2018-2019学年化学苏教版选修四试题专题2第三单元化学平衡的移动专题综合检测(二)Word版含答案

专题综合检测(二)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器

甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol，用B的浓度变化来表示

该反应的速率为( )

A．0.24mol/(L·min) B．0.08mol/(L·min)

C．0.06mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)

解析：选D。根据题中数据首先计算v(A)，则v(A)＝2mol－0.8mol

2L×5min＝0.12mol/(L·min)，

再由v(A)∶v(B)＝1∶1可得：v(B)＝0.12mol/(L·min)。

2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变

解析：选A。锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，

B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度

增大，反应速率增大，D错误。3．(2017·高考海南卷改编)已知反应CO(g)＋H2O(g)错误!CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )

A．升高温度，K增大

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

解析：选D。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平

衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说

法正确。4．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量

不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是( )

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

解析：选B。判断可逆反应达平衡状态的标志是v(正)＝v(逆)和各成分的百分含量保持不

变。而此反应是反应前后气体分子数不变的反应，气体的压强、总物质的量始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡，故A、D错；根据化学方程式，n(C)∶n(D)＝1∶1始终不变，

故C错。

5．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是( )

A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样

用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

解析：选B。酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象，A项正确；合成氨的反应是放

热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡左移，反应物的转化率减小，B项错误；化学反应速率理论可寻找加快反应速率的方法，化学平衡理论可寻找使平衡右移的方法，前者可提高单位时间内产量的多少，后者可提高原料的利用率，C项正确；D项中反应ΔS>0，但室温

下不能自发反应，说明该反应的ΔH>0，D项正确。6．t℃

时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K

＝

c2（Y）

c（Z）·c（W）。有关该平衡体系的说法正确的是( )

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

解析：选A。首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体分子数保持不变，即平衡体

系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达式中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误。由于反应的热效应未知，因此C错误。X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。7．(2017·高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如

图所示。下列说法正确的是( )

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

解析：选D。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋

对H2O2分解速率影响较大，D项正确。8．(2018·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(

g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

( )

A．500s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K15.00mol·

L－1解析：选C。A项，500s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52) mol·L－1＝1.48mol·L－1，

v(N2O5)＝1.48mol·L－1÷500s＝0.00296mol·L－1·s－1＝2.96×10－3mol·L－1·s－1；B项，分析

如下：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

起始浓度(mol·L－1)5.0000