史上最全初中化学知识点总结及例题分析
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学知识点全面总结及相应例题
中考初中化学知识点全面总结及相应例题1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3 ）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：⑴赤铁矿（主要成分为Fe2O3）; （2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
初中化学知识点全总结
初中化学知识点全总结初中化学必备知识点全总结上学期间，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
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初中化学知识点全总结篇1一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液二、常见的酸注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气置换反应(条件：活动性：金属>H )注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色(3)金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色(4)碱 + 酸→ 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2OH2SO42SO4 + 2H2O3初中化学知识点全总结篇2空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
初中化学知识点总结及例题
初中化学知识点总结及例题化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在初中阶段，学生主要学习了化学元素、化合物、化学反应等基础知识。
本文将对初中化学知识点进行总结，并附上例题进行讲解。
一、化学元素1. 元素的定义：构成物质的基本单位，不能分解为其他物质。
2. 元素的符号和名称：元素名称通常由拉丁文或化学家的名字命名，符号是元素名称的缩写，通常是英文字母的大写字母或大写字母加小写字母。
3. 例题：下列元素中，不属于金属元素的是（）。
A. 硫B. 锌C. 铜D. 氧二、离子与化合物1. 离子的概念：带电荷的原子或原子团。
2. 阴离子、阳离子：带负电荷的离子称为阴离子，带正电荷的离子称为阳离子。
3. 化合物的概念：由两种或两种以上的元素通过化学结合形成的物质。
4. 例题：（）是由两种或两种以上的元素通过化学结合形成的物质。
A. 金属B. 元素C. 化合物D. 能三、化学反应1. 化学反应的定义：物质之间通过化学变化形成新的物质的过程。
2. 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。
3. 氧化还原反应：一种或几种元素的氧化态发生改变的反应。
4. 例题：在（）中，发生的是氧化还原反应。
A. 铜与硫酸反应B. 铁与硫反应C. 银与氯气反应D. 铝与氢气反应四、物质的分离与纯净化1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、结晶、离心、气体的收集等。
2. 物质的纯净化：通过物质的分离和提纯来得到纯净的物质。
3. 过滤：用孔径合适的过滤纸或其他过滤材料分离混合物中的固体和液体。
4. 例题：以下哪种方法不能分离盐和水的混合物？A. 蒸馏B. 过滤C. 结晶D. 离心五、酸、碱、盐1. 酸的性质：具有酸味、腐蚀金属、能使指甲变硬和干燥等性质。
2. 碱的性质：具有苦味、滑感、腐蚀皮肤等性质。
3. 盐的性质：具有熔点高、易溶于水、有味道等性质。
4. 例题：下列物质中属于酸性物质的是（）。
A. 氢氧化钠B. 纯净水C. 碳酸钠D. 硫酸以上就是初中化学的知识点总结及例题。
初中化学知识点总结及例题
初中化学知识点总结及例题一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应式通常用箭头表示，如：A + B → C + D。
5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。
二、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质如颜色、气味、密度等，在物理变化中不变。
- 化学性质如可燃性、氧化性等，在化学变化中表现出来。
2. 酸碱性质- 酸性物质能释放氢离子（H+）。
- 碱性物质能释放氢氧根离子（OH-）。
3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
4. 常见物质的分类- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O2）。
- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材包括试管、烧杯、酒精灯、滴管等。
2. 实验操作- 取用药品应遵循“少量取用”原则。
- 实验中应严格按照操作规程进行。
3. 安全常识- 穿戴实验服、防护眼镜。
- 易燃易爆物质远离火源。
- 化学品不得品尝，避免接触皮肤和眼睛。
四、例题分析1. 化学式计算例题：计算硫酸铜（CuSO4）中铜元素的质量分数。
解答：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为64（铜）+ 32（硫）+ 4×16（氧）= 160。
因此，铜元素的质量分数为（64/160）× 100% = 40%。
2. 酸碱中和反应例题：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成多少克的水？解答：NaOH + HCl → NaCl + H2O根据反应式，1摩尔NaOH与1摩尔HCl反应生成1摩尔水。
初中化学超详细知识点总结
初中化学超详细知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
以下是初中化学的超详细知识点总结：1.物质的分类-纯物质：由同一种化学物质组成的物质。
包括元素和化合物两种。
-元素：由同一种原子组成，如氧气、氢气。
-化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成，如水、二氧化碳。
-混合物：由两种或多种物质按照一定比例混合而成的物质。
包括溶液、胶体和悬浊液。
2.原子结构-原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
-质子和中子位于原子的中心核中，电子围绕核运动。
-原子的质量数等于质子数加中子数，原子的原子序数等于质子数。
-同位素是质子数相同、中子数不同的原子，具有相同的化学特性但质量不同。
3.元素周期表-元素周期表以元素的原子序数为基础，将元素按照一定的规律排列。
-元素周期表分为周期和族。
周期是指元素的原子序数递增的行，族是指具有相同化学性质的元素列。
-元素周期表中有金属、非金属和半金属三大类元素。
-元素周期表上方的数字表示元素的原子序数，下方的数字表示元素的相对原子质量。
4.原子键与分子键-原子键：指在共价结构中，原子间共用电子对形成的键。
-分子键：指在分子结构中，由原子间吸引力形成的键。
-包括离子键、金属键和共价键三种主要键类型。
5.共价键-共价键是由非金属原子间电子的共享形成的键。
-单键、双键和三键分别由一对、两对和三对电子共享形成。
-共价键的长短可以通过共价半径和键能来描述。
6.离子键-离子键是由金属和非金属元素间的电荷吸引作用形成的键。
-离子键的特点是电性差异大，形成离子化合物。
-离子键稳定，有较高的熔点和沸点。
7.金属键-金属键是由金属原子间的自由电子形成的键。
-金属键的特点是电子形成电子气，易于导电和热传导。
8.溶液-溶液是指溶质在溶剂中均匀分散的体系。
-溶液按溶质溶解程度可分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液。
9.酸碱中和反应-酸是产生H+（氢离子）的物质，碱是产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2024中考化学必备知识点速览(解析版)
2024中考化学必备知识点速览（解析版）速览01 物质的变化和性质、用途1、物质的变化（1）、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
（2）、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。
如：可燃性、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02 空气和氧气一、空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——物理变化。
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。
