11氦原子基态能级要点

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多电子原子泡利原理

多电子原子泡利原理

§25
两个电子的耦合
(1)电子组态 (configuration)
氢原子基态: 1s 2 氦原子基态: 1s1s(或1s ) 氦原子第一激发态: 1s 2 s
l
2 n3 1 0
n2
ml 2
1
0
1
2
1
0
n1 0
图25.1
对应于不同n和l可能的状态
(2)L – S 和 j – j 耦合
第五章
多电子原子:泡利原理
§24
氦的光谱和能级
有两套结构,两套能级之间没有相互跃
迁; 存在几个亚稳态; 氦的基态11 S 0 与第一激发态 2 3 S1 之间能量 差别很大; 2 在三层结构的能级中没有来自 (1s ) 的能级;
氦 原 子 能 级 图
1
S
1
P
1
D
3
S
3
P
3
D
1s,3 s 1s,2 s
合成的总角动量的数值 为: J J ( J 1)
总角动量量子数的可能 取值为: J L S,L S 1, , L S 当L S时,取值数由 2 S 1决定; 当S L时,取值数由 2 L 1决定; 多数情况下满足 L S条件,故统一规定 以2 S 1表示多重数( multiplicity)。
2p3s 3p4s 4p5s 5p6s 6p7s
碳族元素原子的电子组态
碳 族 元 素 能 级 比 较
例3,求pd组态按L S耦合可能形成的原子态 。
S0
1
3 3 3
L1 L2 L3
1 1 1
P1 D2 F3
P0,1, 2 D1, 2, 3 F2, 3,4

氦原子能级和光谱特点

氦原子能级和光谱特点

氦原子能级和光谱特点
氦原子的能级是由两个电子构成的,因此它们的能级结构比单电子原子更加复杂。

氦原子的能级结构具有以下特点:
1. 氦原子的基态为1s2电子组态,其中两个电子都在最低能级中。

除此之外,氦原子的能级结构与氢原子类似。

2. 由于有两个电子,氦原子的能级具有自旋多重度,即不同自旋状态的能级能够在相同的能量下存在。

这意味着氦原子的光谱线将比氢原子的光谱线更加复杂。

3. 氦原子的光谱中包含了许多离散的光谱线,其中一些对应于电子的跃迁,如能级的激发和退激发。

其他光谱线则由于电子的旋转和振动引起。

氦原子的能级和光谱特点对于研究物理学、化学和天文学等领域都有重要意义。

能级

能级

氦基态 11S0 的电子组态 1s1s=(1s)2
单电子激发态的电子组态: 1个 电子永远处于1s态,另一电子可 跃迁到 2s,2p,3s,3p, 3d,…
4.1.3.理解能级图(2)
• 电子组态一定,有两套能级:
–单一态(S = 0),三重态(S = 1) (?) –三重态能级小于单一态能级 (?)
G2
G1
l2
G4
s2
4.2.2. L-S 耦合和 j-j 耦合(2)
• 两个电子的 L-S 耦合
– G1, G2 > G3, G4 先耦合较强的相互作用 后耦合较弱的相互作用
(s1s2 )(l1l2 ) (S , L) J • 两个电子的 j-j 耦合
– G3, G4 > G1, G2
L-S 耦合的原子态 2S 1LJ
(1s)2态: (n1,l1,m1)=(1,0,0) (1s)2态: (n2,l2,m2)=(1,0,0) 泡利不相容原理
ms1 ms2
13S1不存在
4.3.2.应用举例(2)
• 同科电子: n和 l 二量子数相同的电子 • 为什么同科电子中,三重态能级小于单一态能级? 两个同科电子: n1 =n2, l1=之间无跃迁; (?) –套内跃迁两套线系: 仲氦(单一态), 正氦 (三 重态)
4.1.3.理解能级图(3)
• 三重态中,无 (1s)2 13S1 态 (?) • 存在亚稳态
–不能自发跃迁,较长寿命的态: (1s2s)21S0 ,23S1
• 能量差与电离能
L L1 L2
L l (l 1)
(s1s2 )(l1l2 ) (S , L) J
l l1 l2 , l1 l2 1,,| l1 l2 |

11原子结构(原卷版)

11原子结构(原卷版)

第一章原子结构与性质第一节原子结构『知识梳理』一、能层与能级〖能层〗◆含义:根据核外电子的能量不同,将核外电子分为不同的能层(电子层)。

◆能层序号及符号能层序号:一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示。

总结:每层所容纳的电子数最多为2n2个。

◆能层之间的能量关系能层越高,电子的能量越高,能量的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。

〖能级〗◆含义:根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同,将它们分为不同能级。

◆表示方法:分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f……等表示,如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f……等。

◆能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多电子数22626102610142……………………281832………………2n2由上表可知:1.能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有3个能级。

