金属元素在元素周期表中位置

K
Mg
S
D. Cl
Cl
2.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、 Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子 序数小于X的原子序数，则两种元素的原子 序数之和为( )
A.19 B.18 C.27 D.9
练习：根据下列元素的原子结构示意图 判断它们是否属于同一主族或属于同一 周期？为什么？并判断其金属性与非金 属性的强弱。
［实验］
滴有酚 酞的水
+Na 常温 +Mg
+Al
1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮 于水面在水面四处游动，同时产生 大量无色气体，溶液变红。
2.Mg在常温下，与水的反应无明显 现象；加热时，镁带表面有大量气 泡出现，溶液变红。
3.Al在常温或加热下，遇水无明显 现象。
［实验］ +Mg条
1 mol/L盐酸
-2
-1
0
原子序
数
11 12 13 14 15 16 17 18
元素符 号
Na
Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
主要化 +1 合价
+2
+3 +4、 +5、 +6、 +7、 -4 -3 -2 -1
0
. 元素主要化合价周期性变化
元素主要化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
26
周期
号
核外电 子层数
1 2 3 4 5 6 7
2.族
主族——由短周期元素和长周期元 素共同构成的族（ 用A表示，有7 个主族，1-2 、13-17纵行）
副族——完全由长周期元素构成的 族（用B表示，有7个副族，3-7、 11-12纵行）
一个零族（18纵行）和一个第Ⅷ 族 （8、9、10纵行）
过渡元素——元素周期表 的中部从ⅢB族到ⅡB族10 个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共六十多 种元素。
用这样的方法将已知的100多种元素排列成 一个表，那这个表就叫做元素周期表。
元素周期表
57L 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71Lu a Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 镥 镧
89A 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 10 101 10 103L
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸） 的反应情 况
与冷水 与冷水反应缓慢，与酸迅速 剧烈反 与沸水迅速反应，反应放出 应放出 放出氢气，与酸 氢气 氢气 剧烈反应放出氢
气
最高价氧 化物对应 水化物的 碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
强碱 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧 化物
性质
Si
P
S
Cl
非金属 单质与 氢气反 应的条 件
2 7
2 8
2 9
33 01
3 2
3 3
3 4
3 5
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
44 89
5 0
5 1
5 2
5 3
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
88 01
8 2
8 3
Leabharlann Baidu8 4
8 5
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
下列三组元素分别属于同一周期还是同一主族？ 写出它们的元素符号并分析其金属性的递变规律
1.符号 结构图 2.符号 结构图 3.符号 结构图
三、元素的性质与其在周期表中位置、原子 结构的关系 （结构、位置、性质关系）
1.元素的金属性和非金属性与元素在周 期表中位置的关系
同一周期，从左至右，各元素的金 属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (稀有气体元素除外)
10 8
109 110 111 112
1
8M
8
3 6 N 18
5 4 O 18
8 6 P 32
练习：完成下表
主族元素的族序数=其原子最外层电子数
练习：已知某主族元素的原子结构 示意图如下，判断其位于第几周期， 第几族？分别是什么元素？
金属在周期表中的位置
１．推算原子序数为6、13、34、 53、88的元素在元素周期表中的 位置（用周期和族来表示）。
+Al条
Mg 与 稀 HCl 的 反 应 剧 烈 得 多 ， 同 时 放 出大量的热。这说明大家的预测是正确 的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强 弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将 会更剧烈，甚至发生爆炸。
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
△
Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑ Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 符号
气态氢 化物
—
—
—
⑴
⑵
⑶⑷—
最高价 氧化物
⑸⑹⑺
⑻
⑼
⑽⑾—
最高价
氧化物 ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ⒆ —
的水化 物
按序号依次填为
SiH4、PH3、H2S、HCl、
Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、 SO3、Cl2O7、
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、 H3PO4、H2SO4、HClO4
周 期
I A
主族
周期和族的结构
零族
0
1 1 II
A
2 34
副族
Ⅷ
族
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
1L 8 56789 0
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
氯原子的半径是氯分子中两 个原子核间距离的一半。
和氯原子相邻的氩原子是单 原子分子，测定半径方法与氯原 子不同。
［问题］请大家根据以前学过的 知识及经验，标出下表中1～18号 元素的最高正价和最低负价，正 负价都有的，要两者全标。
原子序
数
1
2
元素符
号
H
He
主要化
合价
原子序
数
34
5
6
7
8
9 10
c
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es 0 Md 2 r
锕
Fm
No 铹
一、元素周期表的结构（7个横行18个纵行）
1、周期—具有相同电子层数的元素 按照原子序数递增的顺序 排列的 一个横行
1、2、3周期称短周期
4、5、6周期称为长周期
第7周期称为不完全周期
