初三化学-原子的构成(鲁教版).
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钠原子结构示意图
第二层
第三层 最外层
第一层 原子核
电荷种类
次外层 + 11 Βιβλιοθήκη Baidu 8 1
质子数 电子层
该层的电子数目
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示 意图：
H Li Be B C N O F S
一、原子的构成
1、原子的结构
原子核 原子
（带正电） 中 子 （不带电） （不带电） （带正电） 质子
电 子
（带负电）
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
1 0 1 氢 6 6 6 碳 8 8 8 氧 11 12 11 钠 17 18 17 氯 1.不同原子之间有哪些区别？
第三节 原子的构成
一、原子的结构 1、原子结构发展史 （1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他
认为原子是微小的不可分割的实心球体。
（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子。
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ １ １ O Ne 8 10 12 17 ２ 2 3 3 各层电子数 第 1 层 第 2层 第 3层 １ ２ ２ ２ ２ 6 8 ８ ８ ２ 7
Mg
Cl
3.原子结构示意图
硫S
素稀 有 气 氟F 氖 Ne 体 元
氯Cl 氩Ar
钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si 磷P
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 子数 子趋势 金属元素 一般＜4 不稳定 易失去 电子 易得到 非金属元素 一般＞4 不稳定 电子 等于8 稀有气体 稳定结构 稳定 (氦等于2) 元素 化学性 质
根据α 粒子散射实验现象分析 （1）绝大多数α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ------说明原子是中空的球体 （2）极少数α 粒子发生了偏转,偏转角超过90°
------说明原子中有一个区域带正电 （3）有的α 粒子甚至被弹回 ------说明原子中有区域是一个体积小而坚硬的不能穿 透的核 （4）带相反电荷的电子并没有落到带正电荷的原子核上 ------说明电子在核四周作高速运动 进一步分析：原子中存在着很小的带正电荷的核,原子的全部 正电荷及几乎全部质量都集中在核里,只有电量和质量都较大 才会这样.
英国物理学 家汤姆森
汤姆森原子模型
（4）α 粒子散射实验（1909年） 卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
英国科学家卢瑟福 （1871～1937)
卢瑟福的原子结构模型
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α 粒
子（α 粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时， 发现大多数α 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动 方向，但是也有一小部分α 粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的α 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点 而被弹了回来。
你造吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？
1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动 电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1.原子是由居于原子中心、带_____ 正电 的原子核和 核外带_____ 负电 的电子构成，原子核是由_____ 质子 和 _____ 中子 构成。由于它们所带的电荷_____ 相等 ，电性 相反 ____，所以整个原子_____( 不显 填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____ 分子； 原子 ；原子中带正电 化学变化中的最小粒子是_____ 荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子 质子和原子核 有 中子 、 分子 、 原子 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是_____ 111 。
容易 发生化 学反应 难发 生化学 反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1 6 8 11 17
1 6 8 11 17
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
1 0 1 1 1 氢 6 6 6 6 6 碳 8 8 8 8 8 氧 11 12 11 11 11 钠 17 18 17 17 17 氯 3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
He Ne
Na Mg Al Si P
Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？ Ｐ54
3-12
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
找找规律
氢H
这三大类元素的原子最外层 电子数有什么规律？
氦He
金 属 锂 Li 元 素
铍 Be 硼 B
碳C
非 金 属 氮N 元 氧O 素
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二
原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 离核远近: 近 能量高低: 低 远 高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
第二层
第三层 最外层
第一层 原子核
电荷种类
次外层 + 11 Βιβλιοθήκη Baidu 8 1
质子数 电子层
该层的电子数目
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示 意图：
H Li Be B C N O F S
一、原子的构成
1、原子的结构
原子核 原子
（带正电） 中 子 （不带电） （不带电） （带正电） 质子
电 子
（带负电）
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
1 0 1 氢 6 6 6 碳 8 8 8 氧 11 12 11 钠 17 18 17 氯 1.不同原子之间有哪些区别？
第三节 原子的构成
一、原子的结构 1、原子结构发展史 （1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他
认为原子是微小的不可分割的实心球体。
（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子。
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ １ １ O Ne 8 10 12 17 ２ 2 3 3 各层电子数 第 1 层 第 2层 第 3层 １ ２ ２ ２ ２ 6 8 ８ ８ ２ 7
Mg
Cl
3.原子结构示意图
硫S
素稀 有 气 氟F 氖 Ne 体 元
氯Cl 氩Ar
钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si 磷P
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 子数 子趋势 金属元素 一般＜4 不稳定 易失去 电子 易得到 非金属元素 一般＞4 不稳定 电子 等于8 稀有气体 稳定结构 稳定 (氦等于2) 元素 化学性 质
根据α 粒子散射实验现象分析 （1）绝大多数α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ------说明原子是中空的球体 （2）极少数α 粒子发生了偏转,偏转角超过90°
------说明原子中有一个区域带正电 （3）有的α 粒子甚至被弹回 ------说明原子中有区域是一个体积小而坚硬的不能穿 透的核 （4）带相反电荷的电子并没有落到带正电荷的原子核上 ------说明电子在核四周作高速运动 进一步分析：原子中存在着很小的带正电荷的核,原子的全部 正电荷及几乎全部质量都集中在核里,只有电量和质量都较大 才会这样.
英国物理学 家汤姆森
汤姆森原子模型
（4）α 粒子散射实验（1909年） 卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
英国科学家卢瑟福 （1871～1937)
卢瑟福的原子结构模型
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α 粒
子（α 粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时， 发现大多数α 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动 方向，但是也有一小部分α 粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的α 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点 而被弹了回来。
你造吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？
1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动 电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1.原子是由居于原子中心、带_____ 正电 的原子核和 核外带_____ 负电 的电子构成，原子核是由_____ 质子 和 _____ 中子 构成。由于它们所带的电荷_____ 相等 ，电性 相反 ____，所以整个原子_____( 不显 填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____ 分子； 原子 ；原子中带正电 化学变化中的最小粒子是_____ 荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子 质子和原子核 有 中子 、 分子 、 原子 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是_____ 111 。
容易 发生化 学反应 难发 生化学 反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1 6 8 11 17
1 6 8 11 17
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
1 0 1 1 1 氢 6 6 6 6 6 碳 8 8 8 8 8 氧 11 12 11 11 11 钠 17 18 17 17 17 氯 3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
He Ne
Na Mg Al Si P
Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？ Ｐ54
3-12
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
找找规律
氢H
这三大类元素的原子最外层 电子数有什么规律？
氦He
金 属 锂 Li 元 素
铍 Be 硼 B
碳C
非 金 属 氮N 元 氧O 素
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二
原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 离核远近: 近 能量高低: 低 远 高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子