2.s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。

3.原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。

二、基态与激发态原子光谱◆基态原子与激发态原子(1)基态原子:处于最低能量状态的原子。

(2)激发态原子:基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。

激发态原子跃迁到较低能级,释放能量,甚至变为基态原子。

◆光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析:在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

三、构造原理◆含义:以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。

◆示意图四、电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角,并按照能层从左到右的顺序排列的式子。

如氮原子的电子排布式为◆能级交错从构造原理图可以看出,从第三能层开始,不同能层的能级出现“能级交错”现象。

氦原子基态能量实验及其运用变分法和微扰法两种方法比较

氦原子基态能量实验及其运用变分法和微扰法两种方法比较

氦原子基态能量实验及其运用变分法和微扰法两种方法比较【摘要】:对于由单电子粒子组成的两体问题,如氢原子或类氢离子,其基态能量本征值以及相应的波函数是可以通过薛定谔方程解析求解的,而且也很容易求解。

但对于多电子体系,即使是像氦原子和氢分子这样最简单的多电子体系,精确求解也是十分困难的。

因此,在量子力学中往往采用近似的方法来求解这类问题。

本文将以氦原子基态能量(实验测定值为-79eV)的求解为例,通过运用变分法和微扰法两种方法进行比较来解决多电子体系的基态能量求解问题。

【关键词】:氦原子 基态能量 变分法 微扰法 【引言】:在量子力学中,体系的能级和定态波函数可以通过求解定态薛定谔方程得到。

像一维无限深势阱、一维线性谐振子及氢原子等都能精确求解,但由于体系的哈密顿算符通常比较复杂,大多问题不能精确求解, 必须采用近似方法。

本文就氦原子基态能量分别用变分法和微扰法进行计算并加以比较。

【正文】:一、变分法的基本思想 设体系的定态薛定谔方程为ˆ,0,1,2n n nH E n ψψ==⋅⋅⋅ (1-1-1) 式中ˆH 的本征值012n E E E E <<⋅⋅⋅<<⋅⋅⋅,{}nψ是ˆH 的正交归一完备的本征函数系。

我们知道在任意态ψ中能量平均值0E E <,若随意选择一系列波函数计算E ,则最小的那个E 必最接近基态的能量0E ,而与之相应的那个波函数必最接近真正的基态波函数0ψ。

这就是变分法的基本思想。

由此得到求量子体系基态近似能量和近似波函数的方法。

二、利用变分法求氦原子基态的能级和波函数 1、氦原子的哈密顿算符氦原子由带电量为2e 的原子核和两个核外电子组成,由于核的质量比电子质量大得多,可以略去电子折合质量与电子质量的差异,氦原子的哈密顿算符为222222212121222ˆ22s s s e e e Hu r u r r =-∇--∇-+ (1-2-1) 式中u 为电子质量,1r 与2r 分别为两电子到核的距离,12r 是两电子间的距离。

原子物理学课件 (11)

原子物理学课件 (11)
EL , S ( P0 , J 0)
3
AL , S 2
{ -1 (1+1)- 1(1+1) } 2 AL , S
EL, S ( P , J 1) 1
3
AL, S 2 AL,S
{ 1(1+1)-1 (1+1)- 1(1+1) } AL, S
EL, S ( 3 P2 , J 2)
第一个电子s: 第二个电子p: l1 =0 ; l2 =1 ; s1=1/2 s2=1/2
L1 =1 ;
1P 1 2,1.0
S1= 0, 1
J1= 1); J1= 2, 1, 0 )
( S1 = 0, ( S1 = 1,
L1 = 1, L1 = 1,
3P
第二步 , 1P1和 p ;
1P
3P
2,1.0 和
对比 LS 偶合: S 0 , S1 (能级数相同,J 值相同)
1
3
再例:sp电子组态:
s:
p: 对:
l1 =0; s1 =1/2;J1 =1/2
l2 =1; s2 =1/2;J2 =3/2, 1/2 J2 =3/2, J = 2, 1
能级标记: (1/2, 3/2)2, 1=(1/2, 3/2)2,(1/2, 3/2)1 对: J2 =1/2, J = 1, 0
2
{ 2(2+1)-1 (1+1)- 1(1+1) } AL, S
EL, S(3P2)> EL, S (3P1)> EL, S (3P0)
又如: np= np1 电子, 2P3/2, 1/2 , AL,S > 0,
EL, S (2P3/2)>E ( 2P1/2 ) 但是, np5 np1 电子,AL,S < 0,

原子物理学(杨福家)总结

原子物理学(杨福家)总结

原子物理学四、五、六、七、八章总结第四章1、定性解释电子自旋定性解释电子自旋和和轨道运动相互作用的物理机制。

原子内价电子的自旋磁矩与电子轨道运动所产生的磁场间的相互作用,是磁相互作用。

电子自旋对轨道磁场有两个取向,导致了能级的双重分裂,这就是碱金属原子能级双重结构的由来这种作用能通常比电子与电子之间的静电库仑能小(在LS 耦合的情况下),因此是产生原子能级精细结构即多重分裂(包括双重分裂)的原因。