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初中化学规律总结
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王老师教研
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6.核外电子排布：1－20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律 ①每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数） ②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。 7.书写化学方程式的原则 ①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8.酸碱度的表示方法——pH 说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。 （2）pH 越接近 0，酸性越强；pH 越接近 14，碱性越强；pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9.金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来； （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
初中化学必掌握知识点总结
初中化学必掌握知识点总结
一、化学的基本概念
1. 化学的起源和发展
2. 物质的分类
3. 物质的状态和性质
4. 物质的组成和结构
二、物质的基本结构与性质
1. 原子结构和元素周期表
2. 原子核和放射性
3. 伽马能谱仪
4. 化合价和化合物
三、化学元素和化合物
1. 金属元素和金属材料
2. 非金属元素和非金属材料
3. 氢氧化物和酸碱中和
4. 氧化还原反应及其应用
四、化学能与化学反应
1. 反应热和焓变化
2. 化学反应速率和影响因素
3. 化学平衡及其影响因素
4. 能量转化与守恒
五、溶液与化学平衡
1. 溶液的结构和性质
2. 溶质和溶剂
3. 溶液浓度和溶解度
4. 化学反应平衡的特征
六、化学反应速率与化学平衡
1. 化学反应速率的计算
2. 化学反应速率和反应机理
3. 化学反应平衡的影响因素
4. 化学反应平衡的调节方法
七、溶液的浓度和酸碱中和
1. 溶液浓度的计算
2. 溶液的分离和稀释
3. 酸碱指示剂和酸碱中和
4. 酸碱中和反应及其应用
八、化学原理在生活中的应用
1. 化学在生活中的应用
2. 电化学原理及其应用
3. 化学反应在生活中的应用
4. 化学原理在环境中的应用
以上就是初中化学必掌握的知识点总结，通过学习这些内容，可以更好地理解化学的基本原理和应用，为将来的学习和工作奠定坚实的基础。
初中化学知识点全面总结(完整版)
初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学知识点梳理与常见易错题解析
初中化学知识点梳理与常见易错题解析化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学学科。
在初中阶段，学生们开始接触化学知识，并学习一些基本的概念和原理。
本文将对初中化学知识点进行梳理，并解析一些常见的易错题。
一、物质的分类和性质在化学中，物质通常可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同种元素或者化合物组成的物质，具有一定的化学组成和特定的物理性质。
常见的纯净物有金属、非金属元素以及一些化合物，如水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，没有固定的化学组成和特定的物理性质。
常见的混合物有空气、海水等。
混合物可进一步分为均相混合物和非均相混合物。
均相混合物是指组成物质的粒子大小、形状和组成均匀一致的混合物，如盐溶液；非均相混合物则是由不同物质组分形成的，其粒子大小、形状和组成不均匀，如砂糖水。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所具有的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
化学性质是指物质在一定条件下发生的化学反应和变化，如燃烧、氧化、还原等。
二、常见的物质变化过程物质的变化过程包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的状态的改变，如物质的聚集和解聚、固态物质的熔化和凝固、液态物质的汽化和凝结等。
化学变化是指物质在发生化学反应时，原来的物质消失，新的物质生成的过程。
化学变化常伴随着化学反应，如燃烧、氧化还原、酸碱中和等。
三、元素与化合物元素是由一类具有相同原子核电荷数的原子组成的物质。
目前已经被发现的元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其余的元素都是人工合成的。
元素的性质是由其原子核中的质子和中子的数量决定的。
化合物是由两个或两个以上的元素按照一定的比例和方式结合而成的物质。
化合物的性质与其组成元素的种类和比例有关，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
四、常见的化学反应化学反应是指物质之间发生相互作用，产生新物质的过程。
初中化学知识点汇总图文详解
初中化学知识点汇总图文详解化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的自然科学。
在初中阶段，学生对化学知识的学习与掌握是为后续高中化学学习打下基础的重要阶段。
在本文中，我将为大家总结初中化学的核心知识点，图文并茂地解释每个知识点的概念和实例。
1. 物质分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物。
元素是指由同种原子组成的物质，化合物是由不同种元素通过化学键结合而成的物质。
2. 元素与符号元素是组成物质的基本单位。
元素可以用符号表示，符号由一个或两个拉丁字母组成，表示元素的英文名称或拉丁名称的缩写。
例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
3. 原子原子是元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的质子数就是元素的原子序数，元素的质量数等于质子数加上中子数。
4. 化学式化学式是用元素符号和数字表示化合物中元素的种类和比例。
化学式中的数字称为化学式中的下标，表示相应元素的原子数。
例如，水的化学式是H₂O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
5. 阴离子和阳离子在化合物中，原子可以失去或获得电子形成带电的离子。
失去电子的原子形成正离子，称为阳离子；获得电子的原子则形成负离子，被称为阴离子。
例子中的钠离子Na+为阳离子，氯离子Cl-为阴离子。
6. 复盐由于某些金属离子具有多种电价，会形成不同电价的阳离子，这些阳离子与阴离子形成的盐就是复盐。
复盐中含有两种或两种以上的金属离子。
例子中的硫酸铜铵（NH4)2SO4·CuSO4·6H2O）就是一种复盐。
7. 化学反应化学反应表示物质之间的转化过程。
在化学反应中，参与的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
化学反应一定要满足质量守恒和能量守恒。
8. 摩尔与摩尔质量摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过将元素的相对原子质量加在一起得到。
最新中考化学全部知识汇总及解析
最新中考化学全部知识汇总及解析目录目录 1一、基础知识总结 3二、元素及其化合物 6（一）水 6 （二）空气 6 （三）氧气的性质和用途 6 （四）氧气的制法7 （五）氢气的性氢气的性质和用途7(六) 铁的性质8(七) 单质碳的性质8（八）二氧化碳的性质9 （九）一氧化碳的性质9 （十）碳酸钙的性质和用途9三、物质的颜色9四、化学实验10五、化学实验基本操作11六、最的常识12金刚石是天然存在的最坚硬的矿物12七、必备解题思路13八、化学名称、俗名、化学式13一、基础知识总结● 物质的变化和性质① 物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
② 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
● 物质的分类①混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物（O 2、O 3单看纯净物，两者一起就是混合物），多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾（O CuSO 245H ），注意：冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
③单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、铝。
