高中化学基础知识网络结构图(完整版)

分子
物质结构
中子 质量数 同位素 原子
分 化子 学的 键形
成
共离金 价子属 键键键
共离金 价子属 化化单 合合质 物物及
合 金
晶 体 类 型
金分原 属子子 晶晶晶 体体体
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分分
核电荷数 元素
子子
核外电子 原子核
的间 极作 性用
力 （ 范 德 华 极非 力 性极 ） 分性 子分 子
影 响 物 理 性
()
化合物 化合态
大多数有机物 稀有气体 酸
气态及挥发性物质
分子晶体 分 子
组
分类
成 性质
无机物
有机物
金属氢化物 氢化物
酸性
物质
非金属氢化物 碱性
成盐氧化物
两性
氧化物
特殊
变化
不成盐氧化物
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体
原 子 微观
大多数盐 强碱
碱性氧化物
离子晶体 离 子
部分过氧化物
含氧酸、无氧
酸
酸强酸、弱酸
(平衡标志的判断)
变 条件改变，平衡状态改变
反应速率
浓度 影响化学平衡因素 压强
平衡移动原理 (勒沙特列原理)
温度
强电解质（完全电离 ）AB A-+B-
已电离的弱电解质分子数
电
（ 弱 部 电离平衡 AB
A-+B-
电离度的定义 (电离度α=
×100%)
弱电解质的分子总数
化 合 物
解 电分 质 解电
电离度平衡的移动
（或其中之一为能导电的非金属）的金属
电极名称
负极（－）——较活泼
电子流向
正极（＋）较不活泼 负极（－）→e 正极（＋）
负极：M－ne氧→化Mn+活泼金属失去电子
电极反应
被氧化、被溶解、被腐蚀。
正极：2H+＋2e还→原H2↑(酸性电解质溶液) 或 M n+＋ne还→原 M（不活泼金属的盐溶液）
运 分排
动 层布
状
态
规
律
特 殊最次各能 性外外层量
层层最最
不不多低
电 子
超 过
超 过
容 纳
原 理
2n2
18
8
云个个个
质子
原子序数
性 质规 变律 化
元 素 周 期 律
表现形式
元
素
周
实
期
质
律
质
表
示
元元元核
结构简图 电子式
方 法
表 的
素 周 期
编 制
素 周
归 纳
期
素 性 质
外
决 定
电 子
表律的排
结
周布
构
期周
浊液：悬浊液、乳浊 液胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度
基 本 概 念（一）
色、态、味
金属性、非金属性
溶解度、熔点、沸 点 密度、硬度、导电 性 导热性、塑性
氧化性、还原性
酸性、碱性
稳定性、可燃性 金
属
元素
游离态 单质
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
的合
选成
择氨
适
于
化
条
学
件
平
衡
化学平衡、化学
各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比
内因(主)
外因 （辅） 可逆反应
反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线…
化学平衡建立的条 定 各成分百分含量保持不变
件：v 正=v 逆≠0 化学平衡的特征
等 v 正 =v 逆 ≠ 动 动0 态平衡
分子晶体 分子
范德华力 低 小
不良
不良 不良 相似相溶 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰
化
表示方法 ：vA=△cA/△t 单位：mol/L·s(min 或
学
反
h)
是平均速率，均取正值
应
速
特点
率
同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同
化
化 学 平 衡
学 反 应 速 率
化 学 反 应
和
计算
影响因素 应用
强碱、弱碱
碱
可溶碱、难容碱
正盐
酸式盐
盐
碱式盐
潮解、分馏
复盐；络 盐 混合物
升华、萃 取 溶解、盐析
基本
物理变化
化学变化
概
风化、干 馏 裂化、裂 解
念（二）
有机、无 机 化合、分解、置换、复分解
氧化还原；非氧化还原
分子、离 子 吸热、放 热 可逆、不可 逆
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物
理
导电性
性 质
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体
阴、阳离子
离子键
较高
硬而脆
不良
熔融 .导电 水溶液
不.良
不良
易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体 原子 共价键 很高 大
绝缘体(半导体)
不良 不良 不溶于任何溶剂 单质：金刚石、 SiC、Si、SiO2
性酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱
氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等
性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
蓄电池
应用 电源 干电池
化能
学的
原电池
能 与
转 换
化学能
电解池
电能
电：
原理
高能电池
氯碱工业（电解饱和食盐 水电）镀
电 解 质
非 电
应用
溶
电解精练（精练
液
解
电铜）冶 炼 金 属 （ 冶 炼
质
铝）
比较 装置
原电池
能量转换
化学能→电能
（实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流）
装置特点
外电路无电源；两极为活泼性不同
质离 ）
水的离子积 KW=1×10-14(25℃)
水的电离平衡 H2O H++OH- 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
类型 规律（酸碱性性判 断影）响因素
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
氧化还原
置换反应 溶液中氧化还原反应
原理
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：NA=N/n 摩尔质量：M=m/n 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V
高中化学识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质
物质：元素
游离态 单质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符
化合物
原子
原子晶体
化合态
离子
离子晶体 号、
构成物质的微粒
单质：金属 、非金属 、稀有气体
离子符号、电子式、原子结构示意图；
纯净物
分类 混合物
化合 物
无机 物
氢化物：非金相属对氢原化子物质、量金、属相氢对化分物子质量 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两
离
性期
子
性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8 短周期 3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4 n=5
18 18 长周期
19～36 37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵： 族
主族：ⅠA～ⅦA 副 ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
族Ⅷ：族 0族