人教版高中化学必修一第二章测试卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第二章测试卷

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As 2S 3的分类错误．．

的是( ) A ．化合物 B ．纯净物

C ．硫化物

D ．盐 答案：D

解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋

4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。 2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

答案：D

解析：4P ＋5O 2=====点燃

2P 2O 5为氧化还原反应。 3．下列物质中属于电解质的是( ) A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．CO 2 D ．O 2 答案：A

解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( )

A ．茄红素具有较强的氧化性

B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高

C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子

D ．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 答案：B

解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()

A．Na2CO3和Al(OH)3

B．MgSO4和NaCl

C．KClO3和K2SO4

D．NaHCO3和BaCl2

答案：D

解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。

6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()

A．分散系Ⅰ为溶液

B．分散系Ⅱ为胶体

C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

答案：C

解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。

7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()

A．K＋、HCO－3、Na＋、SO2－4

B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－

C．Ba2＋、NO－3、Cl－、K＋

D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3

答案：C

解析：碱性条件下HCO－3不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO2－

反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。

3

8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()

A．3个B．4个

C．5个D．6个

答案：A

解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。

9．下列离子方程式书写正确的是()

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

答案：C

解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO2－3，错误。

10．MgCl2·n H2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是()

A ．4

B ．6

C ．8

D ．10 答案：B

解析：由题知n (AgCl)＝0.02 mol ，则n (Cl －

)＝0.02 mol ，得n (MgCl 2·n H 2O)＝0.01 mol ，故0.01×(95＋18×n )＝2.03，n ＝6。

11．用下列方法均可制得氯气： ①MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O

③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( ) A ．6∶5∶6 B ．1∶3∶5 C ．15∶5∶3 D ．1∶6∶10 答案：A

解析：设三个反应都生成3 mol Cl 2，则转移电子的物质的量分别为6 mol 、5 mol 、6 mol ，A 项正确。

12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则M n ＋

及a 值可能分别为( )

离子 NO －3 SO 2－4

H ＋ Al 3＋ M n ＋

浓度(mol·L －

1)

3 4 2 2 a A.Ag ＋、1.5 B ．Mg 2＋

、1.5

C ．Ba 2＋、1.5

D ．Fe 3＋

、0.5 答案：B

解析：Ag ＋与SO 2－4不能大量共存，A 项错误；Ba 2＋和SO 2－

4不能大量共存，C 项错误；由电荷守恒可得：c (NO －3)

＋2c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋3c (Al 3＋

)＋n ·

c (M n ＋)，当n ＝2时，a ＝1.5；当n ＝3时，a ＝1，B 项符合题意。 13．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 空气中含单质气体的分子数为N A

B ．1 L 0.5 mol·L －

1 FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒 C ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体积比为2∶1 D ．2.3 g Na 完全与O 2反应生成Na 2O ，失去的电子数为0.1N A 答案：D

解析：空气中含有化合物CO 2，A 项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 mol·L －

1 FeCl 3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3

胶粒小于0.5N A ，B 项错误；C 项，未指明N 2、H 2所处的温度和压强，错误。

14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋

，现向1 L 含有0.1 mol Fe 2(SO 4)3和0.2 mol CuCl 2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe ，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )

A ．析出0.2 mol Cu

B ．剩余0.1 mol Fe

C ．溶液中c (Fe 2＋) ＝0.4 mol·L －

1

D ．溶液中c (Fe 3＋)∶c (Cu 2＋

)＝1∶1 答案：C

解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；由量的关系可得，Fe 3＋

完全

反应，Cu 2＋

反应了一半，C 项正确。

15．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )

A ．反应物微粒是

S 、SO 2－3、OH －

B ．该反应可能在酸性条件下进行

C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D ．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为3N A 答案：C

解析：由S 元素的化合价知反应物微粒为S 、OH －，生成物微粒为S 2－、SO 2－

3和H 2O ，A 项错误；该反应在碱

性条件下进行，B 项错误；2 mol S 参加反应时，转移的电子数为8

3

N A ，D 项错误。