常见物质的化学式 及基础知识
常见物质的化学式
常见物质的化学式一、引言：化学式可以简洁地代表物质的组成，它是化学方程式的重要组成部分。
在日常生活中，我们接触的物质有很多，本文就常见物质的化学式进行归纳总结。
二、无机化合物：1. 水：H2O，这是人类生活中最常见、最重要的物质之一，并且在地球界限内广泛存在。
2. 铁：Fe，它是地壳中最常见的金属元素之一，被广泛用于建筑、制造等各个领域。
3. 氧气：O2，是生物呼吸所需的气体之一。
4. 硫酸：H2SO4，它是一种常用的酸，广泛用于化学实验室和工业生产中。
5. 硫化氢：H2S，具有特殊的臭味，常用于检验氢化物的化学实验。
6. 氯化钠：NaCl，即食盐，是我们日常生活中最常见的调味品之一。
7. 碳酸氢钠：NaHCO3，也称小苏打，被广泛应用于烘焙和清洁剂制造中。
三、有机化合物：1. 葡萄糖：C6H12O6，它是人体内最重要的能量来源，也是植物光合作用的产物之一。
2. 乙醇：C2H5OH，即酒精，是一种常见的溶剂和饮用酒精。
3. 脂肪酸：CnH2n+1COOH，是构成脂肪和油的主要成分。
4. 苯酚：C6H6O，是消毒剂和杀菌剂的重要成分之一。
5. 尼古丁：C10H14N2，是烟草中的主要成分，具有强烈的药理作用。
6. 维生素C：C6H8O6，是一种重要的维生素，对人体有多种益处。
7. 乙酸：CH3COOH，是食醋的主要成分，常被用于腌制和调味品制作。
四、总结：常见物质的化学式给了我们一种简洁的方式来描述各种物质的组成。
通过了解这些常见物质的化学式，我们更能深入了解它们的性质和用途。
同时，了解化学式也有助于我们更好地理解化学方程式和化学反应的过程。
继续学习和了解更多物质的化学式，将使我们对世界的认识更加全面。
最新初中化学基础知识总结和常用口诀(1).doc
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
123化学基础知识总结
人教版初中化学基础知识总结2、常见物质名称及化学式：单质：氢气 氧气 木炭 铁 铜 锌氧化物：水 过氧化氢 一氧化碳 二氧化碳 氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁 五氧化磷 二氧化硫 二氧化锰 化合物：硫酸 盐酸 碳酸 氯酸钾 高锰酸钾 氯化纳 硫酸铜碳酸钙 碳酸钠 氢氧化钙硝酸银 甲烷 3、化合价（1）氧元素通常显－2价（2）单质分子里，元素的化合价为0。
（3）常用化合价歌诀：+1、K 、Na 、Ag 、H ； +2、Ca 、Mg 、Ba 、Zn ； Si 、4，P 、5，Al 、3价； F 、Cl 、Ar 、I 都负一； Fe 、2、3，Cu 、2、1； Mn 、2、4、6、7。
4（1）空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求：足量且最好是固体；b 、装置要求：气密性要 ；c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d 、结论：空气是混合物； O 2约占1/5，可支持燃烧；N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：①装置漏气，②红磷量 ，③未冷 。
②能否用碳、硫代替红磷？ 原因：产物是 ，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 和 和 粉尘等是目前计入空气污染指数的项目。
5、其中在地壳中的含量元素由多到少的顺序是： 、 、 、 。
6、金刚石和石墨等碳的单质物理性质差异大的原因： ；CO 2和CO 都是C 和O 元素组成的化合物，化学性质差异大的原因： 。
7、常见物质性质和用途：（1）氧气 O 2 助燃和供给呼吸； （2）二氧化碳 CO 2 （3）水 作溶剂、洗涤；（4）一氧化碳 （5）氢气 8、检验二氧化碳（或氧气）的密度大于空气：注：凡可燃性的气体与氧气（或空气）混合，点燃都可能爆炸；可燃性的粉尘飞扬在空气中也可能会爆炸。
10、燃烧和灭火（1）、燃烧的条件：（缺一不可）①②③分别设计实验证明：①②③（2）、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除可燃物②隔绝③降温到以下分别举出生活中的例子：①②③（3）、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积（4）使燃料充分燃烧的两个条件：①要有足够多的②燃料与空气有足够大的。
九年级化学基础知识总结和常用口诀
一、物质的学名、俗名及化学式班级姓名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (17)氨气：NH3（碱性气体）(18)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)36、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
初中常见物质的化学式和化学方程式
初中常见物质的化学式和化学方程式关键信息：1、常见金属单质的化学式铁：Fe铜：Cu铝：Al锌：Zn镁：Mg钠：Na钾：K钙：Ca汞：Hg银：Ag2、常见非金属单质的化学式氢气：H₂氧气：O₂氮气：N₂氯气：Cl₂碳：C磷：P硫：S3、常见氧化物的化学式水：H₂O二氧化碳：CO₂一氧化碳：CO二氧化硫：SO₂三氧化硫：SO₃氧化铜：CuO氧化铁：Fe₂O₃四氧化三铁：Fe₃O₄氧化铝：Al₂O₃氧化钙：CaO氧化镁：MgO二氧化锰：MnO₂4、常见酸的化学式盐酸：HCl硫酸：H₂SO₄硝酸：HNO₃碳酸：H₂CO₃5、常见碱的化学式氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化钙：Ca(OH)₂氢氧化镁：Mg(OH)₂氢氧化铝：Al(OH)₃氢氧化铜：Cu(OH)₂6、常见盐的化学式氯化钠：NaCl碳酸钠：Na₂CO₃碳酸氢钠：NaHCO₃碳酸钙：CaCO₃硫酸铜：CuSO₄硫酸亚铁：FeSO₄硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃氯化亚铁：FeCl₂氯化铁：FeCl₃11 常见金属单质的化学式及相关化学方程式111 铁（Fe）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu112 铜（Cu）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag 113 铝（Al）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑114 锌（Zn）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋ CuSO₄＝ ZnSO₄＋ Cu 115 镁（Mg）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑116 钠（Na）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑117 钾（K）钾在空气中燃烧：2K ＋ O₂点燃 KO₂钾与水反应：2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑118 钙（Ca）钙与水反应：Ca ＋ 2H₂O ＝ Ca(OH)₂＋ H₂↑碳酸钙高温分解：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑12 常见非金属单质的化学式及相关化学方程式121 氢气（H₂）氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O122 氧气（O₂）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅123 