河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破90羧酸、酯(含解析)
配套K12高三化学二轮复习 考点突破90 羧酸、酯(含解析)
羧酸、酯1、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH(CH3)2【答案】C2、PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：(1)由A生成D的化学方程式为________；(2)由B生成C的反应类型是_____________________________________________________，C的化学名称为__________________________________________________；(3)由E生成F的化学方程式为________，该反应的类型为________；(4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有________(写结构简式)；(5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________(写结构简式)。
【答案】【解析】本题考查了有机物之间的相互转化看，突出考查芳香烃的取代、氧化以及酯化反应。
由PCT的结构可以推出A为对3、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2【答案】D【解析】解：M中含﹣COOC﹣，水解得到A为，C为OHCH2CH2OH，B为，A．M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B．B中含﹣OH、﹣COOH，﹣OH可发生消去反应，﹣OH、﹣COOH可发生取代反应、酯化反应、缩聚反应，故B正确；C．1molM中含2nmol﹣COOC﹣，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH，故C正确；D．由2﹣COOH～2﹣OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2，故D错误；故选D．4、．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（）A．分子中含有6个手性碳原子B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应C．不能与氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应【答案】B5、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.氯乙烷D.淀粉【答案】A6、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破100化学实验的绿色追求(含解析)
化学实验的绿色追求1、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）【答案】C2、下列装置能够组成原电池的是（）【答案】C3、 X、Y、Z、T四种原子序数依次递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C4、既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（）A．Al B．Al2O3 C． CO2 D．NaHCO3【答案】B5、高空大气中的O2吸收紫外线后可变成O3，O3可以和大气污染物如NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2。
从反应的全过程判断NO的作用是（）A、中间产物B、氧化剂C、最终产物D、催化剂【答案】D6、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C7、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂【答案】C8、下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/mol B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】C9、有关容量瓶上的说法错误的是（）A．标有温度 B．标有刻度线C．标有“0”刻度 D．标有容量【答案】C【解析】容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线及容量，容量瓶上没有具体的小刻度，也没有0刻度线，所以说法正确的是ABD，错误的是C，10、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类【答案】B【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．故选B．11、下列物质中，含氧原子个数最多的是（）A．1 mol KClO3B．0.5 mol H3PO4C．32g O2D．3.01×1023 CO2【答案】A【解析】1 mol KClO3中含有的氧原子数为1×3=3mol；0.5 mol H3PO4中含有的氧原子数为0.5×4=2mol；32g O2中含有的氧原子数为3216=2mol；3.01×1023 CO2中含有的氧原子数为3.01×10236.02×1023&;×2=2mol；故含氧原子个数最多的是A，故选A．12、现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸 酯(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸酯（新高考通用）【必备知识】1、羧酸、酯的结构特点物质羧酸酯结构通式R(H)—COOH2、几种重要的羧酸物质结构性质特点或用途甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸（冰醋酸）CH3COOH无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性乙二酸(草酸)酸性，还原性(＋3价碳) 苯甲酸(安息香酸)它的钠盐或钾盐常作食品防腐剂高级脂肪酸RCOOH(R为碳原子数较多的烃基)⎭⎪⎬⎪⎫硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH饱和高级脂肪酸，常温呈固态；油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸，常温呈液态3、羧酸的化学性质例1、1 mol 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少写出与NaOH反应的化学方程式。
例2、按要求书写酯化反应的化学方程式：(1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙酸与乙二醇以物质的量之比为1∶1酯化________________________________________________________________________。
(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙醇以物质的量之比为1∶2酯化________________________________________________________________________。
(3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙二醇酯化①生成环酯：______________________________________________________________。
_______________________。
②生成高聚酯：n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH催化剂△(4)羟基酸自身的酯化反应，如自身酯化①生成环酯：_________________________________________________________________。
河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破76 难溶电解质的溶解平衡(含解析)
难溶电解质的溶解平衡1、已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A. 溶液中Ca2＋的数目B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D. 溶质的质量【答案】C2、下列说法中，正确的是（）A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动【答案】C3、现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+ Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．【答案】C【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．4、下列有关叙述正确的是( )A．在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为Cu+ H2SO电解CuSO4＋H2C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀D． 25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V ≥20mL【答案】B5、工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破95合成高分子化合物的基本方法(含解析)
