化学必修2有机化学复习课件(201675)

糖的概念
具有多羟基醛或多羟基酮结构，以 及能够水解生成它们的一类有机化合物 叫做糖类
分类及相互转化
缩合
水解
（2~10）
低聚糖
缩聚
水解
缩合 水解
单糖
多糖
（ >10）
一、葡萄糖 ：CH2OH (CHOH )4CHO
1、物理性质：观察实物。 2、化学性质： (1)醛基的性质：
(2)多羟基的反应： ①与新制的氢氧化铜生成绛蓝色 的溶液 －可用于鉴别。 ②发生酯化反应，生成五某酸葡萄糖酯。
启迪思考： 当--C上没 有氢或只有一个氢的情况 又如何氧化呢？
5、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
启 迪 思 考 题
参考：与－OH相连的碳原子必须有H
才能被氧化。 H H 两个氢脱去与O结合成水 H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH
O Cu 0 RCH=O ~300 C 生成醛 H H
1H 2H 3H
结构
性质
同位素 同素异 形体
同系物
电子排布同， 物性不 原子核结构不 同，化 同 性同
同一元素的 不同单质
结构相似，分 子组成相差一 个或若干CH2
物性不 O2 O3 单质的组成 同，化 或结构不同 性相似 结构相似，官 物性不 能团类型与数 同，化 性相似 目相同 物性不 同，化 不同 性不一 定相同
烃的衍生物
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原 子或原子团取代而生成的一 系列化合物 • 官能团： 卤素原子、羟基、硝基、羧基 碳碳双键
乙醇的物 理 性 质
乙醇俗称酒精 颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 密 度 ： 比水小
让我 好好想想 ？？？
200C时的密度是0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
糖类 ❀三大能源物质 脂肪 蛋白质 糖类、油脂 蛋白质、维生素 无机盐、水
❀六大营养素
糖类
◗ 来源——绿色植物光合反应的产物 ◗ 组成——由C、H、O元素组成 糖类习惯称碳水化合物，常用通式Cn(H2O)m 来表示。但是： （1）通式并不能反映糖类的结构特点 （2）符合通式的物质也并不一定属于糖类， 是糖类的不一定符合通式。 ◗ 分类——以水解状况进行分类： 单糖(不能水解成更简单的糖)－葡萄糖、果糖 二糖(1mol水解产生2mol单糖)－麦芽糖、蔗糖 多糖(1mol水解产生多摩单糖)－淀粉、纤维素
问题：如果把饱和食盐水换成Na2SiO3溶液，现象如何？
水槽内还有白色沉淀产生
②乙烯的加成反应：
1现象: 溴的红棕色褪去 2.方程式：
写出C2H4和H2，H2O，HX加成反应的方程式？
③苯
苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化 苯和液态溴、硝酸等的取代反应；苯与氢气 的加成反应，苯不能被酸性高锰酸钾和重铬 酸钾等所氧化
②在--C碳上只有1个H时
R Cu C O~3000C C=O R R 生成酮 H H R
练 习 题
1：与钠反应时在何处断键。
A： ① B： ② D： ④
H H H
④
C： ③
C—C—O—H
H
③
H② ①
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸 C： 稀硝酸 B： 酒 D： 精 CO
(葡萄糖) (果糖)
蔗糖 ：
●蔗糖与葡萄糖的比较：
还原性糖 葡萄糖 (有－CHO)
不能水解
单糖
非还原性糖 水解成一分子葡 蔗糖 二糖 (无－CHO) 萄糖一分子果糖
C12H22O11 + H2O
(蔗糖)
催化剂
C6H12O6 + C6H12O6
(葡萄糖) (果糖)
淀粉：
(C6H10O5)n + nH2O 淀粉 nC6H12O6 葡萄糖
氧化反应：
化 学 性 质
A乙醇在空气里能够燃烧，
发出淡蓝色的火焰，同时放出 大量的热。
C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧
或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧 化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
[讨论] A、如何证明淀粉没有水解？ B、如何证明淀粉部分水解？ C、如何证明淀粉完全水解？
①淀粉+稀H2SO4 加碘水—不显蓝色
加NaOH溶液中和酸
加银氨溶液—产生银镜 加碘水—显蓝色 加银氨溶液—不产生银镜
②淀粉+H2O
油脂
1、油脂的结构
