高考电化学专题复习知识点总结完美版汇编

好资料学习-----一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；

形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）

电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上

池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

理电极反应方程式：电极反应、总反应。

氧化反应负铜锌原电正还原反应

2++-=2H2H +2 反应原理Zn-2 =Z 溶

解断

电解质溶液

二、常见的电池种类2+ - =Zn 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e

-+ =2NH正极（石墨）2NH+H+2e↑2342++

Zn+2NH+H=Zn↑+2NH总反应：①普通锌——锰干电池243

Cl

电解质溶液：糊状的NH 干电池4特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶

锰干电池碱性锌——--负极（锌筒）Zn-2e=Zn(OH)+2O电极反应：2-2MnOOH =＋+2HO +2MnO( 氢氧化氧锰正极（石墨）2e) 2OH-222MnOOH=＋2 HO+Zn+2MnO Zn(OH) 总反应：222；使用寿命提电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加

电解液：由中性变为碱性（离子导电性好

-+2-O +2e）PbO+SO+2H+4H=PbS 正极（PbO 24422-2--2e=PbSOPb）Pb+S 负极（44O

2PbSO+2 铅蓄电池总反应：PbO+Pb+2HSO 放电22424充电33 SO 溶液电解液：

1.25g/cm~1.28g/cm的H42 , 废弃电池污染环境特点：电压稳定蓄电池

Cd）可充电电池；Ⅰ、镍——镉（Ni——可充电电池

KOH溶液Cd；正极材料：涂有NiO，电解质：其它负极材料：2Ni(OH)+ Cd(OH) O NiO+Cd+2H 2222 放电Ⅱ、银锌蓄电池放电`

。O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 正极壳填充Ag2 充电

O+H﹦反应式为：2Ag+Zn(OH)Zn+Ag 222电放`充电+2S

SO 6LiCl+Li= ：)锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl8Li+3SOCl3 2 2 2电放

`、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，比能量高用途：质轻、高能锂电池()

广泛应用于军事和航空领域。

①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时料燃电极反应产物不断排出电池。

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好资料学习-----、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 电池4特点：转化率高，持续使用，无污染。O ③、氢氧燃料电池：总反应：

+ - 4e- = 4H 2H 负极2

+ + 4e-= 2HO 正极O + 4H 22

4.甲烷新型燃料电池

以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。

电极反应为：

--2- + 7H+ 10OH= CO3-8eO 负极：CH24-- = 8OH 正极：2O+ 4HO +8e 22电池总反应：CH+ 2O + 2KOH = KCO + 3 HO

22423分析溶液的pH变化。

CH、空气燃料电池、电解质为熔融KCO, 32410用稀土金属材料作电极（具有催化作用）

2-- = 34 CO+ 10HO -52e- + 26CO3负极：2CH22104 2-

=26CO313O +52e- + 26CO正极：22电池总反应：2CH+ 13O = 8CO + 10 HO 2242105.铝——空气燃料电池（海水）：

3+负极：4Al -12e- = 4Al

- O =12OH3O +12e- + 6H正极：22电池总反应：4Al +3O +6HO = 4Al(OH) 322更多精品文档．-----好资料学习三、原电池的主要应用：2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 1.利用原电池原理设计新型化学电池；

3.进行金属活动性强弱比较；

4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。

5.解释某些化学现象

四、金属的腐蚀与防护

腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

概述：腐蚀危害：

-n+(氧化反应→M腐蚀的本质：M-ne)

分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀

金电化学腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。属的-2+；Fe-2e =Fe 负极（Fe）：

腐蚀-- O+4e=4OHC）：O+2H 吸氧腐蚀：正极（22与防

总反应：2Fe+O+2HO=Fe(OH) 222护O =4Fe(OH) 4Fe(OH) +O +2H 后继反应：

3222 O ====FeO +3H 2Fe(OH) 钢铁的腐蚀2233

2+-：Fe-2e；=Fe 负极（Fe）-+ =H+2e↑正极（析氢腐蚀：C）：2H22++ =Fe↑Fe+2H 总反应：+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。①、改变金属的内部组织结构；金属的防护：②、在金属表面覆盖保护层；保护方法：③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法电

解池原理电解池基础一、

定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。①、与电源本连的两个电极；

②、电解质溶液（或熔化的电解质）形成条件

③、形成闭合回路。

阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。电极

电解阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。概念

池更多精品文档原理

好资料学习-----电极反应：

原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）

2-----2-- >I（含氧酸根）>Br>SO>Cl>F 离子放电顺序：阳极：阴离子还原性S>OH4+3+2+2+2+2+2++3+2++ >Na>Fe>Al 阴极：阳离子氧化性Ag>Zn>Fe>Mg>Cu>H>Pb>Sn

--

e e 电子流向

氧化反应阳极阴极还原反应

移阳-2+--Cu+2e =Cu 反应原理：4OH -4eO +O=2H 22 移阴离

向离子向子电解质溶液

电解结果：在两极上有新物质生成。+O↑+ 2HO= 2Cu+2HSO 总反应：2CuSO

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二、电解池原理