响，温度升高，K w增大。
[探究·升华][思考探究]用电导仪测定水的电导率，如下图。
接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水分子发生了电离。
问题思考：(1)由以上实验判断水是不是电解质？若是，请写出水的电离方程式，并判断由水分子电离出的OH－和H＋数目是否相等？【提示】水是弱电解质，H 2O H＋＋OH－，水电离出的H＋和OH－的数目相等。
(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。
水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w升温向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变(3)在水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水电离出的吗？在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)还相等吗？【提示】K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。
在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。
[认知升华]水的离子积常数及应用时的注意事项1．K w＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液和纯水，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。
人教版高中化学选修四课件弱电解质.pptx
温度升高平衡向电离方向移动
四川双流棠湖中学外语实验学校白萧
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
提出问题：能否用醋酸代替洁厕灵？
假设猜想： 独立设计方案 →组内交流、达成
实验验证：
共识、实验验证
提供试剂：0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸， 镁条，碳酸钠固体，pH试纸。
【资料卡片】pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+) 的负对数，即pH=-lgc(H+)或c(H+)=10-pH
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
问题：0.1mol/L氨水与0.1mol/LNaOH有 何不同？
如何用化学用语来表示电解质的电离过 程呢？请写出HCl、CH3COOH的电离方程式。
活动二实验探究--醋酸溶液中是否存在平衡？
【提出问题】醋酸溶液中是否存在平衡？ 独立设计方案→组内交流、达成
【实验验证】共识、实验验证 类比化学平衡移动原理，设计方案，探究醋酸 溶液中是否存在平衡？ 可供选择的试剂、仪器：0.1mol/L醋酸、醋酸 铵固体（中性）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒 精灯、pH试纸)
NaOH、NaCl、MgO等
有__机__物_）如：NH3、CO2、SO2、
CH3CH2OH等
电解质：___1、3、5、6、7、9、11、12_____ 非电解质：______2、8___________________ 既不是电解质也不是非电解质：_____4、10___
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
影响电离平衡的因素
①内因（比较不同弱电解质）：弱电解质本身的性质。
加入同离子效应）
因 （比 较同 种弱 电解 质）
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
高中化学 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质课件 苏教版选修4
理解Kw应注意事项： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电 离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。
(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升 高温度，有利于水的电离，Kw增大；在室温下，可认为Kw为 1.0×10－14。
(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。 在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH －)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离的H＋浓度大于 水电离的H＋浓度的100倍时，可以忽略水电离的H＋。同理，
【例2】根据下列数据(均在同温同压下测定)，可得出弱电
C．Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
D．H3PO4 【答案】D
3H＋＋PO34 －
【解析】H3PO4 是中强酸，其电离是分步进行的，应写成： H3PO4 H＋＋H2PO4－；H2PO4－ H＋＋HPO24－；HPO24－ H＋ ＋PO34－。
影响水电离平衡的因素及水的离子积
改变条件
电离平衡
溶液中 c(H＋)
电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系
1．电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱 电解质的电离程度越大。
2．电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 (1)一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。 如HF的Ka＝3.5×10－4 CH3COOH的Ka＝1.8×10－5 则酸性：HF>CH3COOH。 (2)一元弱碱：Kb越大，则弱碱的碱性越强。 (3)多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主。
1．掌握水的离子积Kw的概念。 2．掌握酸、碱对水的电离的影响。 3．了解多元弱酸的分步电离。
笃学一 水的电离
1.水的电离方程式：H2O ____H_＋_＋__O__H_－___。常温下纯水 中 c(OH－)＝_1_×__1_0_－_7_m__o_l·_L_－_1__，c(H＋)＝_1_×__1_0_－_7_m__o_l·_L_－_1_。
人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
苏教版化学选修4课件：专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质
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[题组·冲关] 题组1 水的电离及水的离子积常数 1．如果25 ℃时，Kw＝1×10－14，t ℃(t>25)时Kw＝1×10－12，这说明( ) A．t ℃时水的电离程度较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和温度无直接关系
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【解析】 t ℃的Kw大于25 ℃的Kw，说明升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大，即水的电离是一个吸热过程。
【答案】 A
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2．某温度下，测得纯水中的 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则 c(OH－)为( ) A．2×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．0.5×10－7 mol·L－1 D．4×10－7mol·L－1
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[认知升华] 水的离子积常数及应用时的注意事项
1．Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液和纯水，也同样适用于稀的酸溶液 和稀的碱溶液。在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为 一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的 c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。
【提示】 水是弱电解质，H2O 相等。
H＋＋OH－，水电离出的 H＋和 OH－的数目
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(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。
水的电离平衡：H2O 影响因素 移动方向
升温 向 右 移动
H＋＋OH－ ΔH>0
c(H＋) 增大
c(OH－) Kw 增大 增大
加酸 向 左 移动 增大 减小 不变
高二化学(苏教版)选修四学案：专题3第1单元第3课时常见的弱电解质
专题三第一单元弱电解质的电离平衡第三课时常见的弱电解质【学习目标】1.能应用化学平衡理论描述水的电离平衡；2.理解外界条件对水的电离平衡的影响；3.了解水的离子积常数，能用水的离子积常数进行简单的计算；4.了解电离常数的应用并能进行简单计算。
【学习过程】一、水的电离【阅读活动1】课本P66图3-6水的电离过程示意图，请按要求填写（1）写出水的电离方程式：。
（2）水的电离常数可表示为：。
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度1g/cm3。
1．水的离子积（纯水或稀溶液中）(1)K W=K·c(H2O)= c (H+)·c (OH—)，K W称为水的，简称。
(2)在25℃时，水的K W为1.0×10-14。
注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。
25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH—)。
【交流与讨论】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。
结论：对水的离子积K w和平衡常数一样只和有关，由于弱电解质电离的过程是热的，所以温度升高，K w ，水的电离。
2、影响K w的因素K w只与温度有关，温度越高，K w越。
【问题解决1】25℃时，水的K W为1.0×10-14，而在100℃时，水的K W为5.5×10-13。
已知常温下水电离的△H=57kJ ·mol-1。
试解释不同温度下值出现差异的原因。
【交流与讨论】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据所学习的弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。
【讨论1】：改变温度升高温度水的电离程度，水的电离平衡向移动，并且K w 。
降低温度水的电离程度，水的电离平衡向移动，并且K w 。
17-18版 选修4 专题3 第1单元 第1课时 强电解质和弱电解质
第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质1．理解强电解质、弱电解质的概念。
(重点)2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。
(重点)强电解质和弱电解质[基础·初探]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。
如：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。
如：弱酸、弱碱、极少数的盐。
[探究·升华][思考探究]按图所示，将体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
完成下面的表格。
问题思考：(1)为什么等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同？说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？【提示】因为同等浓度的盐酸和醋酸中的c(H＋)不同，所以与Mg反应的速率不同。
因为与盐酸反应的速率快，所以盐酸中c(H＋)大于醋酸溶液中的c(H＋)。
(2)有人说醋酸属于弱电解质是因为醋酸在水中的溶解度没有HCl的大。
这种观点正确吗？如何区分强弱电解质？【提示】不正确。
区分强弱电解质应根据其电离程度判断。
[认知升华]1．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质2.电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关。
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第2课时常见的弱电解质
1．能够运用水的离子积常数进行有关计算。
(重点)
2．能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
(重难点)
水的电离
[基础·初探]
1．水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H
2
O H3O＋＋OH－，简写为
H 2O H＋＋OH－，水的电离常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)
c(H2O)。
2．水的离子积常数
(1)表达式
K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，K w＝1×10－14。
(2)影响因素
水的离子积K w，只受温度的影响，温度升高，K w增大。
[探究·升华]
[思考探究]
用电导仪测定水的电导率，如下图。
接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水分子发生了电离。
问题思考：
(1)由以上实验判断水是不是电解质？若是，请写出水的电离方程式，并判
断由水分子电离出的OH－和H＋数目是否相等？
【提示】水是弱电解质，H 2O H＋＋OH－，水电离出的H＋和OH－的数目相等。
(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。
水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0
影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w
升温向右移动增大增大增大
加酸向左移动增大减小不变
加碱向左移动减小增大不变
(3)在水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水电离出的吗？在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)还相等吗？
【提示】K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。
在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。
[认知升华]
水的离子积常数及应用时的注意事项
1．K w＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液和纯水，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。
在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。
在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。
2．K w＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋)和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的c(OH－)。
一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－浓度的1 000倍，水电离产生的H＋或OH－浓度即可忽略。
[题组·冲关]
题组1水的电离及水的离子积常数
1．如果25 ℃时，K w＝1×10－14，t℃(t>25)时K w＝1×10－12，这说明() A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．K w和温度无直接关系。