高考电化学专题复习知识点总结完美版汇编
高考电化学知识点总结2024
引言电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应与电能的相互转化关系。
在高考中，电化学相关的知识点经常出现，并且重要程度较高。
本文将对高考电化学的知识点进行总结，以帮助同学们更好地复习备考。
概述本文将从电解和电池两个大点展开，分别介绍电解和电池的基本概念及相关知识点。
通过了解基本概念和掌握相关知识点，同学们可以更好地理解高考中的电化学题目。
正文内容一、电解1.电解的基本概念1.1电解的定义与含义1.2电解液的种类1.3电解过程的特点1.4电解质的离解度及其影响因素1.5电解过程中的有关电极反应2.电解方程式2.1电解方程式的基本表示方法2.2电解方程式的平衡状态2.3电解过程中的氧化还原反应2.4电解过程中的非氧化还原反应2.5电解过程中的电化学计量关系3.电解实验3.1电解实验的基本操作步骤3.2电解液的选择与实验条件3.3电解实验中的电解槽与电解池3.4电解实验中的电流强度和电量计算3.5电解实验的应用与意义二、电池1.电池的基本概念1.1电池的定义与构成1.2电池的分类与特点1.3电池的工作原理1.4电池的电动势与电动势源1.5电池的内阻与电池性能2.常见电池2.1干电池2.2蓄电池2.3燃料电池2.4高温电池2.5其他类型的电池3.电池的使用与维护3.1电池的使用注意事项3.2电池的保养与维护3.3电池的充电与放电特性3.4电池的性能评价与比较3.5电池的环境与安全问题4.电池的应用4.1电池在生活中的应用4.2电池在工业中的应用4.3电池在交通运输中的应用4.4电池在航空航天中的应用4.5电池在环境保护中的应用5.电池的发展与前景5.1电池技术的发展历程5.2电池技术的趋势与未来5.3电池技术的问题与挑战5.4电池技术的应用拓展5.5电池技术的社会影响与经济效益总结通过对电解和电池的知识点进行总结，我们对电化学的基本概念、电解过程、电解方程式、电解实验、电池的基本概念、电池的分类和应用、电池的使用与维护、电池的发展与前景等有了深入的理解。
电化学知识点总结
电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。
电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。
2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。
在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。
3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。
这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。
二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。
氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。
电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。
电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。
2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。
热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。
三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。
电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。
2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。
3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。
双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。
4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。
高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能;①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应; 原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;理电极反应方程式：电极反应、总反应;氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应：负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH2正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰总反应：2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH溶解不断电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性离子导电性好;正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -=PbSO 4总反应：PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉Ni ——Cd 可充电电池；其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2,电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O NiOH 2+ CdOH 2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;反应式为： 2Ag+ZnOH 2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2锂亚硫酰氯电池Li-SOCl 2：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S锂电池 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域; ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃 料 电极反应产物不断排出电池;放电 充电放电放电` 充电 放电`充电放电`电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;2.