合成高分子化合物的基本方法1、ABS合成树脂的结构可表示为：则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是( )A．1种加聚反应B．2种缩聚反应C．3种加聚反应D．3种缩聚反应【答案】C【解析】此高分子链节中均为C原子，应是加聚反应而得，又据加聚反应特点，得3种单体：CH2==CH-CN，CH2==CH-CH==CH2，CH2==CHC6H5。
2、下列有关高分子化合物的叙述中正确的是（）A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大B．高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小C．高分子均为长链状分子D．高分子材料均为混合物【答案】D【解析】高分子化合物结构并不复杂，A项不正确；高分子链之间靠化学键结合，B项不正确；高分子分为链状分子和网状分子，C项不正确。
3、某高聚物的结构片段如下图下列说法正确的是（）A. 它是缩聚反应的产物B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3C. 其链节是CH3CH2COOCH3D. 其单体是CH2=CHCOOCH3【答案】D4、某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol【答案】C5、某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为（）A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)2COOCH3C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3D．CH3COO(CH2)2COOCH3【答案】C6、下列说法不正确的是（）A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽【答案】C7、下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】A【解析】A项，使用普通塑料做一次性饭盒，因普通塑料难以分解，导致白色污染，使用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染，A项正确；B项，聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，B项错误；C项，聚氯乙烯中常含有对人体有害的增塑剂，不能用做保鲜膜、一次性食品袋，C项错误；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，D项错误。
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练化学与材料的发展(含解析)
化学与材料的发展1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸【答案】D2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D8、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石——Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石——Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破98功能高分子材料(含解析)
功能高分子材料1、某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是（）A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦【答案】D2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①C.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）【答案】D【解析】A. 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，故A错误．B. 相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO-，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故B 错误． C.根据质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）．故C错误．D. a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa,电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①物料守恒：a点NaOH 和NaAc 同浓度, Na+完全电离,NaOH和NaAc 电离出的Na的量相等NaAc的物料守恒为c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）NaOH和NaAc的物料守恒为c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)②由①+②有 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)故选：D．3、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于( )A.(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-4+10-6)mol·L-1C.(10-8+10-10)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1【答案】D【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)会接近2×10-10mol·L-1,故选D。
高考化学考点突破 选修5 烃的含氧衍生物·羧酸和酯()(教与学课件)(1)
(4)写出下列反应的离子方程式：
①D＋HCl→H＋I＋B
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
。
②P与银氨溶液反应
OHC—CHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－－OOC—
COO－＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
。
(5)写出下列反应的化学方程式： ①B＋C→F＋G CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋ ②O＋Q→S HOCH2—CH2OH＋HOOC—COOH
【解题规律】 1．酯的合成在高考有机选考题中占有非常重要的 地位。因为酯的合成几乎可以涵盖整个有机物间的 衍生和转化关系。要顺利解答此类题，必须要熟悉 有机物间的转化关系和反应所需条件，从转化图中 观察化学式的变化和反应条件来推测各步所发生的 反应。
2．烃及烃的衍生物的相互转化关系
1.(2010·长沙同升湖实验学校月考)以乙烯为原料 合成化合物C的流程如下所示：
①试剂X不可选用的是__________(选填字母)。
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液
d．Na
②丙的结构简式是__________________，反应Ⅱ的
反应类型是__________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
___________________________________________。
(1)写出A的结构简式
。
(2)反应①③的反应类型分别为 加成反应 、
取代反应 。
(3)写出乙醇的同分异构体 CH3OCH3 。 (4)写出反应②和④的化学方程式：
② 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O ；
④ 2CH3COOH＋HOCH2—CH2OH
高考化学总复习 (回扣主干知识 突破核心要点 提升学科素养)醛 羧酸 酯课件
2．酯的性质 (1)物理性质： 密度：比水 小 ，气味：低级酯是具有芳香气味的液体。
溶解性：水中难溶，乙醇、乙醚等有机溶剂中易溶。
(2)化学性质——水解反应： ①反应原理：
a．酯水解时断裂上式中虚线所标的键； b．无机酸只起催化作用，对平衡无影响。
②CH3COOC2H5 在稀 H2SO4 或 NaOH 溶液催化作用下发 生水解反应的化学方程式分别为： 稀H2SO4 CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH _________________________________________________ ， △
答案：D
2.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的
羧酸和醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子 式为C2H4O2。下列叙述不正确的是
.