氮气（N₂）氮气和氢气合成氨气：N₂＋ 3H₂催化剂高温高压 2NH₃124 氯气（Cl₂）氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl125 碳（C）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑126 磷（P）磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅127 硫（S）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂13 常见氧化物的化学式及相关化学方程式131 水（H₂O）电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃132 二氧化碳（CO₂）二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑133 一氧化碳（CO）一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂134 二氧化硫（SO₂）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ＝ H₂SO₃二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋H₂O135 三氧化硫（SO₃）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₃＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋H₂O136 氧化铜（CuO）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂137 氧化铁（Fe₂O₃）一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂138 四氧化三铁（Fe₃O₄）一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋ Fe₃O₄高温 3Fe ＋ 4CO₂139 氧化铝（Al₂O₃）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O1310 氧化钙（CaO）氧化钙与水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂1311 氧化镁（MgO）氧化镁与盐酸反应：MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂O1312 二氧化锰（MnO₂）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解：2KClO₃二氧化锰加热 2KCl ＋ 3O₂↑14 常见酸的化学式及相关化学方程式141 盐酸（HCl）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑盐酸与碳酸钙反应：2HCl ＋ CaCO₃＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑142 硫酸（H₂SO₄）硫酸与氢氧化钠反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O 硫酸与锌反应：H₂SO₄＋ Zn ＝ ZnSO₄＋ H₂↑硫酸与氧化铜反应：H₂SO₄＋ CuO ＝ CuSO₄＋ H₂O143 硝酸（HNO₃）硝酸与氢氧化钠反应：HNO₃＋ NaOH ＝ NaNO₃＋ H₂O硝酸与碳酸钙反应：2HNO₃＋ CaCO₃＝ Ca(NO₃)₂＋ H₂O ＋CO₂↑144 碳酸（H₂CO₃）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑15 常见碱的化学式及相关化学方程式151 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄152 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾与盐酸反应：KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H₂O氢氧化钾与二氧化碳反应：2KOH ＋ CO₂＝ K₂CO₃＋ H₂O 153 氢氧化钙（Ca(OH)₂）氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH154 氢氧化镁（Mg(OH)₂）氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ 2H₂O155 氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O156 氢氧化铜（Cu(OH)₂）氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂加热 CuO ＋ H₂O氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ 2H₂O16 常见盐的化学式及相关化学方程式161 氯化钠（NaCl）氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃162 碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH163 碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑164 碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑高温煅烧碳酸钙：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑165 硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜与铁反应：CuSO₄＋ Fe ＝ FeSO₄＋ Cu硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄166 硫酸亚铁（FeSO₄）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO₄＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄167 硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）硫酸铁与氢氧化钠溶液反应：Fe₂(SO₄)₃＋ 6NaOH ＝2Fe(OH)₃↓ ＋ 3Na₂SO₄168 氯化亚铁（FeCl₂）氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₂＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋2NaCl169 氯化铁（FeCl₃）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋3NaCl以上内容涵盖了初中常见物质的化学式和部分相关化学方程式，您可以根据实际需求进行调整和补充。
初中化学基础知识总结和常用口诀
