第三章-滴定分析法(概论和酸碱滴定)
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在间接配制法的粗配溶液阶段，用什么 天平称取溶质质量？用什么量具量取溶 剂体积？为什么？
台秤；量筒或烧杯
因为溶质不是基准物质，即使用分析天平称取质 量，该质量也不能真正反映溶质分子的质量。
问:如何配制1000 mL,0.1mol/L NaOH溶液?
mNaOH = 0.1mol/L1.000L40.00g/mol=4g
四、标准溶液的配制和浓度的标定
（一）间接配制法（又称如标配定制法HC）l、NaOH溶液 等
确定浓度 由基准物质的质量(或标准 溶液的体积和浓度)计算。
标定 用基准物质或另一种已知浓度
的标准溶液来滴定。
粗配溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
四、标准溶液的配制和浓度的标定 （一）间接配制法（又称标定法）
CaCO3；K2Cr2O7；Na2C2O4；H2C2O4·2H2O 问；：如何配制1000mL,0.10 mol/L Na2CO3标准
溶m液Na?2CO3 = 0.10 mol/L 1.000Ｌ
105.99g/mol
=10.60g 用分析天平准确称取一份Na2CO3（如10.5964g） 溶解定容至1L容量瓶中 计（算如浓0度.0，99贴98标m签ol/L）
台秤上称取４gNaOH 溶解 稀释至1000mL
想标一定 计算得到NaOH准确浓度
想
用什么物质标定NaOH？
KHC8H4O4(KHP)、 H2C2O4.2H2O或HCl标
准想溶一液
想来自百度文库
如果实验室既有KHP，又有草酸，
请问用哪一物质比较好？为什么？
KHC8H4O4(KHP)基准物质应具备的第四个条件
第一节 滴定分析法概论
一、滴定分析法的过程和特点
滴定终点(ep)—根据指示剂的变色而实际停止滴定 之时。 化学计量点(sp)—标准溶液与被测物质按一定的化 学方程式所表示的计量关系完全反应时，称反应到 达化学计量点（又称化学等量点）。 终点误差(Et)：化学计量点 (理论值)与滴定终点(测定 值)不完全一致引起的测定误差(又称滴定误差)。
第二节 标准溶液的配制和浓度的标定
一、 直接配制法
在分析天平上准确称取一定质量的某物质， 溶解于适量水后定量转移到容量瓶中定容。根据 试剂的质量和容量瓶的体积，即可直接计算出标 准溶液的准确浓度。
五、标准溶液的配制和浓度的标定 （一） 直接配制法
什么物质可用直接配制法配成标准溶液？
基准物质（又称基准试剂）
五、标准溶液浓度的表示方法
1、物质的量浓 度(cB),单位： mol/L
3、滴定度 （T）
3
1
表表 示示 方方 法法
2、质量浓
度(ρ),单位
：g/L、 mg/L、 mg/mL
2
3
五、标准溶液浓度的表示方法
滴定度（T）
含义1：恰好可以和1毫升标准溶液完全反应的待测 组分的质量(g或mg)。
条 件：标准溶液的测定对象是固定的。 表示法：T滴定剂 /待测物 单 位：g/mL或mg/mL 含义2：恰好可以和1毫升标准溶液完全反应的待测 组分的质量分数 条 件：固定测定对象且固定试样质量。 表示法：T滴定剂/待测物% 单 位：%/mL
第三章 滴定分析法
第三章
第一节 滴定分析法概论 第二节 酸碱滴定法 第三节 络合滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第五节 沉淀滴定法
第一节 滴定分析法概论
重点
1、掌握滴定分析法的特点和对化学反应的要 求； 2、掌握标准溶液的配制方法； 3、掌握滴定分析中的计算，尤其是滴定度的 计算。
第一节 滴定分析法概论
一、滴定分析法的过程和特点 过程: 滴定分析也称容量分析，该法使用滴定管
将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加 到待测物质的溶液中，直到所加试剂与被测组分按 化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 浓度和用去的体积计算被测物质的含量。
标准溶液(又称滴定剂)—已知准确浓度的试剂溶液
指示剂—在反应的计量点附近能发生颜色突变，从 而确定滴定进行程度的试剂。
终点误差是系统误差还是随机误差?