④化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
⑤有机物（有机化合物）：含碳氢元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 。
⑥无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 。
⑦氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
⑧酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
初中化学知识点整理与解析
初中化学知识点整理与解析化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。
对于初中生来说，掌握好化学知识不仅有助于应对考试，还能更好地理解周围的世界。
下面就为大家整理并解析一些初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如：H 表示氢元素，O 表示氧元素。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，H₂O 表示水，CO₂表示二氧化碳。
通过化学式，可以了解物质的元素组成以及原子个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它反映了反应物、生成物以及反应条件。
例如，2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物由两种或多种物质混合而成，例如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）。
2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒法或量筒量取。
2、给物质加热使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。
给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成45 度角，且液体体积不超过试管容积的三分之一。
3、仪器的连接和洗涤连接仪器时应先将玻璃管口用水润湿，然后轻轻转动插入。
仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、氧气和二氧化碳1、氧气（O₂）氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性和氧化性。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
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初中化学基本概念和原理【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、组成宏观微观元素分子原子离子原子核核外电子质子中子元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号 （1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：Na 、S 、P 等。
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书化学变化（化学反应）按反应基本类型分按氧的得失分按热量变化分分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应吸热反应放热反应氧化还原反应（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液升高温度或加入溶剂不饱和溶液（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
【解题方法指导】[例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4+ H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。
B有错，KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。
显然，该反应生成物的条件不符合②。
C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A说明：1.判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。
（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
（3）检查所注反应条件是否正确。
（4）检查所注生成物的状态是否正确。
（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。
2.书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。
（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。
[例2]下列反应中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。
同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。
显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。
答案：B[例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）1 2 3 4 5酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石A. ①③④B. ②③⑤C. ④⑤D. ①③⑤解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。
烧碱（NaOH）、苛性钠（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
纯碱（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），胆矾、蓝矾（CuSO4•H2O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（NaHSO4）属于酸式盐；碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]属于碱式盐。
它们都属于盐类化合物。
答案：D【考点突破】【考点指要】分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。
考查的题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。
例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。
物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。
对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。
有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。
【典型例题分析】[例1] （05年福州市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（）A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。
答案：D[例2]（06年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）解析：准确理解分子的含义。
答案：A[例3] （北京海淀）下列说法中，错误的是（）A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素组成的物质一定是化合物D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
答案：C初中化学总复习——化学实验综合【知识点精析】1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S 硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。
四氧化三铁Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。
氢氧化NaOH 火碱、烧碱、白色固体，极易溶于水，钠苛性钠易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠Na2CO3 纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。