初中化学基础知识总结和常用口诀一物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SQ (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaQH (10)纯碱：NstCQ碳酸钠晶体、纯碱晶体：NstCQ・ 10H2Q (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCQ(也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSQ • 5H2Q(13)铜绿、孔雀石：Cu2(QH)2CQ (分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CHQH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：GHQH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CHCQQHCHCQQ醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH • H2Q(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNQ (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:~MgQ P2Q、CaQ NaQIH Ca(QH》、KCIQ、KCI、NstCQ、NaCI、无水CuSQ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuQ MnQ FesQ^KMnQ为紫黑色3、红色固体:~Cu、FezQ、HgQ 红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(QH)2CQ为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色J: CaCO BaCQ (溶于酸)AgCI、BaSQ(也不溶于稀HNQ等②碱：蓝色J: Cu(QH»红褐色J: Fe(QH)3白色其余碱。
6、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH、SQ、HCI (皆为无色)(2)无色无味的气体：Q、H2、2、CQ、CH、CQ (剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
《化学式》 知识清单
《化学式》知识清单一、什么是化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
它就像是物质的“身份证”，能够准确地告诉我们物质由哪些元素组成，以及这些元素的原子个数比。
比如，水的化学式是 H₂O，它表明了水是由氢（H）和氧（O）两种元素组成，并且氢原子和氧原子的个数比是 2:1。
二、化学式的书写规则1、单质化学式的书写由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。
例如，金属单质铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。
由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数。
比如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）。
2、化合物化学式的书写正价元素在前，负价元素在后。
化合物中各元素化合价的代数和为零。
这就需要我们先根据元素的化合价来确定原子的个数。
例如，在氧化铝（Al₂O₃）中，铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价。
根据化合价原则，2 个铝原子的化合价总和为＋6 价，3 个氧原子的化合价总和为－6 价，两者相加为零。
三、常见元素的化合价要正确书写化学式，必须要掌握常见元素的化合价。
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
这些化合价口诀能够帮助我们快速记忆常见元素的化合价，但在实际应用中，还需要灵活运用。
四、化学式的意义化学式具有多种意义，从宏观和微观两个方面来看：宏观上：1、表示一种物质。
例如，H₂O 表示水这种物质。
2、表示该物质的元素组成。
水的化学式 H₂O 表示水是由氢元素和氧元素组成。
微观上：1、表示该物质的一个分子。
H₂O 表示一个水分子。
2、表示一个分子的原子构成。
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
以二氧化碳（CO₂）为例，宏观上表示二氧化碳这种气体，由碳元素和氧元素组成；微观上表示一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
《化学式》 知识清单
《化学式》知识清单一、什么是化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
它是化学中一种重要的符号语言，能够简洁、准确地表达物质的组成和结构。
就像我们每个人都有自己的名字一样，每种物质也都有它特定的化学式。
通过化学式，我们可以了解到物质中所含的元素种类以及原子的个数比。
例如，水的化学式是 H₂O，表示水由氢（H）和氧（O）两种元素组成，且氢原子和氧原子的个数比为 2:1。
二、化学式的书写规则1、单质化学式的书写（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。
比如金属单质，铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；稀有气体单质，氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。
（2）由分子构成的单质，一般用元素符号和数字的组合来表示其分子。
比如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物化学式的书写（1）氧化物：一般把氧元素写在右边，另一种元素写在左边。
例如，氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO₂）。
（2）金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边。
例如，氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）。
（3）根据化合价来书写化学式：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
三、化合价化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
1、常见元素的化合价（1）氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价。
（2）金属元素一般显正价，非金属元素既有正价又有负价。
（3）一些常见元素的化合价要牢记，比如钾（K）显＋1 价，钙（Ca）显＋2 价，氯（Cl）在氯化物中显－1 价等。
2、化合价的规律（1）在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（2）单质中元素的化合价为零。
四、化学式的意义1、宏观意义（1）表示一种物质。
例如，H₂O 表示水这种物质。
（2）表示该物质的元素组成。
水的化学式 H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成。
2、微观意义（1）表示一个分子。
H₂O 表示一个水分子。
（2）表示分子的构成。
《化学式》 知识清单
《化学式》知识清单一、什么是化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
它是化学中非常重要的工具，通过化学式，我们可以了解物质的元素组成以及原子之间的比例关系。