R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2
2、油脂的化学反应
且看下页分解
氧化反应：B催化氧化
化 学 性 质
将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变 化 。 现象： 黑色的氧化铜变成红亮的金属铜， 气味变成刺激性气味。
催化剂 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
H H H C—C—H
两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化还原
练 习 题
3、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4· · 5H2O C： 浓硫酸 B： 无水硫酸铜 D： 金属钠
4、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气
最多的是：
A： 甲 醇 B： 乙 D：甘 醇 油
C： 乙二醇
乙酸的物 理 性 质
乙酸俗称醋酸 颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 强烈刺激性气味 状 态： 液体
浓H2SO4
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
酯化反应的历程
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C— O—C2H5 + H2O
实质:酸脱羟基醇羟基上的氢。
方法:同位素示踪法------先进的实验方法
延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是 无机含氧酸。
(3)人体内氧化反应－人体能量主要来源： C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
蔗糖 ：
演示对比实验：
银氨溶液 20%蔗 糖溶液
热水浴 热水浴
无现象
蔗糖 + 稀硫酸
NaOH 中和酸
热水浴
银氨溶液
热水浴
产生 银镜
C12H22O11 + H2O
(蔗糖)
催化剂
C6H12O6 + C6H12O6
练3.甲苯分子被式量为43的烷基取代苯环上一个氢 原子后，可能得到的物质有（ B ）
A.8种
B.6种
C4种
D.3种
解析:--CH2CH2CH3
--CH(CH3)2
练4、等物质的量下列烃，分别在足量的氧气中燃烧， 消耗氧气最多的是（ D ） A CH4 B C2H4 C C3H8 D C4H10
解析：用CxHy的(x+y/4)值大小可快速确定
跟水以任意比互溶 溶解性： 能够溶解多种无机物和有机物
挥发性： 易挥发 熔点： 16.6℃
乙 酸 结 构
分子组成与结构
分子式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH或CH3 —C—OH O 羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH） O
化学性质
1、酸性：CH3COOH CH3COO－+H+
有机化学
（复习课）
烃的概念： 仅含碳和氢两种元素的有机化合物 一、
烃的分类： 饱和烃： 烷烃：CnH2n+2(n≥1) 环烷烃：CnH2n(n≥3) 不饱和烃：烯烃：CnH2n(n≥2) 芳香烃：苯及苯的同系物： CnH2n-6(n≥6)
二、烃的结构 名称 甲烷
CH4
乙 烯
C2H4
苯 C6H6
分子式
（1）水解反应
（2）氢化反应
用途
消化吸收 皂化反应
蛋白质的组成元素主要有哪些？ 组成元素主要有：C、H、O、N、S、P等
蛋白质又是由什么物质构成的？
蛋白质
水解
生成多种氨基酸
蛋白质是由多种氨基酸按照不同的方式结合形成的
[创新题]
在抗击“非典”杀灭SARS病毒的战斗中，
过氧乙酸（ ）功不可没。 下列关于它们的说法中不正确的是（ C ） A 、SARS病毒是一种蛋白质 B、过氧乙酸可使SARS病毒的蛋白质变性而 将其杀灭 C、过氧乙酸是唯一能杀灭SARS病毒的特效 杀毒剂 D、过氧乙酸既有氧化性又有酸性
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的 反应要缓和得多,钠块沉在乙醇液面底下。 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够和乙醇的羟 基里的氢反应。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
电子式 结构式 结构简式
H .. H C .. H H
H C .. C .. H H H
.. .. .. ..