是系统误差
一、滴定分析法的过程和特点
特点：滴定分析法主要用于常量组分的测定 ；准确度高，误差通常在1‰左右；操作简便、 快速；使用的仪器简单、价廉；方法成熟，应用 范围广泛。
第一节 滴定分析法概论
二、滴定分析对化学反应的要求
（1）反应按一定的反应式进行。 （2）反应完全程度达99.9 %以上，且无副反应发 生。 （3）反应速度快。如果速度较慢，要有适当的措 施提高其反应速度。 （4）有比较简便的方法确定反应终点。
举例
TH2SO 4/NaO% H2.6% 9，
表示固定试样质量时,每消耗1.00 mLH2SO4 标准溶液,就可以中和试样中2.69% 的NaOH。 问:如果用去10.50mL H2SO4溶液,则试样中 NaOH的质量分数为多少?
答: 2.69% mL-1 10.50 mL = 28.24%
第一节 滴定分析法概论
三、滴定分析分类
(一)按滴定方式分类
(1)直接滴定法: 凡是符合对滴定分析要求的反应， 均可采用标准溶液直接滴定被测物质。例:强酸滴定 强碱。 (2)返滴定法
(3)置换滴定法 自学
(4)间接滴定
三、滴定分析分类
（二） 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:以酸碱中和反应为基础的一种滴定 分析，用来测定酸、碱、植物粗蛋白等的含量。 (2)络合滴定法（配位滴定法）:利用配位反应进行 的滴定分析法，主要用于对金属离子进行测定。 (3)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的一种滴定分析 法，主要的沉淀法之一是银量法。 (4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一 种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质 进行测定，也可以间接测定某些不具有氧化还原性 物质。
能用于直接配制标准溶液的化学试剂。 基准物质应具备哪些条件？
四、标准溶液的配制和浓度的标定
（一）直接配制法
基准物质应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量。 为什么？
（可降低称量误差）
10.5964 第常NK一Ha用二、2CC的节8OH直基34；接O标准4N配物准(Ka制有H2溶B法P(4液P)O；17的2·17配0表H制521－O和01；05浓）..09：度999的9标18.m定00o0l / L
台秤；量筒或烧杯
因为溶质不是基准物质，即使用分析天平称取质 量，该质量也不能真正反映溶质分子的质量。
问:如何配制1000 mL,0.1mol/L NaOH溶液?
mNaOH = 0.1mol/L1.000L40.00g/mol=4g
四、标准溶液的配制和浓度的标定
（一）间接配制法（又称如标配定制法HC）l、NaOH溶液 等
确定浓度 由基准物质的质量(或标准 溶液的体积和浓度)计算。
标定 用基准物质或另一种已知浓度
的标准溶液来滴定。
粗配溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
四、标准溶液的配制和浓度的标定 （一）间接配制法（又称标定法）
CaCO3；K2Cr2O7；Na2C2O4；H2C2O4·2H2O 问；：如何配制1000mL,0.10 mol/L Na2CO3标准
溶m液Na?2CO3 = 0.10 mol/L 1.000Ｌ
105.99g/mol
=10.60g 用分析天平准确称取一份Na2CO3（如10.5964g） 溶解定容至1L容量瓶中 计（算如浓0度.0，99贴98标m签ol/L）
台秤上称取４gNaOH 溶解 稀释至1000mL
想标一定 计算得到NaOH准确浓度
想
用什么物质标定NaOH？
KHC8H4O4(KHP)、 H2C2O4.2H2O或HCl标
准想溶一液
想来自百度文库
如果实验室既有KHP，又有草酸，
请问用哪一物质比较好？为什么？
KHC8H4O4(KHP)基准物质应具备的第四个条件
第一节 滴定分析法概论
一、滴定分析法的过程和特点
滴定终点(ep)—根据指示剂的变色而实际停止滴定 之时。 化学计量点(sp)—标准溶液与被测物质按一定的化 学方程式所表示的计量关系完全反应时，称反应到 达化学计量点（又称化学等量点）。 终点误差(Et)：化学计量点 (理论值)与滴定终点(测定 值)不完全一致引起的测定误差(又称滴定误差)。
第二节 标准溶液的配制和浓度的标定
一、 直接配制法