2、原子态55D 4的自旋和轨道角的自旋和轨道角动量动量动量量子数是多少?总角量子数是多少?总角量子数是多少?总角动量动量动量在空间有几在空间有几个取向,如何实验证实?自旋量子数:s=2轨道量子数:l=2角动量量子数:J=4总角动量在空间有9个取向。

由于J J J m J −−=,,1,⋯,共12+J 个数值,相应地就有12+J 个分立的2z 数值,即在感光片上就有12+J 个黑条,它代表了12+J 个空间取向。

所以,从感光黑条的数目,就可以求出总角动量在空间有几个取向。

3、写出碱金属原子的能级公式,说明各写出碱金属原子的能级公式,说明各量量含义含义。

22jl njl n Rhc Z E ∆−−=其中,Z:原子序数,R:里德堡常数,h:普朗克常量,c:光速,n:主量子数,jl ∆:量子数亏损。

4、朗德间隔定则德间隔定则::在三重态中,一对相邻的能级之间的间隔与两个J 值中较大的那个成正比。

5、同科电子:n 和l 二量子数相同的电子。

6、Stark 效应效应::原子能级在外加电场中的移位和分裂。

7、塞曼效应效应::一条谱线在外磁场作用下一分为三,彼此间间隔相等,且间隔值为B B µ。

反常塞曼效应:光谱线在磁场中分裂的数目可以不是三个,间隔也不尽相同。

8、帕邢帕邢--巴克效应:在磁场非常强的情况下,反常塞曼效应会重新表现为正常塞曼效应,即谱线的多重分裂会重新表现为三重分裂,这是帕邢和巴克分别于1912和1913年发现的,故名帕邢-巴克效应。

原子物理学_第11讲

原子物理学_第11讲

二、 He-Ne原子的能级 1、能级的基本特点
He、Ne原子的能级图
注意: He 1s2s的 2 能 级 1S0 、3S1与 Ne 2p55s 2p54s 的 2 能级的高 度非常接 近。
1s2s 1S0 1s2s 3S1
1s2 1S0
He
2p55 s
P1
3
P1
0,1,2
2p54 s
P1
3
P1
0,1,2
本节,我们研究多价电子原子的光谱和能级特点,并 对其原子态进行分析,找到描述复杂原子运动状态的 一般方法。
一、光谱和能级的一般规律
1、光谱和能级的位移律
实验发现,具有原子序数Z的中性原子,同具有原子序数 Z+1的原子一次电离的离子,具有类似的光谱和能级结构 这称为光谱和能级的位移律。
例如,H和He+的光谱和能级结构相似;Be和B+、C++的光谱 和能级也类似。对更多价电子的原子,也有类似的特点。
子数一半时,J 值最大的能级位置最低,为倒转次序。
§5.5 辐射跃迁的普适选择定则
一、基本要求
前一章中我们发现,发射和吸收辐射的跃迁,要满足 一定的条件。也就是说,不是所有能态之间都可以发 生跃迁,只有满足一定条件的状态之间才能发生跃迁 这样,就提出了选择定则,符合选择定则的跃迁才能 发生。选择定则最初是由光谱的分析总结出来的,而 由量子力学可从理论上解释。

1, s

1 2
;
S

1 2
,
3 2
形成的原子态为
P , D , F ; P , D , F 2
2
1 2
,
3 2
2
4
4

原子物理课件 第2节 具有两个价电子的原子态

原子物理课件   第2节 具有两个价电子的原子态
它们耦合的总角动量的大小由量子数L表示为:
PL L(L 1)
其量子数L取值限定为:
L l1 l2 , l1 l2 1, , l1 l2
l1>l2 时,共有2l2+1 个数值。 对于两个电子,就有几个可能的轨道角动量
(3)总轨道角动量与总自旋角动量的耦合
PJ J (J 1) , J L S L S
1F3
如图。轨道角动量的相互作用
3 P0
又使得P、D、F能级再分开。
3 P1
pd
某些情况下G2比G1强,这时
3 P2
3D3
3D2
单一能级和三重能级交错在
三重态
3D1
一起。较弱的G3和G4又使不 同J的能级又稍分开一些。
3 F4
3 F3
3 F2
洪特(F.Hund)定则:从同一电子组态形成的能级中 (1)重数较高的(S较大)能级位置较低; (2)重数相同的(S相同)能级中,L最大的位置最低。
当L>S时,每一对 L 和 S 共有 2S+1个 J 值; 当L<S时,每一对 L 和 S 共有 2L+1个 J 值.
由于S有两个值:0和1,所以对应于每一个不为零 的L值,J值有两组:
一组是当S=0时,J=L 一组是当S=1时,J=L+1,L,L-1
例1:设在一个f 电子和一个d 电子,求 pl1 , pl2 , PL 解: l1 3, l2 2
三个能级的间隔之比为1:2,
3D1,2的,3 间隔之比为2:3。
注意:氦和镁的能级结构中,3S1实际上是单层,这是由于 J = L+S, …,|L-S|,而L=0,所以J只有一个值。
例题3 铍4Be基态电子组态: 1s22s2 形成1S0 激发态电子组态: 2s3p形成 1P1 ,3P2,1,0