氢氧燃料电池反应汇总：介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O中性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的pH 变化;C 4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3, 用稀土金属材料作电极具有催化作用负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2+ 10H 2O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应：2C 4H 10+ 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2O 5.铝——空气燃料电池海水： 负极：4Al -12e- = 4Al 3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH - 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3 三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;5.解释某些化学现象 四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式; 负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+； 吸氧腐蚀： 正极C ：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2后继反应：4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 2FeOH 3====Fe 2O 3 +3H 2O负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；析氢腐蚀： 正极C ：2H ++2e -=H 2↑总反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质;金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法电解池原理 一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程; 装置特点：电能转化为化学能;①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路;金属的腐蚀与防护电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-含氧酸根>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 e - e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成;总反应：2CuSO 4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 二、 电解池原理粗铜板作阳极,与直流电源正极相连； ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 加一定量H 2SO 4作电解液; 阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;移向阴离子移向 阳离子电解池原理①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 将待镀金属与电源负极相连作阴极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置 如图⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -原理 阴极Fe:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑还原反应 通电后： 阳极C ：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni 涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；电解的应氯碱工业 电解离子交换膜法制烧碱②、装置：食盐 湿氯气 氯气 ③生成流程： 淡盐水 氢气 NaOH 溶液 → NaOH 固体精制食盐水 + — 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-等阳离子交换树脂：除Cu 2+、Mg 2+等 加BaCl 2,Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓④、粗盐水精制： 加Na 2CO 3：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓加NaOH ：Mg 2++2OH -=MgOH 2↓；Fe 3++3OH -=FeOH 3↓三、电解实例及规律电解液 溶质类别 电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH 溶液 强碱 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑水升高 H 2SO 4溶液 含氧酸 降低 Na 2SO 4溶液 活泼金属的含氧酸盐 不 变 两极混合液 CuCl 2溶液 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身接近7HCl 溶液无氧酸2HCl电解H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液 活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ om电解质与水升高。
总结高考电化学知识点
总结高考电化学知识点很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。
但我们首先需要清楚的是，提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。