比如，水的化学式是 H₂O，表明了水是由氢（H）和氧（O）两种元素组成，且氢原子和氧原子的个数比为 2:1。
二、化学式的意义1、宏观意义（1）表示一种物质。
例如，H₂O 表示水这种物质。
（2）表示该物质的元素组成。
H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成。
2、微观意义（1）表示物质的一个分子。
H₂O 表示一个水分子。
（2）表示物质一个分子的构成。
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、量的意义（1）相对分子质量。
例如，H₂O 的相对分子质量为 18（1×2 ＋ 16 ＝ 18）。
（2）组成元素的质量比。
在 H₂O 中，氢元素与氧元素的质量比为1:8（1×2 ： 16 ＝ 1:8）。
三、化学式的书写规则1、单质化学式的书写（1）由原子直接构成的单质，用元素符号表示。
例如，金属单质铁（Fe）、铜（Cu）等；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）等。
（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写上分子中所含原子的个数。
例如，氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物化学式的书写（1）化合价原则：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（2）书写步骤①确定组成化合物的元素。
②根据元素的化合价，确定原子个数比。
③写出化学式，并检查是否符合化合价原则。
例如，要书写氧化铝的化学式，铝元素的化合价为＋3 价，氧元素的化合价为－2 价，因为化合价代数和为零，所以氧化铝的化学式为Al₂O₃。
四、常见化合物的化学式1、氧化物（1）二氧化碳（CO₂）（2）一氧化碳（CO）（3）氧化镁（MgO）（4）氧化铜（CuO）2、酸（1）盐酸（HCl）（2）硫酸（H₂SO₄）（3）硝酸（HNO₃）3、碱（1）氢氧化钠（NaOH）（2）氢氧化钙Ca(OH)₂（3）氢氧化钾（KOH）4、盐（1）氯化钠（NaCl）（2）碳酸钠（Na₂CO₃）（3）碳酸钙（CaCO₃）五、化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
常见物质的化学式、及基础知识
常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
常见俗名物质的化学式
常见俗名物质的化学式化学式是表示化学物质组成及结构的一种符号表示法，它由元素符号和下标组成。
不同物质的化学式不同，可以通过化学式来了解物质的组成，以及它们之间的化学反应等。
以下是一些常见俗名物质的化学式：1. 水（H2O）：水是地球上最常见的物质，也是生命中不可或缺的一部分。
它由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 盐（NaCl）：盐是一种常用的调味品，也是人体必需的电解质之一。
它由一个钠离子和一个氯离子组成。
3. 糖（C12H22O11）：糖是一种常见的碳水化合物，它在食物中起着提供能量的作用。
常见的糖包括蔗糖、果糖和葡萄糖等。
4. 酒精（C2H5OH）：酒精是一种常见的有机化合物，具有溶解、杀菌和麻醉等作用。
它由两个碳原子、五个氢原子和一个氧原子组成。
5. 氧气（O2）：氧气是一种重要的气体，它支持燃烧和呼吸作用。
氧气由两个氧原子组成。
6. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种常见的气体，具有温室效应和酸化作用。
它由一个碳原子和两个氧原子组成。
7. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于工业生产和实验室中。
它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
8. 乙醇（C2H6O）：乙醇是一种常见的有机溶剂和饮用酒精。
它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
9. 氨水（NH3·H2O）：氨水是一种常见的碱性溶液，常用于清洁和催化反应中。
它由一个氨分子和一个水分子组成。
10. 二氧化硅（SiO2）：二氧化硅是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃和陶瓷制造中。
它由一个硅原子和两个氧原子组成。
以上是一些常见俗名物质的化学式，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
通过了解它们的化学式，我们可以更好地理解它们的性质和用途。
初中常见化合物化学式
初中常见化合物化学式一、常见酸的化学式1．无氧酸：氢氯酸HCl(盐酸)2．含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3亚硫酸H2SO33．有机酸：乙酸(醋酸)CH3COOH二、常见碱的化学式1．可溶性碱：氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铵(氨水)NH3·H2O2．不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3三、常见盐的化学式1．硝酸盐：硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银AgNO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)22．硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO43．碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸铜CuCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO34．盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl5．其他常见盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3四、常见氧化物的化学式1．金属氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化亚铜Cu2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化锌ZnO氧化钙CaO氧化钠Na2O2．非金属氧化物：氧化氢(水)H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5五氧化二磷P2O5 3．过氧化物：过氧化氢H2O2过氧化钠Na2O2过氧化钙CaO2五、其他甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO、SO2、NO2(空气中原有的成分都不是污染性气体)。
常见单质及化合物的化学式
硫酸铜Cu SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁Fe SO4硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钾K2CO3
碳酸钠Na2CO3碳酸银Ag2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁Mg CO3碳酸钡Ba CO3
常见单质及化合物的化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
碘
I2
溴
Br2
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