在分析天平上准确称取一定质量的某物质， 溶解于适量水后定量转移到容量瓶中定容。根据 试剂的质量和容量瓶的体积，即可直接计算出标 准溶液的准确浓度。
五、标准溶液的配制和浓度的标定 （一） 直接配制法
什么物质可用直接配制法配成标准溶液？
基准物质（又称基准试剂）
五、标准溶液浓度的表示方法
1、物质的量浓 度(cB),单位： mol/L
3、滴定度 （T）
3
1
表表 示示 方方 法法
2、质量浓
度(ρ),单位
：g/L、 mg/L、 mg/mL
2
3
五、标准溶液浓度的表示方法
滴定度（T）
含义1：恰好可以和1毫升标准溶液完全反应的待测 组分的质量(g或mg)。
条 件：标准溶液的测定对象是固定的。 表示法：T滴定剂 /待测物 单 位：g/mL或mg/mL 含义2：恰好可以和1毫升标准溶液完全反应的待测 组分的质量分数 条 件：固定测定对象且固定试样质量。 表示法：T滴定剂/待测物% 单 位：%/mL
第三章 滴定分析法
第三章
第一节 滴定分析法概论 第二节 酸碱滴定法 第三节 络合滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第五节 沉淀滴定法
第一节 滴定分析法概论
重点
1、掌握滴定分析法的特点和对化学反应的要 求； 2、掌握标准溶液的配制方法； 3、掌握滴定分析中的计算，尤其是滴定度的 计算。
第一节 滴定分析法概论
一、滴定分析法的过程和特点 过程: 滴定分析也称容量分析，该法使用滴定管
将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加 到待测物质的溶液中，直到所加试剂与被测组分按 化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 浓度和用去的体积计算被测物质的含量。
标准溶液(又称滴定剂)—已知准确浓度的试剂溶液
指示剂—在反应的计量点附近能发生颜色突变，从 而确定滴定进行程度的试剂。
终点误差是系统误差还是随机误差?
是系统误差
一、滴定分析法的过程和特点
特点：滴定分析法主要用于常量组分的测定 ；准确度高，误差通常在1‰左右；操作简便、 快速；使用的仪器简单、价廉；方法成熟，应用 范围广泛。
第一节 滴定分析法概论
二、滴定分析对化学反应的要求
（1）反应按一定的反应式进行。 （2）反应完全程度达99.9 %以上，且无副反应发 生。 （3）反应速度快。如果速度较慢，要有适当的措 施提高其反应速度。 （4）有比较简便的方法确定反应终点。
举例
TH2SO 4/NaO% H2.6% 9，
表示固定试样质量时,每消耗1.00 mLH2SO4 标准溶液,就可以中和试样中2.69% 的NaOH。 问:如果用去10.50mL H2SO4溶液,则试样中 NaOH的质量分数为多少?
答: 2.69% mL-1 10.50 mL = 28.24%
第一节 滴定分析法概论
三、滴定分析分类
(一)按滴定方式分类
(1)直接滴定法: 凡是符合对滴定分析要求的反应， 均可采用标准溶液直接滴定被测物质。例:强酸滴定 强碱。 (2)返滴定法
(3)置换滴定法 自学
(4)间接滴定
三、滴定分析分类
（二） 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:以酸碱中和反应为基础的一种滴定 分析，用来测定酸、碱、植物粗蛋白等的含量。 (2)络合滴定法（配位滴定法）:利用配位反应进行 的滴定分析法，主要用于对金属离子进行测定。 (3)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的一种滴定分析 法，主要的沉淀法之一是银量法。 (4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一 种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质 进行测定，也可以间接测定某些不具有氧化还原性 物质。
能用于直接配制标准溶液的化学试剂。 基准物质应具备哪些条件？
四、标准溶液的配制和浓度的标定
（一）直接配制法
基准物质应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量。 为什么？
（可降低称量误差）
10.5964 第常NK一Ha用二、2CC的节8OH直基34；接O标准4N配物准(Ka制有H2溶B法P(4液P)O；17的2·17配0表H制521－O和01；05浓）..09：度999的9标18.m定00o0l / L