§5.1 氦的光谱和能级(PPT-YBY)

§5.1 氦的光谱和能级(PPT-YBY)

形成的能级。即:
(5)凡电子组态相同的,三重态的能级总低于单一态中相 应的能级。 (6)在元素周期表中第二族的元素的能谱与氦有相仿的结构2 源自0 (20.55 eV )1
2 3S1 (19.77 eV )
(3)氦的基态与第一激发态之间能量相差很大
E1 ( 1So 2 3S1 ) 19.77eV
电离能也是所有元素中最大的。
(4)在三层结构那套能级中没有
1s 2 1 3 s1
E11S 24.58eV
o
1s 2
第05章 多电子原子 泡利原理 §5.1 氦的光谱和能级
一、氦的光谱 一套谱单线系 两套谱线系 一套谱线多线系 二、电子组态及能级 1、电子组态
1s1 (nl )1
2、氦原子能级结构特点.如下图1.1所示
(1)有两套结构
两套能级之间没有相互跃迁,它们各自内部跃迁便产生了 两套相互独立的光谱。
(2)存在着几个亚稳态。

原子物理 (5)

原子物理 (5)

PL Pl1 Pl2
PL L(L 1)
L:总轨道角量子数 L=l1+l2 , l1+l2-1,…..,|l1-l2|
PL
可能取值的个数
ll11
l2 , l2 ,
2l2 2l1
1 1
由小的决定
PL1
例: l1=2, l2=3. 则 L=5, 4, 3, 2, 1. 共2l+1=5
2021/1/12
PJ
PL 2
PS 2 PS1
PS
5
3、总自旋角动量和总轨道角动量合成原子的总角动量(L-S耦合)
PJ PL PS PJ J(J 1)
总角动量量子数 J=L+S,L+S-1, ……, |L-S|
可能取值的个数 L S, 2S 1 (实际能级层数) L S, 2L 1
PL
由小的决定
PJ
PL 2
G1、 G2 属于静电相互作用, G3- G6属于磁相互作用
G5-G6:很弱,一般不考虑
2021/1/12
3
二、L-S耦合(罗素-桑德斯耦合) Russell Saunders
当G1G2强,G3G4弱时采用。适用于很多轻元素的低激发态, 也适用于大多数元素。
1、两个电子的自旋角动量合成一个总的自旋角动量。
L=1 S=0 J=L=1 S=1 J=2.1.0
2 1P1 2 3P2.1.0
3P2 最低(反常次序)
2021/1/12
21
1s3s 1s3p
n2 2 l2 0
L=0 S=0 J=0 31S0 S=1 J=1 33S1
n2 3 l2 1
L=1 S=0 J=1 S=1 J=2.1.0

原子物理学知识要点总结

原子物理学知识要点总结

碱金属原子态符号:
j
理解量子数 n , l , s , j 的物理含义及取值特点。
(4)掌握单电子跃迁的选择定则。 (5)了解氢原子光谱的精细结构。
锂原子的四个线系可公式表为:
主线系:
第二辅线系: 第一辅线系:
R R 2 (2 S ) (n p )2
R R 2 (2 p ) (n s )2
l 1 j 0, 1
2、碱金属光谱的解释
2P 1/2
主线系
2P 3/2
2S
1/2
l 1, j 0 ,1
对Li:
2 n 2P 2 S1/ 2 1/ 2
n P3/ 2 2 S1/ 2
2 2
n 2,3, 4...
对Na:
2 n 2P 3 S1/ 2 1/ 2
玻尔认为:符合经典力学的一切可能轨道中,只有那些角 动量为 的整数倍的轨道才能实际存在。
h L n n 2
n 1, 2,3....
三、关于氢原子的主要结果
1、量子化轨道半径
电子定态轨道角动量满足量子化条件:
圆周运动:
me rn vn n
2 vn Ze2 me rn 4π 0 rn2
l
: 量子数亏损
能级图
0 5 4
s
=0 5 4 3 3
p =1 5 4 3
d =2 5 4
f =3 H 7 6 5 4 3
10000
柏 格 曼 系
20000 2
30000
2
40000
厘米-1
2
锂原子能级图
锂的四个线系
主 线 系:
第二辅线系:
~ P nS

