第三单元物质构成的奥妙考点总结

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

考试要求：

知道原子是由原子核和电子构成的

考点一、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

考点2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2 元 素

考试要求：1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素；

(带正电)

原子

原子核 电子（带负电）

质子（带正电）

中子（不带电）

某原子的质量

碳原子质量的1/12 相对原子质量=

2、记住常见元素的名称和符号和了解元素的分类

3、能根据原子序数在周期表中找到指定元素

4、认识元素符号的意义并注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

2、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

○

4 地壳中含量最多的金属元素：Al 注意：在化学反应前后元素种类不变

考点三、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（一大一小） 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。 例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。

2、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。 3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。 例如：6N ：6表示6个氮原子。

考点四、元素周期表及元素周期表与原子结构的关系 1、发现者：俄国科学家门捷列夫 2、结构：7个周期16个族 3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同；电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同；最外层电子数＝主族数

○

3原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数 4、元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3 离子

考试要求：

1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒

2、 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化

3、初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图、要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质

1H 氢 1.008

表示元素符号 表示元素名称

表示元素的相对原子质量

表示元素的原子序数

4、背熟常见的离子的符号

考点一、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

考点二、元素最外层电子数与元素性质的关系

1、金属元素：最外层电子数＜4 易失电子

2、非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

3、稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子

4、最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

考点三、离子

2 8 7

+17 电子层

质子数 电子层上的电子数

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 质子数＞核外电子数 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 质子数＜核外电子数

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na ＋。

4、离子符号表示的意义）：表示一个某种离子；

表示带n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子 4、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。 例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 5、离子与原子的区别与联系（考点六） 粒子的种类

原 子

离 子 阳离子

阴离子

区 别

粒子结构 质子数=电子数

质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

阳离子

原子 阴离子 相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

6、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na

7、离子符号前面的数字：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO 2、 H 2O 、SO 3 、HCl ）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

得到电子

失去电子 得到电子 失去电子