周期序数=电子层数
• 第6周期中，57号元素到71号 元素，共15种元素，它们原 子的电子层结构和性质十分 相似，总称镧系元素。
上述现象说明了Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序怎样？
Na的金属性最强，Mg次之，Al 最弱
请大家根据原子结构的知识， 判断下列元素的非金属性强弱。
Si P S Cl
非金属性的强弱Si＜P＜S＜Cl
氢化物稳定性强弱顺序： SiH4 ＜PH3 ＜ H2S＜ HCl
酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
［ 答 案 ］ (1)F ＜ Cl (2)Cl ＜ S ＜ P (3)Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)Cl-＜S2-
原子序数
3～9 11～17
原子半径的变化
大
小
大
小
结论2：随着原子序数的递增，元素 原子半径呈现 周期性 的变化。
深入探讨 为什么稀有气体的 半径跟邻近的非金属元素相 比显得特别大？
元素符 号
Li
Be
B
C
N
O
F Ne
主要化
合价
原子序
数
11 12 13 14 15 16 17 18
元素符 号
Na
Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
主要化
合价
原子序
数
1
2
元素符
号
H
He
主要化
合价 +1
O
原子序
数
34
5
6
7
8
9 10
元素符 号
Li
Be
B
C
N
O
F Ne
主要化 合价
+1
+2
+3
+4、 +5、 -4 -3
• 第7周期中，89号元素到103 号元素，共15种元素，它们 原子的电子层结构和性质也 十分相似，总称锕系元素。
练习：填写下列周期表的有关知识
类别 周期序 起止元素 包括元
数
素种数
短周期 1
H—He
2
2 Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
长周期 4
K—Kr
18
5
Rb—Xe 18
6 Cs—Rn
32
不完全 7 Fr—112
2．下列各图为元素周期表的一部分 （表中数字为原子序数），其中正 确的是（ ）
234 11 19
A
2 10 11 18 19
B
6 11 12 13
24
C
67 14 31 32
D
• 3．下列各组中的元素用原子序 数表示，其中都属于主族的一 组元素是（ ）
• A. 14、24、34 • B. 26、31、35 • C. 5、15、20 • D. 11、17、18
结论:随着原子序数的递增，元素 的金属性与非金属性呈周期性变化
小结:
元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性变化，这个规 律叫元素周期律。
奇数族原子序数是奇数, 偶数族原子序数是偶数. 偶数族化合价是偶数 奇数族化合价一般是奇数(氮元素
特殊,在有机中碳也奇偶数价)
(1)电子层数越少→原子半径越 →核对 电子引力越 →原子失电子能力越 → 得电子能力越 →金属性越 、非金 属性越 。
1. 当 电 子 层 数 及 核 电 荷 数 均 不 同 时 ， 电子层数越多的，半径越大。如Na 与K。
2.当电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数越大的，半径越小。如Na 与Mg。
3.当核电荷数相同，电子层数也 相同时，核外电子数越多的，半 径越大。如Cl与Cl-。
判断下列粒子的半径大小。 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-
同一主族，从上到下元素金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化 物的碱性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与H2生成气态氢化物的难易程 度以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
原子 11 12 13 14 15 16 17 18 序数
最高价氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 对应水化物：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3
碱性强弱： NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3
Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水 化物是：NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3。
Al(OH)3会不会也像Al2O3一样具有两性 呢？
问题：
问题
元素的化学性质是由元素的原子结构 决定的。原子结构决定了元素原子在 参加化学反应时得失电子的难易程度。 请大家根据已学知识分析3～9、11～ 17号元素随着原子序数的递增得失电 子的难易程度。
3～9号元素，随着原子序数的递增， 原子半径逐渐减小，得电子能力逐 渐增强，失电子能力逐渐减弱； 11～17号元素重复了以上递变规律
-2 -3 -4
原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；
原子序数为3～9时，随着原子序数的 递增，最高正价从+1到+5，最低负价 从-4到-1；
原子序数为11～17时，随着原子序数的 递增，最高正价从+1到+7，最低负价从 -4到-1。
稀有气体元素的化合价均为0。
结论3：随着原子序数的递增，元素化 合价呈现 周期性 变化。
元素周期律
原子序 电子层 最外层电 达到稳定结构时的
数
数
子数
最外层电子数
1～2 1
1～2
2
3～10 2
1～8
8
11-18 3
1～8
8
结论1:随着原子序数递增，原子核外 电子排布呈周期性的变化规律
问题1：原子半径和离子半径的大 小主要受那些因素影响？
核电荷数、电子层数和核外电子数
［问题2］怎样根据粒子结构示 意图来判断原子半径和简单离 子半径的大小呢？
9.1 元素周期表
1~18号元素的性质研究
1H
2 He
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18Ar
这个表是依据什么而画出来的呢？ 1. 电子层数相同的元素，排在同一横行
2. 最外层电子数相同的元素排同一纵行
二、元素 周期律
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实 进行了订正、分析和概括，成功地 对元素进行了科学分类。他总结出 一条规律：元素（以及由它所形成 的单质和化合物）的性质随着相对 原子质量的递增而呈现周期性的变 化。这就是元素周期律。
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
(2)电子层数相同，质子数越多(即原子 序数越大) →原子半径越 →核对电子 的引力越 →原子失电子能力越 →得 电子能力越 →金属性越 、非金属 性越 。
(3)元素周期表中：周期序数= ；主 族序数= ；原子序数= 。
［练习］1.下列粒子半径之比大于1的是( )
A. K B. Ca C. P