推荐-1氦原子的光谱和能级2多电子原子的电子组态和原

推荐-1氦原子的光谱和能级2多电子原子的电子组态和原

3、特殊性: 两套类似碱金属原子的光谱,一套是单线 一套有复杂的结构
4、有两套能级结构
一套是单层能级 另一套大都是三层能级
两套之间无跃迁
2套光谱
LS耦合合成 原子态
氦原子能级图
特殊性总结为:
从He的能级图可得
1.两套光谱线系,两套能级
两套光谱线系都分别有类似碱金属原子光谱的主线系,一辅系,
二辅系,柏格曼系等。
原子核+1电子 原子实+1电子
多电子体系 2He, 4Be, 12Mg等,2电子以上 碱土金属:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Ge,Hg,两个活跃的价电子
He:Z=2
Be:Z=4=212+2 Mg:Z=12=2(12+22)+2 Ca:Z=20=2(12+22+22)+2 Sr:Z=38=2(12+22+32+22)+2 Ba:Z=56=2(12+22+32+32+22)+2 Ra:Z=88=2(12+22+32+42+32+22)+2
和极化等效应导致采用nl 来标识每个电子(类似碱金属原
子)。相对我们的观测来说,两个电子同时处在激发的nl上是
不可能的,大部分情况是一个电子在1s上,另一个电子可以
在1s、2s、2p、3s、3p、3d等等上。 He原子面临问题(理论的全面革新):
He的能级
1、有两套能级结构
一套是单层能级 另一套大都是三层能级
即两电子的自旋取向必须相反,总自旋S 只能为0 .只能形 成 1S0
电子组态1sns(n≠1)可以形成二个原子态:1S0 , 3S1 同理,nsns也只形成一个原子态: 1S0

氦的光谱和能级5.具有两个价电子的原子态ppt课件

氦的光谱和能级5.具有两个价电子的原子态ppt课件

P Lzm Lh
m L取 从 .L到 L共 2L1个 值
PL
Pl1
Pl1
Pl1
PL
5
PL
3
1
Pl 2
(a)
Pl 2
Pl 2
(c)
(b)
轨道角动量矢. 量合成
例如:两个电子的角动量量子数分别是 l1 3和l2 2
pr l1 pr l 2
l1(l1 1)h
12 h ,
2
l2 (l2 1)h
6h
这四种运动之间有六种相互作用 G1(s1s2)、G2(l1l2)、G3(l1s1)、
G4(l2s2)、G5(l1s2)、G6(l2s1)
l1 G3 l1, s1
G5 l1, s2
G2 l1, l2 G6 l2, s1
s1
G1 s1, s2
l2 G4 l2 , s2
s2

.
二、 L-S耦合
2
它们耦合的总角动量的量子数L=5,4,3,2,1
r 总 角 动 量PL L(L1)h
302h, 202h, 122h, 62h, 22h
.
3、两个自旋角动量的耦合
设s1和s2分别是两个电子自旋角动量量子数,
p s1s1 (s1 1 r2 h )r ,p s2 r s2(s2 12 h )
耦 合 规 则 :P L P l 1 P l2 ( P 1 5 1 图 5 .3 )
它们耦合的总角动量的大小由量子数L表示为
PL
L(L1)2h(约化普朗)克常数
其量子数取值限定为
Ll1l2;l1l21Ll1l2
当 ll1 1 ll2 2取 取 2 2ll1 2 1 1个 个 值 值

111能层与能级基态与激发态原子光谱教案-2021-2022学年人教版高中化学选择性必修二

111能层与能级基态与激发态原子光谱教案-2021-2022学年人教版高中化学选择性必修二

第一章原子结构与性质第一节原子结构能层与能级基态与激发态原子光谱【教材分析】本节从介绍原子的诞生,原子结构的发现历程入手,首先介绍能层、能级的概念,在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析;然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布;根据电子云与原子轨道等概念,进一步介绍核外电子的运动状态,并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。

本节内容比较抽象,教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。

【课标要求】1、了解有关核外电子运动模型的历史发展过程,认识核外电子的运动特点。

2、知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。

3、知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。

【教学重难点】教学重点:能层与能级基态与激发态教学难点:能层与能级【教学过程】[创设情境]原子是如何产生的?[讲解]我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

宇宙大爆炸后两小时,诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li,然后经过长或短的发展过程,以上元素发生原子核的熔合反应,分期分批的合成了其它元素。

“原子”一词源自古希腊语“ATOM”,是不可再分的意思。

古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的粒子。

19世纪初,英国人道尔顿创立了近代原子学说,假设原子是化学元素的最小粒子,每一种元素有一种原子。

丹麦科学家玻尔提出了构造原理,即从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入原子核外“壳层”的顺序,由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。

5年后,玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”,厘清了核外电子的可能状态,复杂的原子光谱得以诠释。

[思考交流]1、结合所学,请以钠原子为例,谈谈你对原子结构的认识。

2、你认为核外电子有什么运动特点和排布规律?[旧知回顾]玻尔模型:电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。

原子是由原子核和核外电子组成核外电子是分层排布的;离核越远的电子,能量越高。

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第一章绪论1.1引言对氦原子基态能级的探讨一般选用微扰法及变分法,本文重点讨论变分法对氦原子基态能级的求解。

