公开课《化学平衡》复习课件

考点三：化学平衡的移动
T↑,平衡向吸热反应方向移
改变K
T↓,平衡向放热反应方向移 Q < K，平衡正向移动 改变Q Q > K，平衡逆向移动 Q < K，平衡正向移动 改变Q Q > K，平衡逆向移动
原 化 学 平 衡
浓 度 改 变
压 强 改 变
新 的 化 学 平 衡
使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且
平衡向正反应方向移动的是______(填写序号母)。
(2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡
a状态的是 ．及时分离出 CH3OH气体 _____( ) b 填写序号字母
b．容器内压强保持不变
c
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．适当升高温度
B
真题回眸
D
点石成金
（2011年山东高考，28题节选）⑴已知反应 NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8 kJ· mol-1,一 定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述
b 。 反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______
a．体系压强保持不变
化学平衡复习
● 考 点 搜 索
了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要 作用。
考点一：化学平衡状态的标志
考点二：化学平衡常数K及计算
考点三：化学平衡的移动
考点一：化学平衡状态的标志
归 纳 整 合
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2( g )
2NO ( g ) + O2 ( g )该反应达到平衡的标志是：
在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反应中 （1）混合气体的颜色不再改变 （ ） 能够改变的量，如果保持不变，则达到平衡状态” （ 2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
（ 3）混合气体的密度不变 （ ） 这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。 （4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （
（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
）
归纳整合
考点二：化学平衡常数K及简单计算
可逆反应: aA（g）+bB（g） 化学平衡常数(K)的表达式: cC（g）+ dD（g）
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在
不同温度下的平衡转化率与压强的关系
如图所示。该反应ΔH __ <0
(填“>”或“<”)。实际生产条件
控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，
选择此压强的理由是_______________。
在1.3×104 kPa的压强下， CO的转化率已较高， 再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增 加，得不偿失。
b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变
【信息提取】
⑴该反应前后气体体积无变化； ⑵该反应正反应为放热反应；
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 ⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算 该反应的化学平衡常数K＝-----------------------
祝同学们金榜题名！
[C]c[D]d K=
[A]a[B]b
（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由
于浓度可看作“1”而不代入表达式）
⑴化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生 成物的浓度对K没有影响。 ⑵判断反应的热效应 ①升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应； ②升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。
即时巩固
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普 遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个2L的密闭 容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3
提 升来自百度文库演 练
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
Q<K,平衡向正 0.1 此条件下该反应的化学平衡常数 K=________ 反应达到 反应方向移动 平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入 0.4molN2、1molH2和0.2molNH3 ，化学平衡将向 ________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
c．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和
c．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
3molH d．容器内的密度保持不变 2
d．选择高效的催化剂
化学平衡解题小结
1. 确定反应体系中是否有非气体参加?反 应前后的气体体积是否发生变化? ２.分清吸、放热： ΔH < 0：放热 ΔH > 0: 吸热 ３.判断达到平衡的标准 4.用三段式法求K 5. 综合化学平衡知识，利用化学平衡移 动原理作答
吸热
请写出该反应的平衡常数表达式：K3＝______。 推断反应③是_____反应。(填“吸热”或“放热”)
吸热
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，
升高温度，增大CO2或H2的浓度， 可采取的措施有_______________ 或移去CO或H2O。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH < 0
提升演练2
已知反应① : Fe(s)＋CO2(g) 反应②:Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋CO(g),平衡常数为K1； FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。
在温度为973 K和1 173 K时，K1、K2的值分别如下： (1)通过表中的数值可以推断：
反应①是______反应(填“吸热”或“放热”) (2)反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，
(2011· 沈阳四校联考) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是(
A
)
A．正反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小
C．升高温度， 平衡常数K减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
归纳整合 温 度 改 变