药学专科自考无机化学第一章分散系和溶液的浓度

讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位； 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓 度为98%，则 浓H2SO4 : (1)质量分数为 0.98 ; 要掌握 18.4 mol/L (2)“物质的量”浓度为 ;
cH2SO4
=
nH2SO4
V
mH2SO4/ MH2SO4 = m/o =
mNaCl (1)质量分数 WNaCl = mNaCl + mH O
2
求氯化钠
= 10 + 90
10
100%
％ = 10 0.1
(2)物质的量浓度
cNaCl
=
nNaCl
V
=
mNaCl/ MNaCl = m/o
10/58.5 1000 100/1.07 =1.83mol. L-1
第二节 溶液的浓度
实验室常用酸碱溶液的浓度
质量摩尔浓度：与体积无关，故不受温度变化的影响， 常用于稀溶液依数性的研究。对于较稀的水溶液来说， 质量摩尔浓度近似等于其物质的量浓度。
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 （四）摩尔分数
定义式：
nB xB nA nB
单位是量纲为1的量。
第二节 溶液的浓度
溶液浓度的表示方式
表示方式 定义式 单位
设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为：
B 无单位
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 质量分数B
例：将10gNaCl溶于100g水中配成溶液，计算此溶液中 NaCl的质量分数。
解： mNaCl=10g, m=100+10=110g
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度CB 质量（m） 物质的量（n） 表示组成物质的基本单元数目多少的物 理量，单位为摩尔（mol）。 单位是千克（Kg）。
物质的量 cB 的浓度 质量摩尔 b B 分数
摩尔分数 XB
c B= n B / V
b B= n B / m A
mol·L-1
mol·kg-1 无单位
XB=nB / n总 ρB= m B / V
质量浓度 ρB
kg·m-3 、 g·L-1
讨论与练习

将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
复习；预习第一章，第三节
p15—16： 1-2

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特定组合。nB中下标B即表示基本单元。
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度CB
摩尔的基本单元（原子、离子.分子及其它 粒子或这些粒子的特定组合），如：
n（H）、 n（O2）、
1 n （ 2 N 2）
n（H2SO4）、 n（N2+3H2 ） 等。
某系统的基本单元数为NA=6.02×1023时，该系统的物 质的量nB为1摩尔，即: nB=1.0 mol
容纳分散相的连续介 质。（分散剂）
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5
第一节
二、分散系的分类 按分散相粒子直径的由小到大 小分子、小离子
<1 nm
分散系
分子离子分散系/真溶液
高分子
1-100 nm
胶体分散系
分子聚集体
大颗粒/大液滴
>100 nm
粗分散系
表1 按分散相颗粒大小分类的分散系
颗粒直径大小 小于1nm(10–9) 1~100nm 类 型 分子离子 分散系 胶体 分散系 主 要 特 征 粒子能通过滤纸与半 透膜，扩散速度快 粒子能通过滤纸但不 能透过半透膜,扩散慢 实 例 NaCl 溶液 Fe(OH)3 溶胶 蛋白质 溶液 豆 浆 乳 汁
，0.15mol/L氯化钠溶
质量分数 。
液 物质的量浓度 ，0.98市售浓硫酸
4.将20克固体 NaOH溶于水制成250 ml溶液，此溶液的质量浓度 80g/L 2mol/L 是____ ，物质的量浓度为____ 。
第二节 溶液的浓度 课堂练习：
5.配制300 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液，需要称取固体 NaOH的质量是： A. 1.2 g B. 1.2 mg C. 4.0 g D. 4.0 mg 6.将25.0 g NaCl 溶于水，配制成500 mL溶液，该溶液的质量浓 度为： A. 0.0250 g·L-1 B. 0.0500 g·L-1 C. 25.0 g·L-1 D. 50.0 g·L-1 7.在较早的教材中，生理盐水的浓度是以质量−体积百分浓度（ m/V）表示，它为0.90% 的NaCl（MNaCl= 58.5 g mol-1）溶液， 即100 mL溶液中含0.90 g NaCl，则其物质的量浓度cNaCl 为 ： A. 9.0 mol·L-1 B . 0.308 mol·L-1 C. 0.154 mol·L-1 D. 0.154 mmol·L-1
4
98%
百度文库1.84
浓溶液
稀溶液
第二节 溶液的浓度
各种浓度表示法有各自的特点，从各种浓度的基
本定义出发，可进行各种浓度的相互换算。
注意：溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的 量和溶液的量均未改变。
第二节 溶液的浓度
二、溶液的有关计算
(一)浓度的换算
1.质量浓度(B )与物质的量浓度(cB)间的换算
第一章 溶液
内容提要
第一节 分散系
第二节 溶液的浓度
第三节 稀溶液的依数性
第一章
溶液和胶体
1.了解分散系定义及分类； 2.掌握物质的量浓度及质量浓度并能熟练地进行
有关浓度的计算。
第一节
一、分散系定义
分散质
分散
分散系
分散系
（固、液、气态）
分散剂
分散系 分散相 分散介质
一种或几种物质以细小 的粒子分散在另一种物 质里所形成的系统。 被分散的物质。
第一章 溶液

人的生命活动离不开各种溶液，如日常饮料、 生理盐水、葡萄糖溶液、人体组织间液、血液、淋 巴液及各种腺体的分泌液等。临床上许多药物要配
制成溶液；食物的消化吸收、生命过程必须的氧气
的吸收和二氧化碳排泄，以及体内的新陈代谢反应 都在溶液中进行。