变分法是解决氦原子和类氦离子基态问题的强有力工具,到目前为止,国内外为追求高精度所选取的变分参数个数已由数百增至数千,在忽略核质量的情况下,它们的非相对论基态波函数和能量的不确定度分别达到10」〜10」°和10 19,这对于计算高精度的相对论修正和辐射修正具有非常重要的意义。

在量子力学教科书中,一般介绍的近似求解法是微扰法和变分法,而变分法中选择的尝试波函数一般是一个参数型的,例如周世勋编《量子力学》、曾谨言著《量子力学教程》等介绍的便是用一个参数型的尝试波函数变分法求氦原子体系基态能级。

1.2选题的依据和意义1.2.1选题的依据在量子力学中,对于具体物理问题的薛定谔方程,可以精确求解的问题是很少的。

在经常遇见的许多问题中,由于体系的哈密顿算符比较复杂,往往不能求得精确的解,而只能求近似解。

微扰法和变分法都是用来求问题的近似解的方法。

用微扰法求氢原子和类氢离子是比较适合的,但是遇到比氢原子稍微复杂一点的氦原子时,微扰法就不及变分法容易和求解精确。

用一参变分法即选用含一个参数的尝试波函数,这种波函数形式简单,其物理意义清晰,物理模型简单,适用于教育教学,但精确度比较低。

选用含二参数的尝试波函数,这样的模型相对于更多参数的波函数要简单,又比一参变分法求解精确度高很多,这样既有利于理解怎样用变分法求基态能级,可适用于教学,又能求得比一参法更为精确的数值,因而具有重要的物理意义。

1.2.2选题的意义氦原子是比类氢离子这种单粒子体系复杂但是相对于其他粒子要简单的粒子,研究氦原子这种简单的多粒子体系,对于研究更复杂的多粒子体系具有重要的意义。

变分法是解决氦原子和类氦原子的强有力工具,只要选择合适的试探波函数,对于提高求解能级近似值有很大的帮助。

1.3本文的主要研究内容本文主要研究氦原子的基态能级,通过应用双参数变分法,选择适当的试探波函数,求出氦原子基态能级的能量,并将计算值与试验值进行比较,再与用微扰法求出的氦原子基态能量结果进行对比,通过对比体现出用变分法求氦原子基态能级的优越性。

第二章变分法介绍2.1变分法原理A A已知量子力学中用微扰法求解问题的条件是体系的哈密顿算符H可以分为H °和AH两部分:A A AH =H° + H ,A A其中H 0的本征值与本征函数是已知的,而 H •很小。

如果这些条件不能满足,微扰法就A不能应用。

因而在遇到H •不是很小的情况下,就需要寻找另外的求解方法,量子力学中求解问题的又一种简单方便的方法一一变分法的应用不受上述条件的限制。

A设体系哈密顿算符H的本征值由小到大的顺序排列为:E°, E i, E2 厂,E n, (1) 与这些本征值对应的本征函数是:■。

,「,'二,...,'" (2)AE°和10是基态能量和基态波函数。

为简单起见,我们假定H的本征值E n是分立的,本征函数t n组成正交归一系。

于是有AH n 二 E?;n ⑶设.是任意一个归一化的波函数,将■按n展开:'■八a/-n ⑷n在屮所描写的状态中,体系能量的平均值是AH 二'* H d ⑸将(4)式代入⑸式,得__ A H 八 a m a nm,nn=送 a ; 3 E ^V d Tm,nm, n=V |a n |2E nn由于E o 是基态能量,所以E o ::: E n (n=1,2,…),在上式中用E 。

代替E n ,则H — E ° ' |a “ |2n最后一步用了・的归一化条件'Tk I 2=1。

n(6)式和(7)式给出:AE o 「- * H'- d.这个不等式说明,用任意波函数算出H 的平均值总是大于体系基态能量,而只有当A恰好是体系的基态波函数’5时,H 的平均值才等于能量E o 。

上面讨论中曾假定是归一化的,如果‘-:不是归一化的,那么(5)式应该写为:A*H-d.H*(9)(8)式应写为A严*H 屮diE o-——: (10)0 ■- ^dAA根据波函数算出H 的平均值总是不小于E o ,我们可以选取很多的■-并算出H 的平均值,这些平均值中最小的一个最接近于 E o 。

应用(3)式有八 a m a n E n :. mn(8)2.2变分法求体系基态能量的步骤2.2.1选取一个参量的尝试波函数选取含有一个参量,的尝试波函数’「C)代入⑸式和(9)式,算出平均能量H(.),然后由d H( ■)(11)d,求出H (•)的最小值。

所得结果就是E o的近似值 2.2.2选取两个参量的尝试波函数选取含有两个参量:、1的尝试波函数(二J代入(5)式和(9)式,算出平均能量H C , ■),然后由d H (a B) dH P):)=°,(「)=° (12)求出H (:•, J的最小值,所得结果就是E o的近似值。

