高三化学知识点强化训练—工业合成氨

2020届高三化学知识点强化训练—工业合成氨

1. N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A. 一定条件下，1.5 mol H 2和0.5 mol N 2充分反应后，可得到NH 3的分子数为N A

B. 常温常压下，18 g H 2O 中含有的电子总数为8N A

C. 足量的Cu 与Cl 2反应生成0.2 mol 产物时，失去的电子数为0.4N A

D. 标准状况下，22.4 L 己烯中含有的分子数为N A

2. 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )

①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH 3⑥充入N 2或H 2⑦加催化剂 ⑧减小N 2或H 2的量．

A. ①③⑤

B. ②⑥

C. ②⑤⑧

D. ②③⑦

3. 下列叙述正确的是( )

A. 合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度

B. Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl 2进入阳极室

4. 下列说法正确的是( )

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点

B. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

C. N 2(g)+3H 2(g)

⇌500°C 、30MPa 催化剂2NH 3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产

量 D. 催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低

5. 下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是( )

A. 石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B. 硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂

C. 纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

6. 化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确( )

A. 合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH 3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H 2的转化率

B. 工业上采用电解氯化铝生产金属铝

C. 明矾可用于水的净化和杀毒

D. 使用含有CaCl 2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是( )

A. 海水提镁：海水→石灰乳Mg(OH)2 →灼烧MgO →电解Mg

B. 由 NaCl 制漂白剂：NaC1(aq)→电解Cl

2→石灰乳漂白粉 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿(熔融

D. NH 3 的合成：NH 4C1(s)和 Ca(OH)2

(s)→△NH 3→碱石灰纯净干燥的氨气 8. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )

A. Ba(OH)2⋅8H 2O 与NH 4Cl 反应

B. 工业合成氨

C. 灼热的炭与CO 2反应

D. 葡萄糖在人体内生理氧化

9.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1N A

C. 电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子

的数目小于0.6N A

10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()

A. 1 mol⋅L−1Ca(ClO)2溶液中含ClO−的数目小于2N A

B. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N−H键数目

3N A

C. 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N A

D. 标准状况下，2.24 L 1735Cl2中含有的中子数目3.4N A

11.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()

A. 高压有利于氢气与氮气合成氨

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C. 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D. 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化

率

12.化学与生产、生活联系密切。下列说法不正确的是()

A. 将燃煤粉碎，可减少其燃烧时SO2的排放

B. 在相同条件下，铁锅在夏天比冬天更容易生锈

C. 民间用粮食酿酒，都会用酒曲作催化剂，以缩短酿酒的时间

D. 工业合成氨时，增大氮气的浓度，可以提高氢气的转化率

13.298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.2kJ/mol△S=

−198.2J/(mol⋅K)，下列说法中不正确的是()

A. 合成氨反应是放热反应

B. 合成氨反应是熵减小的反应

C. 合成氨反应在任何条件下都可自发进行

D. 降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动

14.下列有关说法正确的是()

A. 工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化

B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关

C. 工业上合成氨时需要加入催化剂，因为催化剂可以提高氨的产率

D. 实验室用氨气做喷泉实验，而CO2气体无论怎么改进也无法做喷泉实验

15.下列有关说法正确的是()

A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B. 合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

16.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

()

A. 反应①属于“氮的固定”

B. 反应②属于氧化还原反应

C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D. 上述三步循环的总结果为：N2+3H2=2NH3