(
)
A．甲分子中碳的质量分数为40%
B．甲在常温、常压下为无色液体 C．乙比甲的沸点高 D．乙和甲的实验式相同 解析：由乙的分子组成C2H4O2中碳原子数目可知生成乙
[例 1] (2012· 全国高考)橙花醇具有玫瑰及苹果香气， 可作为香料。其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误 的是( ) ．． A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四 烯烃
C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L 氧气(标准状况) D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应， 最多消耗240 g溴
2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
(2)酯化反应： 酸脱羟基，醇脱氢。CH3COOH和CH3CHOH发生酯
化反应的化学方程式
为
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破81 机化合物的分类(含解析)
机化合物的分类1、下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是( )A、它有酸性，能与纯碱溶液反应B、可以水解，水解产物只有一种C、1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D、该有机物能与溴水发生取代反应【答案】C2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。
下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3【答案】C3、下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2C． D．CH3CH2OH → CH2＝CH2【答案】C4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%【答案】B5、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们的分子中都不含氢原子C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到【答案】B6、下列反应中，属于加成反应的是（）【答案】A7、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸【答案】C8、下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.【答案】C【解析】选项A表示2－丁烯的键线式；选项B表示2－丁烯的结构简式；选项D表示2－丁烯的电子式；选项C表示的是1－丁烯，答案选C。
高三化学二轮复习 考点 羧酸 酯
证对市爱幕阳光实验学校包集高三二轮复习考点36 羧酸酯考点聚焦1.认识羧酸和酯的组成和结构特点；2.了解羧酸的简单分类和酯的物理性质及酯的存在；3.掌握乙酸的酸性和酯化反化学性质，理解酯化反的概念；4.掌握酯水解反的机理，并了解酯化反和酯的水解是一对可逆反。
知识梳理一、乙酸1.结构：分子式最简式结构简式：2.物理性质：乙酸俗称，它是一种无色气味的体，易挥发，熔、沸点较，其熔点为1℃时，因此当温度低于1℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称。
它易溶于水和乙醚溶剂。
⒊化学性质：⑴酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH设计一个简单的一次性完成的装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
⑵酯化反：CH3COOH＋C2H5OH CH3COO C2H5＋H2O思考：你能设计方案证明酯化反的脱水方式吗？①试剂参加顺序：②加热目的：③饱和Na2CO3的作用：④现象：二、羧酸的根底知识⑴义：由烃基或H与羧基相连的一类化合物，官能团为—COOH⑵分类：C原子数目：低级，脂肪酸脂肪酸烃基种类烃基的饱和情况：饱和，不饱和芳香酸一元羧酸羧基数目多元羧酸⑶饱和一元羧酸：C n H2n O2羧酸①酸C n H2n O2的同分异构体的数目：看R－COOH中－R的异构体数目②与C数相同的饱和一元酯异构⑷物性：①熔沸点：随n↑而升高②溶解性：随n↑而减小〔低级脂肪酸易溶，脂肪酸不溶〕二、酯⒈义：酸〔、〕与醇发生酯化反生成的一类有机化合物。
举例：CH3COOC2H5、C2H5ONO2、硝化甘油、油脂〔脂肪、油〕、涤纶树脂、有机玻璃苹果、菠萝、香蕉中的香味物质⒉组成、结构、通式有机酸酯的结构通式：官能团：饱和一元酯：C n H2n O2⒊分类：有机酸酯无机酸酯酯脂肪酸甘油酯——油脂⒋命名：某酸某酯写出以下物质的结构简式：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯⒌物性：⑴低级酯具有芳香气味，可作香料；⑵一般是比水，溶于水的中性油状液体，可作有机溶剂。