第三章氦原子基态能量的变分计算根据第二章变分法原理可知,氦原子的基态能量可由下式计算得到:AE 0 {min ' * H d }A其中,H 为哈密顿算符,屮为归一化的试探波函数。

若波函数未归一化,氦原子的基态能量可由下式计算得到:|啓*H 屮d j 氦原子有一个原子核和两个电子,它们都处于运动状态。

由于原子核的质量相对于 电子非常大,核的运动比电子的运动要慢的多,因此近似把核看成是固定的,氦原子的哈 密顿算符可写为:H —二。

2、2)-施-2eSeS(14)2® A「2 「12其中,J 是电子质量,*与“分别代表第一、第二个电子到核的距离; L 为两个电子之间的距离。

2为方便计算,米用原子单位(其中能量单位为哈特利,即— 2 13.6eV ),氦原子体a o系的非相对论哈密顿算符可写为:A1 2 2 2 2 1 H = C 2 I 2)+ (14.1)2「1 血「123.1尝试波函数的选择用变分法求近似解的关键在于选择合适的尝试波函数,尝试波函数选得好,可以 在很大程度上提高计算结果的精度。

对类氢离子,电子的基态波函数为(取原子单位,以下暂不考虑归一化常数)e 习,它(13)(13.1)E o min -------I 胖屮dw j所表示的状态有这样一个特点:电子的最概然半径为1 z,电子在半径为1 z的球壳附近分布的概率较大。

对于类氦离子,如果不考虑两个电子相互排斥作用,则基态波函数为e^1“2,二电子的最概然半径皆为1 z,但若考虑两电子的相互作用,利用单参数变分法求得基态近似波函数为[1,8]:(15)(15)式中匚=516.在这种模型下,由于排斥作用,两个电子的最概然半径增长到1 z -二.我们认为这个模型仍然比较粗糙,二电子之间的关系考虑得不够,现将试探波函数改进为如下形式:假如二电子可以区分即存在某种差别,我们设想由于二电子的径向排斥作用,电子1的最概然半径为1:且处于形式为e®的波函数描述的状态,电子2 的最概然半径为1「且处于形式为e"的波函数描述的状态,则两个电子的基态波函数可写作:才怙"乂心5 (16)1为变分参数。

:-,显然,上述说法不满足全同粒子波函数交换对称性的要求,事实上我们不能说清某个电子处于哪个状态•由于基态为1S o态,波函数的自旋部分是反对称的,空间部分要求是对称的,因此,满足交换对称性要求的波函数为:'■ (r1,r2^ A[e^:r1® e"2叨] (17)值得强调,如果:• = 1 ,则式(17)退化为单参数的.它们究竟会不会相等不是由想象而是由变分原理一一能量平均值取极小值条件来决定.在计算时,需注意以上波函数是未归一化的。