锌
Zn
镁
Mg
铜
Cu
钠
Na
铝
Al
铁
Fe
钾
K
钙
Ca
汞
Hg
银
Ag
臭氧
O3
二、氧化物
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
四氧化三铁
Fe3O4
五氧化二磷
P2O5
二氧化碳
CO2
二氧化硅
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
氯化铝
AlCl3
氯化铜
CuCl2
氯化铁
FeCl3
氯化亚铁
FeCl2
四氯化碳
CCl4
氯化氢
HCl
硫化钠
Na2S
硫化钠
NaS
硫化钾
常见物质的化学式
☺常见物质的化学式
☺单质
（1）稀有气体
氦气氖气氩气
（2）固态的非金属
木炭（金刚石、石墨）硅硫磺白磷（红磷）（3）金属
钠镁铝钙铁铜钾
（4）双原子分子
氟气氯气氢气氮气氧气溴水碘
（5）臭氧
☺常见的化合物
读
一氧化碳二氧化碳水双氧水
二氧化硫三氧化硫二氧化锰二氧化氮五氧化二磷
氧化钾氧化钠氧化铝氧化镁氧化钙氧化铜
氧化铁四氧化三铁氧化亚铁
四氯化碳硫化锌
氢氧化钙氢氧化钡氢氧化钠氢氧化钾氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铝
盐酸氯化钠氯化银氯化钾氯化钙氯化亚铁氯化铁氯化铵氯化锌
☆读
碳酸碳酸钡碳酸钾碳酸氢钠
硫酸硫酸钠硫酸铜硫酸钡硫酸钾
硝酸硝酸钠硝酸银硝酸钡硝酸钾硝酸铵
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷。
初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理 宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸无氧酸：氢氯酸 HCl （盐酸）（盐酸） 氢硫酸氢硫酸 H 2S 氢氟酸氢氟酸 HF 含氧酸：硫酸含氧酸：硫酸 H 2SO 4 硝酸硝酸 HNO 3 碳酸碳酸 H 2CO 3 氯酸HClO 3磷酸磷酸 H 3PO 4 亚硫酸H 2SO 3 有机酸：乙酸（醋酸）CH 3COOH 2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH 3·H 2O不溶性碱：氢氧化铜Cu (OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸铵硝酸铵 NH 4 NO 3 硝酸铜硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸银Ag NO 3 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硫酸盐：硫酸钠：硫酸钠 Na 2SO 4硫酸钾K 2SO 4硫酸铵（NH 4）2 SO 4 硫酸铁硫酸铁 Fe 2(SO 4)3硫酸亚铁FeSO 4硫酸铜CuSO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3硫酸锌ZnSO 4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 碳酸盐：碳酸钠Na 2CO 3 碳酸钾K 2CO 3 碳酸铵(NH 4) 2 CO 3 碳酸铜CuCO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡BaCO 3 碳酸镁MgCO 3 碳酸锌ZnCO 3 碳酸亚铁FeCO 3 盐酸盐：氯化钠：氯化钠 NaCl 氯化钾氯化钾 KCl 氯化铵NH 4 Cl 氯化钙CaCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化铜CuCl 2氯化铁FeCl 3 氯化亚铁FeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾K 2MnO 4 氯酸钾KClO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 碳酸氢铵NH 4HCO 3 碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2CO 3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁金属氧化物：氧化铁 Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4 氧化铜CuO 氧化亚铜氧化亚铜 Cu 2O 氧化铝Al 2O 3 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na 2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H 2O 一氧化碳一氧化碳 CO 二氧化碳二氧化碳 CO 2 二氧化硫二氧化硫 SO 2 三氧化硫SO 3 一氧化氮一氧化氮 NO 二氧化氮NO 2 五氧化二氮N 2O 5 五氧化二磷P 2O 5过氧化物：过氧化氢过氧化物：过氧化氢 H 2O 2 过氧化钠Na 2O 2 过氧化钙CaO 2 其他：甲烷：CH 4 甲醇CH 3OH 乙醇：C 2H 5OH 有刺激性气味的气体：NH 3 SO 2 HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO 2 NO 2（空气中原有的成分都不是污染性气体） 常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分：石灰石、大理石石灰石、大理石 、鸡蛋壳、、鸡蛋壳、 水垢：水垢： CaCO 3 食盐：NaCl 食醋：食醋： CH 3COOH 铁锈：Fe 2O 3 天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）的甲醛溶液福尔马林：30%--40%的甲醛溶液溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液的混合物碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2 绿矾：FeSO4·7H2OO 绿矾：胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2OOH 醋酸：乙酸醋酸：乙酸CH3COOH 酒精：乙醇C2H5OH工业酒精：CH CH3OH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：工业酒精：常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁纯铁 镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉石墨铁粉 碳粉碳粉 石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 6、紫黑色：KMnO4 常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe 3+：存在的溶液呈棕黄色：存在的溶液呈棕黄色 MnO 4ˉ：存在的溶液呈紫红色：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、 AgCl （不溶于稀硝酸）（不溶于稀硝酸） Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu Cu (OH) 2 Cu CO 3 红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe Fe (OH) 3 常见气体的检验O 2：带火星的木条，观察其是否复燃：带火星的木条，观察其是否复燃 CO 2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊 H 2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰 H 2O:无水CuSO 4粉末，观察其是否变蓝粉末，观察其是否变蓝 NH 3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。