H C H H
CH4
空间构型
正四面体 109.5°
.. ..
H
H C C H H H
H2C CH2
平面结构 约120° 平面结构 120°
三、烃的物理性质 名称 甲烷 乙烯 苯 物理性质 无色,无味的气体,极难溶于水 无色,稍有气味的气体,难溶于水 无色,带有特殊气味的液体,有毒,密度 比水小,熔点为5.5℃ ,沸点为80.1 ℃
四、烃的化学性质
A.氧化反应：
规律：CxH4 T＞100℃ V前=V后
烃与酸性高锰酸钾溶液反应
物质
烷烃(CH4)
酸性KMnO4溶液
不反应 褪色 不反应 褪色
烯烃(C2H4)
苯(C6H6 ) 苯的同系物(甲苯)
B.与卤素单质的反应
①.甲烷的取代反应： 1.方程式：
2.现象：
量筒内的气体黄绿色逐渐变浅；量筒内壁 有油珠产生；量筒内有少量白雾，水面上 升。 饱和食盐水中有少量晶体析出.
工业上如何制取无水的乙醇？
启迪思考
乙 醇 结 构
化学式： 结构式： H C2H6O H H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
H
H
结构简式：CH3CH2OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
化 学 性 质
与金属反应
练5、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最 多的是（ A） A CH4 B C2H6 C C3H6 D C6H6
解析：氢和碳的比值越大耗氧越多
练6.两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时,1L 该混合烃与9L氧气的混合气体充分燃烧后恢复 到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合 烃中不符合此条件的是( BD )
D.聚乙烯因性质稳定,故不易造成污染
练习： 有一种烃的结构简式如下。回答下列问题。
1、它的结构有何特点。
2、这种烃的化学式是 。
Hale Waihona Puke Baidu
√ □发生取代反应 □使高锰酸钾褪色 √ □形成高分子聚合物 √ □使溴水褪色 √ √ 4、如果能发生加成反应，则1mol这种烃需
3、这种烃可以： □发生加成反应
要和 mol的氢气反应才能形成饱和烃。
A.CH4 C2H4
C.C2H4 C3H4
B.CH4
C 3H 6
D.C2H2 C3H6
解析：当温度高于100 ℃时 ，CxH4充分 燃烧前后体积不变
练7.有关聚乙烯的说法正确的是( A )
A.聚乙烯是通过加聚反应生成的
B.聚乙烯由固定的元素组成,因而有固定的熔沸点
C.聚乙烯塑料袋因有毒,故不能装食品
苯和氢气加成
+3H2 催化剂
乙烯的聚合反应（加聚反应）
注意：１.聚合度n不同 ２聚合物不是纯净物.
5.乙烯的加聚反应
练习：
１.１molC2H4和氯气发生加成反应后，再与氯气发 生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（ C ）
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后, 得到0.16molCO2和3.6g水．混合气体中（ ＡＣ ） Ａ.一定有甲烷 Ｃ.一定没有乙烷 Ｂ.一定是甲烷和乙烯 Ｄ.一定有乙炔
酸性： CH3COOH>H2CO3
2、酯化反应 CH3COOH+HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。
浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。 酯化反应的过程：
a、 O CH3—C—OH+H—O—C2H5
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5
同系物: 分子结构相似，化学组成上相差一个或若干 个CH2原子团
官能团相同,官能团个数也相同
的物质互称同系物
碳原子个数不同
1、下列各组物质属于同系物的是 B(
)
练习
2．下列物质互为同系物的是：
Ａ、丙烯和环丙烷 B、乙烯和丁二烯 C、苯和萘 D、苯和二甲苯
√
比较
内涵
质子数同中子 数不同的核素
比较的 化学式 对象 核素 单质
有机物 不同
相同 相同
同分异 构体 同一种 物质
分子式相同， 结构不同的 化合物 化合物
分子式和结构 都相同的化合 物
相同