高中化学羧酸和酯题型示范解答
高中化学羧酸和酯题型示范解答化学是一门需要理解和掌握概念的学科，而在高中化学中，羧酸和酯是一个非常重要的知识点。
学生在学习这个知识点时，常常会遇到一些难题，如何解答这些题目成为了他们的难题。
本文将以一些具体的题目为例，来说明解题的关键点和技巧。
例1：下列有机化合物中，A、B、C、D四种，哪一种是酯？A. 乙醇B. 乙酸C. 乙酸乙酯D. 乙酸甲酯解析：酯是由羧酸和醇缩合而成的有机化合物，通常可以通过羧酸的命名规则来判断。
在这个例子中，选项C和D都是由羧酸和醇缩合而成的化合物，而选项A和B都不是酯。
因此，答案是C. 乙酸乙酯和D. 乙酸甲酯。
例2：将乙酸和乙醇反应得到的产物是什么？A. 乙酸乙酯B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸解析：这道题目考察的是酯的合成反应。
乙酸和乙醇反应可以得到乙酸乙酯，即酯的合成反应是羧酸和醇的酯化反应。
因此，答案是A. 乙酸乙酯。
例3：下列化合物中，哪一种是羧酸？A. 乙醇B. 乙醛C. 甲酸D. 乙酸解析：羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
在这个例子中，选项C和D都含有羧基，而选项A和B都不含有羧基。
因此，答案是C. 甲酸和D. 乙酸。
通过以上几个例子，我们可以看出解答这类题目的关键点和技巧。
首先，要了解羧酸和酯的定义和特点。
羧酸是一类含有羧基的有机化合物，而酯是由羧酸和醇缩合而成的有机化合物。
其次，要掌握羧酸和酯的命名规则，根据命名规则可以判断出给定化合物的性质。
最后，要了解羧酸和酯的合成反应，包括酯化反应和水解反应等。
除了以上的解题技巧，我们还可以通过一些类似的题目来加深对羧酸和酯的理解。
例如，可以让学生判断一些化合物是否具有羧基或酯基，或者让学生设计一些合成反应来得到特定的酯化合物。
通过这样的练习，学生可以更好地掌握羧酸和酯的知识，并且能够灵活运用这些知识解答各种题目。
总之，掌握羧酸和酯的知识对于高中化学学习非常重要。
通过学习和练习，学生可以掌握解答羧酸和酯题目的关键点和技巧，并且能够灵活运用这些知识解答各种题目。
河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破96 有机化合物的结构特点(含解析)
有机化合物的结构特点1、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6C．C6H6、C5H10、C7H6O D．H2、CO、CH3OH【答案】A2、分子式为C6H8I2的有机物其结构不可能是（）A．含有一个双键的直链有机物 B．含有一个双键的环状有机物C．含有两个双键的直链有机物 D．含有一个叁键的直链有机物【答案】A3、下列各项正确的是（）A. 的所有碳原子可能在同一平面上。
B. 一氯代物有4种。
C. 的命名为：2-甲基-1-丙醇D. 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4【答案】D4、有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有( )A．3种B．4种 C．5种D．6种【答案】C5、一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是( ) A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷【答案】B6、下列化合物的同分异构体数目为7种的是（）（不考虑立体异构）A. 己烷B. 丁烯C. 丁醇D. 一氯戊烷【答案】C【解析】A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。
7、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。
已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为（ ）A ．3050C HB ．3056C H C.3052C HD ．3060C H【答案】A【解析】含30个碳原子的烷烃其分子式为C 30H 62，当分子中含有6个C=C 而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C 30H 50。
高三化学二轮复习 羧酸酯精选练习高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校专题94 羧酸、酯1、物质A分子式为C10H20O2，说明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有( )A．6种 B．4种 C．3种 D．2种【答案】B【解析】C为5个碳的醇，且能连续氧化为羧酸，故C的结构有4种，故A的结构为4种。