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总结高考电化学知识点原电池(一)概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(二)组成条件：1. 两个活泼性不同的电极2. 电解质溶液3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路(三)电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
(四)电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑(五)正、负极的判断：1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
2. 从电子的流动方向：负极流入正极3. 从电流方向：正极流入负极4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5. 根据实验现象：(1)溶解的一极为负极(2)增重或有气泡一极为正极化学电池(一)电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池(二)化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置(三)化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1. 一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池(1)二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
(2)电极反应：铅蓄电池放电：负极(铅)：Pb-2e- =PbSO4↓正极(氧化铅)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O充电：阴极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+阳极：PbSO4+2e- =Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋2PbSO4↓+2H2O(3)目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3. 燃料电池(1)燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池(2)电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
高三电化学知识点总结
高三电化学知识点总结电化学是研究电与化学相互关系的科学领域。
在高三化学学习过程中，电化学是一个重要的内容，涉及到众多的知识点和理论。
以下是对高三电化学知识点的总结。
1. 电解质和非电解质电解质指的是在溶液或熔融状态下能够产生离子的化合物，例如盐类、酸和碱。
非电解质则指在相同条件下不产生离子，例如糖、乙醇等有机物。
2. 电解池和电解过程电解池由电解质溶液和电解质的两个电极组成。
电解质溶液中的正离子会向阴极移动，被还原，而负离子会向阳极移动，被氧化。
整个过程中，阴极是电子的减少剂，而阳极是电子的氧化剂。
3. 电极和电势电解池的两个电极分别称为阳极和阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
电解过程中，阳极具有正电势，阴极具有负电势。
4. 电解和电化学反应电解是通过外加电压使化学反应进行的过程，通过电解可以实现对物质的分解或合成。
例如，电解水可以将水分解为氧气和氢气。
5. 伏安定律伏安定律描述了电阻、电压和电流的关系。
根据伏安定律，电流和电压成正比，电阻和电流成反比。
其中，电流的单位是安培，电压的单位是伏特。
6. 电解定律根据电解定律，电流通过电解溶液时，产生的物质质量与经过的电量成正比。
这个定律由法拉第于1833年提出，被称为法拉第电解定律。
7. 电位差和标准电极电位电位差指的是电势差，是衡量电压差的物理量。
标准电极电位是指在标准状态下，电极与标准氢电极之间的电势差。
常用的标准氢电极被定义为0伏特。
8. 电解液和导电性电解液是指能够导电的溶液或熔融物质。
导电性取决于电解质的浓度和离子的移动能力。
强电解质具有高导电性，弱电解质具有较低的导电性。
9. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。
根据电位差的不同，电池可以分为原电池和电解池。
电动势是电池产生电流的能力，单位是伏特。
10. 锌-铜电池和电解铜锌-铜电池是一种常见的原电池，通过锌和铜之间的氧化还原反应产生电能。
电解铜是一种电解过程，通过电解铜盐溶液可以在电极上析出纯净的铜。
高中化学必修1---电化学反应专题复习
高中化学必修1---电化学反应专题复习一、电化学反应的基本概念- 电化学反应是指在电解质溶液中发生的化学反应，包括氧化还原反应和电解反应两类。
- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
- 电解反应是指在电力的作用下，使物质发生氧化还原反应的过程。
二、电化学反应的基本原理- 电化学反应涉及到电子的转移和离子的传导。
- 在电解质溶液中，正离子向阴极移动，接受电子形成还原物质，负离子向阳极移动，释放电子形成氧化物质。
- 电化学反应的方向取决于电极上的电势差，即电动势。
- 根据电势差的大小，电化学反应可以分为非自发反应和自发反应。
三、电化学反应的实验条件- 进行电化学反应实验需要使用电解槽和电解质溶液。
- 电解槽通常由两个电极（阳极和阴极）和电解质溶液组成。
- 电极材料的选择会影响电化学反应的速率和效果。
- 电解质溶液的浓度、温度和pH值等因素也会对电化学反应产生影响。
四、电化学反应的应用- 电化学反应在生活和工业中有着广泛的应用。
- 电解和电镀过程是工业上常见的应用，如金属的电镀、污水处理等。
- 电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子设备和交通工具等领域。
- 燃料电池是一种能够将燃料的化学能直接转化为电能的装置，具有环保和高效的特点。
五、电化学反应的保护与利用- 为了保护金属材料不被腐蚀，在一些实际应用中需要进行电化学腐蚀保护。
- 电解可用于制取一些金属、非金属元素和化合物。
- 利用电化学反应可以实现能源的转化和储存，如电池和燃料电池。
- 通过电化学反应还可以制取一些化学品和药物，如氨水和铜制剂等。
以上是对高中化学必修1中电化学反应专题的复习概要，希望对你的学习有所帮助。
电化学考试知识点总结大全
电化学考试知识点总结大全电化学考试知识点总结大全导言：电化学是化学与电学相结合的一门学科，研究化学反应与电流之间的关系。
电化学考试是对学生在电化学知识方面的理解、运用和分析能力的考查，下面将对电化学考试常见的知识点进行总结和梳理，以期帮助读者更好地掌握电化学知识。