可以说没有溶液就没有生命。因此，学习溶液 相关知识对我们有重要的意义。
第二节 溶液的浓度 注意：
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质 在人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示， 对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用质量浓 度表示，对于注射液，世界卫生组织认为，在绝大多数 情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B 和物质的量浓 度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明ρ （NaCl）＝ 9 g·L-1，C（NaCl）＝0.15 mol·L-1。
真溶液
溶胶
胶体分散系 高分子 溶液 悬浊液 乳浊液
粗分散系
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 溶液浓度的表示方法通常是用溶质和溶液的相 对量表示。 由于溶质或溶液使用的单位不同，浓度的表示 方法也不同。
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 质量分数B 指某物质的质量与混合物(或溶液)的总质量之比。 用符号B表示。
一、溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度CB 例 正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清 中葡萄糖的物质的量浓度。
nB mB 解：根据 c B V M V B
c C 6 H 12 O 6
m C 6 H 12 O 6 M C 6 H 12 O 6 V

100mg/180g/mol 0.10L
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大于100nm
粗 分散系
粒子不能通过滤纸不 能透过半透膜,不扩散
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表2 按物质聚集状态分类的分散系
分散剂
液
分散质
气 液
实 例
肥皂泡沫 牛 奶
固 气
固 液 固 气 气 液 固
Fe(OH)3溶胶、泥浆水 泡沫塑料
珍 空 珠 气 有机玻璃 云、雾 烟、尘
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第一节
分散系
分散系统的类型
分子和离子 分散系
分散相组成
低分子或离子
分子、离子或 原子的聚集体 单个高分子 固体颗粒 液体小滴
分散相 粒子直径
<1nm
1nm~100nm 1nm~100nm >100nm >100nm
特征
均相、透明、均匀 稳定、不沉降 非均相、不均匀、有相对 稳定性、不易沉降 均相、透明、均匀、 稳定、不沉降 非均相、不透明、 不均匀 不稳定、能自动分层
例：
mCa 2 c Ca 2 nCa 2 V M Ca 2 V
0.010g 40 g mol-1 0.0025mol L-1 2.5 mmol L-1 0.10 L
mmol·L-1。
答：正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度是2.5
第二节 溶液的浓度
C1V1=C2V2 V2= 2.0 1000 = 18.4 V2 2.0 1000 = 108.7 ml 18.4
第二节 溶液的浓度
课堂练习：
9g/L 1.生理盐水的浓度是 ，药用酒精的浓度 0.75 是 0.95 ，外用消毒酒精的浓度是 2.指出下列溶液组成的表示法。
。
100g/L葡萄糖溶液 质量浓度
B = cB∙MB
例题1：
解：
求50g/L葡萄糖溶液的物质的量浓度。
CB ＝ ρB / MB
例题2：
解：
求9.0g/LNaCl溶液的物质的量浓度
CB ＝ ρB / MB
第二节 溶液的浓度
二、溶液的有关计算
(一)浓度的换算
1.质量浓度(B )与物质的量浓度(cB)间的换算
B = cB∙MB
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度CB
n B 溶 质 B的 物 质 的 量 CB V 混合物体积
定义式：
单位: mol·L-1 mmol·L-1
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度CB
100 mL正常人的血清中含有10.0 mg Ca2+离子，计算正 常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度（用mmol·L-1表示）。 解：已知V = 100 mL = 0.10 L，MCa2+=40g·mol-1
解：mNaCl=0.90g V=100ml=0.1L
NaCl
m NaCl 0.90g -1 9gL V 0.10L
g·L-1。
答：生理盐水的质量浓度为9
第一节
溶液 第一节 溶液
一、溶液浓度的表示方法 （三）质量摩尔浓度
定义式：
nB bB = mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg
2.质量分数(B)与物质的量浓度(cB)间的换算
第二节 溶液的浓度
(一)浓度的换算
例：市售浓硫酸的质量分数为ωH2SO4=0.98，ρ=1.84kg/L， 求它的质量浓度和物质的量浓度？ 解：已知 ωH2SO4=0.98 V=1000ml ρ =1.84kg/L
mB B = m
mB = ω B m
98/98 100/1.84
1000
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
2.溶液的稀释与混合：稀释或混合前后，溶液中溶 质总的量不变，要注意前后单位一致. 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓 度为98%，则 浓H2SO4 : (3)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml， 需此浓H2SO4溶液 108.7 ml。
＝5.6mmol/L
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法
物质B的质量浓度是物质B的质量mB除以溶 液的总体积V。用符号B表示
定义式：
单位：Kg·m-3 、 g·L-1
质量浓度与密度是不同的
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法
例：在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算生理 盐水的质量浓度。
=18.4mol/L
第二节 溶液的浓度
二、溶液的有关计算
(三)溶液的稀释
稀释:在浓溶液中加入溶剂，使溶液的浓度减小的过程。 稀释原理:稀释前溶质的量=稀释后溶质的量
稀释公式:
稀释方法:
c1V1 = c2V2 ωB 1m1 = ωB 2m2
1.用一种浓溶液配成稀溶液； 2.用几种浓度不同的溶液配成所需浓度的溶液。
国 际 单 位 制 (SI)
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度CB 摩尔的定义 ：
（1）摩尔是系统的物质的量的单位，该系统中所包含的基 本单元数与0.012千克C-12的原子数目相等。 （2）在使用摩尔时，必须指明基本单元，它可以是分子、 原子、离子、电子及其它粒子，亦可以是这些粒子的