金属钠地性质与应用

第二单元钠、镁及其化合物

第1课时金属钠的性质与应用

一钠的性质及应用

1.物理性质

2.钠的化学性质

(1)钠与氧气反应

按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？

(2)钠与水反应

在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：

钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备

工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电

2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途

①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。

③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃

Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应

(1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。

(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。

(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。

1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说确的是()

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()

A.HCl

B.NaOH

C.K2SO4

D.CuSO4

二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)

1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：

(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O==2NaOH；

(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O；

(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2==Na2CO3。

2.实验探究(加试要求)

(1)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为___________________；用手轻摸试管外壁，感觉__________________________________，说明反应__________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为__________________________。实验结论：____________________________________________________________________。

(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________；氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

3.(加试要求)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是Na2O2与水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成。二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。

4.(加试要求)Na2O2具有强氧化性，与H2O、CO2反应生成O2，Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

归纳总结

氧化钠与过氧化钠的比较(加试要求)

[2O2不属于碱性氧化物。

(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－2，其数目比为2∶1。

(3)Na2O2与CO2或H

2

O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O

和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子。

3.(加试要求)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()

A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

4.(加试要求)下列判断正确的是()

A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

1.下列关于钠的叙述中正确的是()

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

2.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是()

A.①②

B.①②③

C.①④

D.①④⑤

3.将2.3 g金属钠放入1 000 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()

A.4

1 000＋2.3

×100%

B.4

1 000＋4－1.8

×100%

C.4

1 000＋4

×100%

D.4

1 000＋2.3－0.1

×100%

4.将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是()

A.熔成小球并在液面上游动

B.有气体生成

C.溶液底部有白色物质生成

D.溶液变浑浊

5.(加试要求)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

6.(加试要求)下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：

A________，B________，C________，D________。

(2)写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________________________________________。

②B→D________________________________________________________________________。