3.2氦原子能量平均值的计算A利用(14.1)式和(16)式,我们先计算严*戒山,然后计算胖也。

有:A■- *Hd二 A[e4:r1 飞)T)] _丄(、2 辽)_2_2 .丄A[e«i r2) /「2=1)0.心2IL 2 「1 「2 「12=A[e" r 2)e" 2-?)A[e ,e J :r^:q)]d ..d ., (18.1)」」2 r .A[e1:r^r 2)eJ :r2 }1)]^!\ 2 --)A[e J :r ^'r 2)e J :r2 r 1)]d.1d.2”2 r 2+ AfedefT 〉] — Afe^1叨飞丄弋 r 1)]d.1d .2‘‘ %首先,求解(18)式中的(18.1)式,有A[e —eS ")](丄、2 _2)A[e':r 1" e'"r 1)]d .1d .2 z 2 r 1A /_r22dr/ (: 2『-25怡《“ 92 0J"叨飞心"d -1d-2(18.1-1)-2A 2[e" ® e" % 1 [e“ ® e" T)]d k .2 r 1(18.1-2)先求解(18.1)式中的(18.1-1)式,有 」A 22[e«r1"e"「r 1)]丄上£丄)[e» :“ rr 14:.->2) ■e^:r ^-r1)]d.1d 2「A 22[e 4 丁 1 血)e 4血 i r 1)]卜2_空)e 七用)d 1d 2r1-丄A 22[e4 丁 1 =2). e4:r^ :r1)(18.2)(18.3)16 二 2dr 1od o d2 2 2 2 2 2A r 2 dr 2 [( -. r1 -2:rj ( » 0 0|-^_-^1乂2 |-^T —23} ](2a)3(2a)2一(2P )3](20)3(20)2一(2o( )3,接着求解(18.1)式中的(18.1-2)式,有-2A 2[e 心切 飞宀切]1 [/"旳 屮込5工.心2 … 「1= -32「:2A 2上忑-;2)-e"(:r^'r1)- 2e" u )r2]仙16 二22A 2)2dJC 2r i 20 0-2^r 1)e^(:r 2'ri)dr 116 二2""T"°° _2 2 2A D{:0 IL2 21c y(2)16 二 2_ 2°° -A 2 r22:0 --2:-22 - )31e如型鼻 c「)2dr 216二2A 2二 16 兀2=一 22- 2- 2-(_:: i >')3(_:: i >')2(_:: ■ ■.-■)3A 21 丄 4(a 2+P 2) 4 〕 8(3B (G +B )6(a+P )416二22A 21一 16 厂 16^(18.1-1.1)216 二2-2'r 1)]e J :ri "516二 A 2{ 2= _2A 1:卜e'G G 川,2e':r= r 2)4:r2「r1)] 1r 1d 1d 2- 2 丄2 丄41_(2: )2(2 J 3(2:站)2(:「)5然后,求解(18)式中的(18.2)式,有*—)(丄八)](丄、2 一勻心心旳ed r 1)]d.1d.2z2 r 2= _2A 2jj[e 七诡)+e 如枷]&£(r 22-^)"『8电)壮❻強阴旺 (18.2-1)2 '' r 2 厅2 c r 2-2A 2[e"1e5 % 丄[e""% .紀显r 2先求解(18.2)式中的(18.2-1)式,有[e —2)飞小 叩][2「「)][e^1叨• e£r —J ]d .g 边r 2 厅2 tr 2iA 2“2dr i f 2『-2 叽)e%" Fda 2o o=一32叫需+冷](18.1-2.1)2 2= —32 二2:r2 卜 2C 」")2e ,::T)r2仙2(18.2-2)」A 2e(八)][(:•2—)e 4:r 2■r i )]d-1d 2「216 二2 2= —32 二Re」A 22A 2『dr , [(: 2r ;—2: r 2) C 2r 22- 2 十2)上心 ®"2T )dr 20 0A 2r 12dr 1 (〉2r ; -2_汕2怡'(厂 r ,)dr 2 o o16: 2八2「2 2 2 1 2 2 1 A-:兀」A 2r 12:■ 3 -2 2 -23 _2 2 e - 2 0 |L (二-.-')3(一八*)2(一:匚 ' ■■■■) (二 心)216二2八2「 2: 22: 2 2 22M 丨 2 .2 { _(2 )3(2 )2(2:) (2:)3(2:)2(2: )'伽,亠一丄+丄一丄+叱也厶J2 1创B3 316t 30 8口3B(G +0)6(a +B )4接着求解(18.2)式中的(18.2-2)式,有-2A 2心5旳e" T )]丄[e"1旳e"叩疋品.2=-2A 2I i [e^(:r 1 r 2)• e'g T)• 2e«r 1T )心 T )]丄 d 川 2r 2= -32"A 2.『dr 1 [「⑺旳 e*2 F ). 2e« f 儿回“216 216二216:22A 2『{o-2:2 22(很亠『;)2©亠)21】:丨、 2_ 一(二-■■■')2(二 )16二2A 21 1IL16:川 316 ㈡ M')6(18.2-1.1)爲A 2-0 0- 2 丄2 丄41_(^ )2(2:)3(2:站)2(:「)5最后,求解(18)式中的(18.3)式,这里根据参考文献⑴,有^飞“⑴]丄HeSiMe'—Fdid.ri2■'r 22dr/. r i 2[e'(:r i如. Qe"1®) g q 10 0 *2 Idjrjle"1M • e'G " 2e“ "")]1 dn0 0r2旦—丄 _rL . r 21 )e ^r--)r 22:2「4: 3「21 _2l 2-,3)e2 2= —32 二 A,=丄e"丄e0 _(2 ) (2:)e 」:凸》r=一32叫需+冷](18.2-2.1)+ 16二2A 2]知2 .『[e*1 ;2)- eg 切0 r 22e“ 亠,H ) •(:r 2 U]1dr 1r 12 2+ 16 二Ar2dr2占"1-2:七、尸 )2 2+ 16 二A 2r ; (::£亠卩) 4「(二'■■.-■)24〔e-2(a 刑2一心)3f 0+ 16「:2A 24e7:T r 2「)3e2 2= —32 二 2 2=16 二2 2 =16 二co= 16「:2A 2r 2dr 2(2「22丄工丄2「2 . 2 2(:..恥4-::2 2 - 4 '■2(很亠.)(很亠.)22 22-f 县)(=16-2八召*召*)(-£-占怡+16”伞严4「(二亠”)3)詁:」仇dr2dr?2 2 =16 二A1 2 1 1|| 4 28(用亠,)34 34(:丄亠”)2|+16二2A21 2 1 1|| 4 28(用亠『')3434(用亠『')2]+16二2A22 2 4 1I __________ _____________ X_ _________ _____________ x _IL (J ■ ■.-■)28(二1'.-')3(二1'.-')34(一八 J)22 2 + 16 二A [丄沢丄+丄汽丄过4口3 4$2 4$3 4^2(a +B)3(a +B)22 2 =16 二 A-2' 2■ 3I- 3 5 I」1少30316(。

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