常见物质的化学式及基础知识
常见物质的化学式及基础知识文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
常见物质的化学名称和化学式
常见物质的化学名称和化学式
水分子
- 化学名称：水
- 化学式：H2O
二氧化碳
- 化学名称：二氧化碳
- 化学式：CO2
氯气
- 化学名称：氯气
- 化学式：Cl2
氧气
- 化学名称：氧气
- 化学式：O2
甲烷
- 化学名称：甲烷
- 化学式：CH4
氮气
- 化学名称：氮气- 化学式：N2
硫酸
- 化学名称：硫酸- 化学式：H2SO4
盐酸
- 化学名称：盐酸- 化学式：HCl
纯碱
- 化学名称：纯碱- 化学式：NaOH
硝酸
- 化学名称：硝酸
- 化学式：HNO3
乙醇
- 化学名称：乙醇
- 化学式：C2H5OH
碳酸氢钠
- 化学名称：碳酸氢钠- 化学式：NaHCO3
碳酸钠
- 化学名称：碳酸钠- 化学式：Na2CO3
硫化氢
- 化学名称：硫化氢- 化学式：H2S
戊二醛
- 化学名称：戊二醛
- 化学式：C5H10O2
氰化物
- 化学名称：氰化物
- 化学式：CN-
硝酸盐
- 化学名称：硝酸盐
- 化学式：NO3-
硅酸盐
- 化学名称：硅酸盐
- 化学式：SiO4^4-
硝酸铵
- 化学名称：硝酸铵
- 化学式：NH4NO3
以上是一些常见物质的化学名称和化学式。
如有需要，请参考。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见物质的化学式
1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁
CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌
FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰? Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸
H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙
Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁
Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁
FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁
ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡
KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾
KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞
NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵
NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）
CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）
CO(NH2)2尿素C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉
记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），
其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式
三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO
2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，
含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH) 3是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉
淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2、Al(OH) 3CaCO3 BaCO3、Ag2CO
等都溶于酸。
在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
3
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；
若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；
若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于硝酸的沉淀。
四、初中化学常见物质的性质归类：
（一）、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。
无水CuSO4检测液体是否含H2O。
3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（三）、物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰
（四）、其它
1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。
2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、
浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。
但不能与被干燥的物质反应。
5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。
五、理论中的记忆性知识：
1、常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
（正价）
＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。
＊单质中元素的化合价为0。
2、常见原子团的化合价：
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，
铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
5、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：
PH ： ２２３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH ＝7：水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反应有：
① B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ ②Ag ++Cl -=AgCl ↓ ③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓ ④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓。