弱电解质的电离课件(选修4化学反应原理)
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河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)
A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
鲁科版选修4课件：第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)课件
EF
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
A
3.下列说法中正确的是A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+
D
4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
定量解释：Q与Ka的比较
定量&定性
定性解释：平衡移动原理
定量解释：Q与Ka的比较
电离程度
n(H+)
C(H+)
C(Ac-)
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
减小
增大
同步练习
根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）
B
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
A
3.下列说法中正确的是A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+
D
4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
定量解释：Q与Ka的比较
定量&定性
定性解释：平衡移动原理
定量解释：Q与Ka的比较
电离程度
n(H+)
C(H+)
C(Ac-)
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
减小
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增大
增大
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减小
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增大
减小
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同步练习
根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）
B
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版化学选修四弱电解质的电离
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
人教版化学选修四弱电解质的电离66ppt
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
问题探究
1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离 子浓度小，是否正确？为什么？
2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导 电能力小，是否正确？为什么？
问题结论
溶液的导电能力取决于溶液中离 子浓度的大小和离子所带的电荷。 因此强电解质的导电能力不 一定比 弱电解质强。
【练习2】完成表格：CH3COOH
CH3COO-- + H+
改变条件C 平衡移 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离
动方向
程度
加 热 正向
加 盐 酸 逆向
加
正向
NaOH(s)
加NaAc(s) 逆向
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大
减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
不导电的化合物 （如：多数有机物、某些非金属氧化物如 CO2 、 SO2等、某些非金属氢化物如 CH4、 NH 等 ）
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 错
23..由盐于酸B能a导SO电4不，溶所于以水盐，酸所是以电不解是质电。解错质。错
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
化学：3.1《弱电解质的电离》课件(新人教版选修4)(1)
例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
K3=2.2×10-13
回答下列各问：
（ 1 ）、 K 只于温度有关，当温度升高时， K 值 增大 。 （2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。 (3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ， H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强 2HPO 的是H3PO4 ；酸性最强弱的是 。 4 （4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有 相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸 的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： 。 K1>K2 >K3
二、弱电解 质的电离平衡
25℃时将0· 1mol· L-1HAc溶液中改变某种条件 后各量的变化情况填入下表：
加入物质
加水稀释
通入HCl（气） 加少量NaAc晶体 加少量冰醋酸 加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体 加同浓度醋酸 加热
平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
向右移动 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 不 减小 增大
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
新人教版化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性第一节《弱电解质的电离》课件
2）、结合图3-3填写下表
0 不变 0 不变 最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
5、影响电离平衡的因素
①温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动
②浓度
当电离达到平衡时，加水稀释向电离 的方向移动，电离程度增大，增加弱 电解质浓度，向电离的方向移动，但 电离程度减小，
③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二 步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、 第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二课时 思考
弱电解质的电离
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+ C(Ac-) C(HAc)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图V(电离)=来自V(结合) 电离平衡状态
3.定义：
电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 实质
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 标志
3.1 弱电解质的电离 课件(人教版选修4)
并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
实 与镁 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢
验 反应 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大
溶液 数值 操
不相同
的 作
结论
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中
pH
c(H＋)不相同
视频导学
4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是____H__F____，未 电离的溶质分子浓度最大的是____H__C_N___。
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
一定温度下，当溶液的浓度 一定时，c(H＋)随电离常数 的增大而增大。题中K(HF) >K(CH3COOH)>K(HCN)， 故氢离子浓度HF溶液最大， 余下的未电离的HF 分子最 少，而 HCN 溶液中未电离 的 HCN 分子浓度最大。
高中化学精品课件 • 选修 4
第一节 弱电解质的电离
本节知识目录
弱电解质 的电离
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 强电解质和弱电解质 探究点二 弱电解质的电离平衡 探究点三 电离平衡常数
学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。
C．加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 加入NaOH，与H＋反应，c(H＋) D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 变小，平衡向正方向移动；
碳酸是分步电离的，第一步电离常数
表达式为
K1＝c
H＋·cHCO－ 3 cH2CO3
弱电解质的电离课件(选修4化学反应原理)
的影响。
响电离平衡的因素。
06 弱电解质的应用
在化学工业中的应用
生产药物
弱电解质在药物生产中扮演着重 要角色，如醋酸、柠檬酸等常被
用作药物的合成原料。
分离提纯
弱电解质可用于分离和提纯化学 物质，如利用弱电解质性质分离
金属离子。
化学反应催化剂
弱电解质可作为某些化学反应的 催化剂，如醋酸铜可催化醇的氧
在水溶液中完全电离成离 子的电解质，如强酸、强 碱和盐类。
共价化合物
在水溶液中部分电离成离 子的电解质，如弱酸、弱 碱和水。
弱电解质的分类
弱酸
水
在水溶液中部分电离的酸，如醋酸、 碳酸等。
水是一种特殊的弱电解质，其电离程 度非常低，但仍然存在微弱的电离。
弱碱
在水溶液中部分电离的碱，如氨水、 氢氧化镁等。
影响因素
弱电解质的电离受到多种因素的影 响，如温度、浓度、酸碱度等。
学习目标
理解弱电解质的电离 平衡及其影响因素。
能够运用弱电解质电 离知识解释一些实际 问题。
掌握弱电解质电离常 数的概念及其应用。
02 弱电解质的概念
电解质的定义
01
02
03
电解质
在水溶液或熔融状态下能 导电的化合物。
离子化合物
电离方程式中，HA表示弱电解质， H+和A-分别表示氢离子和弱酸根离 子。
04 影响弱电解质电离的因素
温度的影响
升高温度促进弱电解质电离
随着温度升高，分子热运动加快，弱电解质分子获得能量后更容易摆脱束缚， 从而更易电离。
降低温度抑制弱电解质电离
温度降低时，分子热运动减缓，弱电解质分子不易获得足够的能量进行电离。
高二选修4化学弱电解质的电离、盐类水解课件
_
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O
NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
二、盐类的水解
弱酸
结果
碱性
弱酸根离子
盐
电离 水解条件
盐的水解
H+
电离
向 平 移 衡 动 正
水
向 平 移 衡 动 正
弱碱根离子
盐的水解
OH－
结果
弱碱
酸性
三、盐类水解的规律
类型
强酸弱碱盐
实例
NH4Cl
是否水解
H++CO32－
四、水解平衡——盐溶液酸碱性的比较
4、多元弱酸对应的酸式盐：
水解程度和电离 程度的相对大小
大部分呈现碱性 个别呈现碱性（ NaH2PO4和NaHSO3 ）
☆将等物质的量浓度的下列溶液的pH按照由大到小的顺序排列：
①Na2SO3 、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4 Na2SO3
NH4+ +H2O 水解呈现酸性，可以除去金属表面的氧化物，使其易于焊接
5、指导正确使用肥料 Ca(H2PO4)2 (酸性)
Ca3(PO4)2 ↓
K2CO3(碱性)
NH4+(酸性)
NH3↑
6、Na2SiO3 （水玻璃）是一种矿物胶，在使用过程中为了 加速凝结，常和NH4Cl溶液混合使用：
SiO3 2－+2NH4++2H2O H2SiO3 ↓+ 2NH3· 2O H
> Na2SO4 >NaHSO3 > NaHSO4 > NaH2PO4 > H3PO4