一、电解与电沉积1. 电解的基本概念：- 电解是指通过外加电源使电解质溶液或熔融状态下的电解质发生电解过程。
- 电解过程中，正极（阳极）发生氧化反应，负极（阴极）发生还原反应。
2. 离子在溶液中的运动：- 离子在溶液中的运动是指离子在电场的作用下，在溶液中迁移的现象。
- 离子在溶液中的迁移速度与离子的电荷、半径以及溶液中的离子浓度有关。
3. 电解质溶液的电解过程：- 电解质溶液的电解过程是指溶液中的正阴离子在外加电场的作用下在电极上发生氧化还原反应的过程。
- 阳离子在阴极上还原，阴离子在阳极上氧化。
4. 电解质溶液的导电性：- 电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，浓度越高，导电性越好。
- 强电解质会完全电离，弱电解质只有一部分电离。
5. 电沉积：- 电沉积是指通过电解的方式在金属电极上进行金属的化学镀、电解精炼等过程。
- 电沉积原理是利用外加电场将金属离子在电极上还原为金属原子，从而形成均匀的金属沉积层。
二、电化学动力学1. 电化学反应速率：- 电化学反应速率是指在给定条件下电化学反应进行的速度。
- 电化学反应速率与电化学动力学有关，受到电极材料、反应物浓度、温度等因素的影响。
2. 催化剂：- 催化剂是指能够改变反应速率、但本身不参与反应的物质。
- 催化剂通过提供新的反应途径、降低反应活化能等方式来加速反应速率。
3. 电化学反应活化能：- 电化学反应活化能是指在反应过程中需要克服的能量障碍。
- 电化学反应活化能越低，反应速率越快。
4. 极化：- 极化是指在电解质溶液中，电极电势与理论电势之间的差异。
- 极化分为浓差极化、焦耳热极化和电极质量极化。
电化学知识点总结高三
电化学知识点总结高三电化学是物理学的一个分支，研究了电荷在电解质溶液中的传递以及与化学反应的关系。
在高三电化学的学习中，我们接触到了很多重要的概念和知识点。
本文将对这些知识点进行总结和梳理，帮助大家更好地理解和应用电化学知识。
一、电容器和电容1. 电容的定义和单位电容是指电容器存储电荷的能力。
电容的单位是法拉（F），1法拉等于1库仑/伏特。
2. 电容器的结构和参数电容器由两个导体极板和介质组成。
介质可以是空气、塑料薄膜或电解质溶液。
电容器的电容取决于极板的面积、极板之间的距离和介质的性质。
3. 并联和串联电容器在电路中，电容器可以并联或串联连接。
并联电容器的总电容等于各个电容器电容的总和。
串联电容器的总电容等于它们的倒数之和的倒数。
二、电解池和电解质1. 电解池和电解质的定义电解池是一个设备，用于进行电解反应。
电解质是可以被电解的物质，通常是电解质溶液。
2. 电离和解离当某种物质溶解在水中时，它可以分解成离子，这个过程称为电离。
对于非电解物质，溶解过程中不会产生离子，这个过程称为解离。
3. 强电解质和弱电解质强电解质在溶液中完全电离，如强酸、强碱和盐。
弱电解质在溶液中只有一部分电离，如弱酸和弱碱。
三、电动势和电池1. 电动势的定义和单位电动势是指电池放电时单位正电荷所具有的能量。
电动势的单位是伏特（V）。
2. 电池的工作原理电池内部有两个电极，分别是阳极和阴极。
在电池工作时，化学反应使得阳极和阴极产生正负电荷，从而形成电动势。
3. 并联和串联电池在电路中，电池可以并联或串联连接。
并联电池的电动势保持不变，但电池容量增加。
串联电池的电动势等于各个电池电动势的总和。
四、电解过程和电极反应1. 阳极和阴极的定义在电解池中，电流从阴极进入，从阳极流出。
阴极是发生还原反应的电极，而阳极是发生氧化反应的电极。
2. 电解过程的基本原理电解过程是指在电解池中，通过外加电压使得正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而导致化学反应。
高中化学电化学知识点总结
高中化学电化学知识点总结一、原电池1、定义原电池是将化学能转化为电能的装置。
2、构成条件（1）两个不同的电极，其中一种电极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
3、工作原理以铜锌原电池为例，在稀硫酸溶液中：锌片较活泼，失去电子，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺电子通过导线流向铜片，铜片上氢离子得到电子，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑4、电极的判断（1）负极：较活泼的金属，发生氧化反应，电子流出的一极。
（2）正极：较不活泼的金属或能导电的非金属，发生还原反应，电子流入的一极。
5、原电池中的三个方向（1）电子方向：从负极流出，经导线流向正极。
（2）电流方向：从正极流向负极。
（3）离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
6、原电池的应用（1）加快化学反应速率，例如在锌与稀硫酸反应时，加入铜片形成原电池，可以加快反应速率。
（2）比较金属活动性强弱。
（3）设计化学电源，如干电池、蓄电池等。
二、电解池1、定义电解池是将电能转化为化学能的装置。
2、构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质。
（4）形成闭合回路。
3、工作原理以电解氯化铜溶液为例：阳极（与电源正极相连）：氯离子失去电子，发生氧化反应：2Cl⁻2e⁻＝ Cl₂↑阴极（与电源负极相连）：铜离子得到电子，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu4、电极的判断（1）阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。
（2）阴极：与电源负极相连，发生还原反应。
5、电解池中离子的放电顺序（1）阳极：①活性电极（除金、铂以外的金属）：电极本身失电子。
②惰性电极（石墨、铂）：溶液中的阴离子失电子，放电顺序为：S²⁻＞ I⁻＞ Br⁻＞ Cl⁻＞ OH⁻＞含氧酸根离子。
（2）阴极：溶液中的阳离子得电子，放电顺序为：Ag⁺＞ Hg²⁺＞ Fe³⁺＞ Cu²⁺＞ H⁺（酸）＞ Pb²⁺＞ Sn²⁺＞ Fe²⁺＞ Zn²⁺＞ H⁺（水）＞ Al³⁺＞ Mg²⁺＞ Na⁺＞ Ca²⁺＞ K⁺6、电解的应用（1）电解精炼铜：粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
知识点高考化学之“电化学”知识点总结
知识点高考化学之“电化学”知识点总结一、原电池：（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（二）组成条件：1. 两个活泼性不同的电极2. 电解质溶液3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
（四）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（五）正、负极的判断：1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
2. 从电子的流动方向：负极流入正极3. 从电流方向：正极流入负极4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5. 根据实验现象：（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极二、化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1. 一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
（2）电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb－2e-＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+阳极：PbSO4＋2e-＝Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4⇋ 2PbSO4↓＋2H2O（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3. 燃料电池（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
高考化学复习电化学专题.doc
高考化学复习电化学专题高考化学复习电化学专题：知识点1.判断电极(1) 放电时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。
(2) 充电时阴、阳极的判断①阴极：放电时的负极在充电时为阴极;②阳极：放电时的正极在充电时为阳极。
2.微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极阴极，阳极电源正极;②原电池：负极正极。
提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。
(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极;②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3.书写电极反应式(1) 放电时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目;②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2) 充电时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
3.确定正负极应遵循：(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。
说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg Al HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg Al NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。
此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。
4.书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应;正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
高考复习：电化学专题总结
电化学专题总结原电池一、基本概念1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。
3、、电极的确定：无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
通常：负极：活泼的一极；电子流出的一极；电流流入的一极；发生氧化反应的一极。
反之为正极。
特例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。
特例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。
4、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
5、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应（对内电路来说也可称为阳极），正极永远发生还原反应（阴极）。
思考：1、为什么原电池的负极也可称为阳极；正极也可称为阴极？这样称为有什么益处？2、由定义的角度区分正负极与阴阳极。
7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。
Ⅰ.在外电路：ⅰ.电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。
高中化学《电化学》考点精心汇总!
考点一原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
【深度思考】1.原电池正、负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。
2．当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。
考点二原电池原理的“四”个基本应用1．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
2．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。
(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
3．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
高考电化学知识点复习
高考电化学知识点复习电化学是高考复习中的一个重要内容。
下面小编为大家整理的高考电化学知识点复习，欢迎翻阅。
高考电化学知识点复习(一)1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极(铅)：Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓正极(氧化铅)：PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2充电：阳极：PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4 阴极：PbSO4+2e =Pb+SO2-4两式可以写成一个可逆反应：2+Pb+2H2SO44↓+2H2O1/ 33、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池高考电化学知识点复习(二)原电池：1、概念：2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：极内电路：盐桥中向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：反应：-2e=Zn2+ (较活泼金属) 正极：还原反应：2H++2e=H2↑ (较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：高中化学知识点(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极(5)根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极2/ 3高考电化学知识点复习(三)(1)银电极的制备将欲镀之银电极两只用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属光泽，再用蒸馏水洗净。
将欲用的两只Pt电极浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸馏水洗净。
高考电化学知识点大全
高考电化学知识点大全电化学是化学与电学的交叉学科，它研究化学变化与电能之间的相互转化关系。
对于高考来说，电化学是一个重要的考点，并且它的内容非常广泛。
下面我们来系统地介绍一下高考电化学的知识点。
1. 电解与电解质电解是指通过电能使溶液或熔融物质发生化学反应的过程。
而能够进行电解的物质称为电解质。
电解质包括强电解质和弱电解质两类。
强电解质在水溶液中能够完全电离，形成离子，而弱电解质只有少部分分子能够电离。
电解质的电离程度可以通过离子的电导率来衡量。
2. 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性与电解质浓度、电解质种类以及溶液中的温度有关。
一般来说，浓度越高，导电性越强；而对于相同浓度的溶液，强电解质的导电性要高于弱电解质。
此外，增加溶液温度也可以提高导电性，因为温度升高会增加离子的速度。
3. 过程电势与标准电极电势过程电势是指在电化学反应中电流通过时所发生的电压差。
它可以通过测量电极与溶液接触处的电位差来确定。
标准电极电势是指在1 mol/L离子浓度下，电极与溶液接触处的电位差。
标准电极电势是可以通过实验测量得到的，通过标准电极电势可以判断电化学反应是否发生。
4. 活化过程在电化学反应过程中，有些反应需要克服能量壁垒才能发生，这就是活化过程。
活化过程所需要的能量称为活化能。
活化能的大小与反应速率密切相关，活化能越大，反应速率越慢。
一般来说，提高温度可以加快反应速率，因为温度升高可以增加反应分子的能量。
5. 电解池电解池由两个电极和电解质溶液组成。
其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
在电解池中，阳极与阴极之间的电流通过电解质溶液。
6. 电解质溶液的电解电解质溶液的电解过程包括氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，阳极放电产生正离子；在还原反应中，阴极放电产生负离子。
在电解质溶液中，阳离子和阴离子会发生电离，形成离子。
7. 电池和电解池的区别电池是将化学能转化为电能的装置，它包括正极和负极，并通过导电体连接起来，使电流流动。
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好资料学习-----一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；
原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上
池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
理电极反应方程式：电极反应、总反应。
氧化反应负铜锌原电正还原反应
2++-=2H2H +2 反应原理Zn-2 =Z 溶
解断
电解质溶液
二、常见的电池种类2+ - =Zn 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e
-+ =2NH正极（石墨）2NH+H+2e↑2342++
Zn+2NH+H=Zn↑+2NH总反应：①普通锌——锰干电池243
Cl
电解质溶液：糊状的NH 干电池4特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶
锰干电池碱性锌——--负极（锌筒）Zn-2e=Zn(OH)+2O电极反应：2-2MnOOH =＋+2HO +2MnO( 氢氧化氧锰正极（石墨）2e) 2OH-222MnOOH=＋2 HO+Zn+2MnO Zn(OH) 总反应：222；使用寿命提电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好
-+2-O +2e）PbO+SO+2H+4H=PbS 正极（PbO 24422-2--2e=PbSOPb）Pb+S 负极（44O
2PbSO+2 铅蓄电池总反应：PbO+Pb+2HSO 放电22424充电33 SO 溶液电解液：
1.25g/cm~1.28g/cm的H42 , 废弃电池污染环境特点：电压稳定蓄电池
Cd）可充电电池；Ⅰ、镍——镉（Ni——可充电电池
KOH溶液Cd；正极材料：涂有NiO，电解质：其它负极材料：2Ni(OH)+ Cd(OH) O NiO+Cd+2H 2222 放电Ⅱ、银锌蓄电池放电`。
O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 正极壳填充Ag2 充电
O+H﹦反应式为：2Ag+Zn(OH)Zn+Ag 222电放`充电+2S
SO 6LiCl+Li= ：)锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl8Li+3SOCl3 2 2 2电放
`、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，比能量高用途：质轻、高能锂电池()
广泛应用于军事和航空领域。
①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时料燃电极反应产物不断排出电池。
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好资料学习-----、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 电池4特点：转化率高，持续使用，无污染。
O ③、氢氧燃料电池：总反应：
+ - 4e- = 4H 2H 负极2
+ + 4e-= 2HO 正极O + 4H 22
4.甲烷新型燃料电池
以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：
--2- + 7H+ 10OH= CO3-8eO 负极：CH24-- = 8OH 正极：2O+ 4HO +8e 22电池总反应：CH+ 2O + 2KOH = KCO + 3 HO
22423分析溶液的pH变化。
CH、空气燃料电池、电解质为熔融KCO, 32410用稀土金属材料作电极（具有催化作用）
2-- = 34 CO+ 10HO -52e- + 26CO3负极：2CH22104 2-
=26CO313O +52e- + 26CO正极：22电池总反应：2CH+ 13O = 8CO + 10 HO 2242105.铝——空气燃料电池（海水）：
3+负极：4Al -12e- = 4Al
- O =12OH3O +12e- + 6H正极：22电池总反应：4Al +3O +6HO = 4Al(OH) 322更多精品文档．-----好资料学习三、原电池的主要应用：2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 1.利用原电池原理设计新型化学电池；
3.进行金属活动性强弱比较；
4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。
如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象
四、金属的腐蚀与防护
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述：腐蚀危害：
-n+(氧化反应→M腐蚀的本质：M-ne)
分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀
金电化学腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
属的-2+；Fe-2e =Fe 负极（Fe）：
腐蚀-- O+4e=4OHC）：O+2H 吸氧腐蚀：正极（22与防
总反应：2Fe+O+2HO=Fe(OH) 222护O =4Fe(OH) 4Fe(OH) +O +2H 后继反应：
3222 O ====FeO +3H 2Fe(OH) 钢铁的腐蚀2233
2+-：Fe-2e；=Fe 负极（Fe）-+ =H+2e↑正极（析氢腐蚀：C）：2H22++ =Fe↑Fe+2H 总反应：+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
①、改变金属的内部组织结构；金属的防护：②、在金属表面覆盖保护层；保护方法：③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法电
解池原理电解池基础一、
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；
②、电解质溶液（或熔化的电解质）形成条件
③、形成闭合回路。
阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电极
电解阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
概念
池更多精品文档原理
好资料学习-----电极反应：
原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）
2-----2-- >I（含氧酸根）>Br>SO>Cl>F 离子放电顺序：阳极：阴离子还原性S>OH4+3+2+2+2+2+2++3+2++ >Na>Fe>Al 阴极：阳离子氧化性Ag>Zn>Fe>Mg>Cu>H>Pb>Sn
--
e e 电子流向
氧化反应阳极阴极还原反应
移阳-2+--Cu+2e =Cu 反应原理：4OH -4eO +O=2H 22 移阴离
向离子向子电解质溶液
电解结果：在两极上有新物质生成。
+O↑+ 2HO= 2Cu+2HSO 总反应：2CuSO
22442
二、电解池原理
粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；
纯铜作阴极，与直流电源负极相连；①、装置
)作电解液。
(CuSO加一定量HSO用424
-2+=Cu
阴极：Cu+2e
2+--2+阳极：Cu-2eZn-2e=Cu=Zn、电解精炼铜
2+- =Ni Ni-2e ②、原理：
Au等贵重金属；、阳极泥：含Ag
CuSO浓度基本不变电解液：溶液中4③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
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好资料学习-----用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
电镀：
电-2+2+ -=Cu +2e；③、原理：阳极Cu-2eCu=Cu解的应用（如图）④、装置⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
装置：
①、阴极上有气泡；现象
变蓝；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI
③、阴极区附近溶液变红，有碱生成
氯-+++)
-++- +OH H H 通电前：NaCl =Na+Cl 2
还原反应=H移向阴极；2H↑+2e 阴极（Fe）:Na(,H 原理2碱----)
↑2Cl(-2e阳极（C）：Cl氧化反应、OH=Cl移向阳极；通电后：工2电解业+H↑2NaOH +Cl↑总反应：2NaCl +2HO 222阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
涂层）①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
②、装置：
离子交换
膜法制烧碱氯气湿氯气食盐
氢气③生成流程：淡盐水
固体NaOH NaOH溶液→
）纯水（含少量NaOH 精制食盐水+ —
2-2+2+2+等）、粗盐水（含泥沙、CuSO、MgBa、42+2+、Mg阳离子交换树脂：除Cu等2-2+ =BaSOBaCl，Ba↓+SO加4242-2-2+2+↓=BaCO↓=CaCO：CONa ④、粗盐水精制：加Ca+CO;Ba+CO323333更多
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