2、0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反后生成13.2g CO2和gH20，该有机物能跟Na反放出H2，又能跟制Cu〔OH〕2反生成沉淀，此有机物还可与乙酸反生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是〔〕A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】13.2g 二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，5.4g 水的物质的量为：=0.3mol，该有机物分子中含有C、H原子数为：N〔C〕==3、N〔H〕==6，该有机物分子中含有3个C、6个H，有机物能跟Na反放出H2，又能跟制Cu〔OH〕2反生成沉淀，该有机物中一含有醛基，至少含有羧基或羟基中的一种；此有机物还可与乙酸反生成酯类化合物，所以其分子中一含有羟基，A．其水解生成产物OHCCH2CH2COOH、CH3OH，都不能与制的氢氧化铜反，故A错误；B ．，该有机物分子中没有酯基，不符合题意，故B错误；C ．中没有酯基，不符合题意，故C错误；D ．中含有酯基，原有机物中1个分子中含有3个碳原子和6个氢原子，有机物中含有羟基、醛基，符合题意，故D正确；应选D．3、以下有机物在酸性催化条件下发生水解反，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相，该有机物是〔〕A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.氯乙烷D.淀粉【答案】A4、分子式为C10H20O2的酯，在一条件下可发生如图的转化过程：符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种【答案】B【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含—CH2OH结构，即C为C4H9—CH2OH，C4H9—有4种结构，那么C有4种结构，所以对A的结构就有4种。
高考化学考点突破 选修5 烃的含氧衍生物·羧酸和酯()(教与学课件)
RCOOH＋ROH
RCOOR＋H2O
催化剂
催化剂的 其他作用 加热方式 反应类型
浓硫酸
稀硫酸或NaOH溶液
吸水，提高RCOOH和ROH 的转化率
NaOH中和酯水解生 成的RCOOH， 提高酯的水解率
直接加热
热水浴加热
酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
(2)特殊的酯——甲酸酯：HCOOR ①水解；②氧化反应：能被银氨溶液、新制 Cu(OH)2碱性浊液氧化成HOOCOR(碳酸酯)(酯中 只有甲酸酯才能发生银镜反应)。
(2)常见高级脂肪酸：
(3)苯甲酸(又名安息香酸) 或C6H5COOH
(4)乙二酸(又名草酸)：HOOC—COOH，由于直接 相连的两个羧基的相互影响，使其酸性强于甲酸 和其他二元羧酸，且具有较强还原性，可使 KMnO4褪色；常用作除墨水痕迹等。可加热分解 发生歧化反应生成CO、CO2、H2O。
【基础题一】苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简
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羧酸、酯1、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH(CH3)2【答案】C2、PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：(1)由A生成D的化学方程式为________；(2)由B生成C的反应类型是_____________________________________________________，C的化学名称为__________________________________________________；(3)由E生成F的化学方程式为________，该反应的类型为________；(4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有________(写结构简式)；(5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________(写结构简式)。
【答案】【解析】本题考查了有机物之间的相互转化看，突出考查芳香烃的取代、氧化以及酯化反应。
由PCT的结构可以推出A为对3、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2【答案】D【解析】解：M中含﹣COOC﹣，水解得到A为，C为OHCH2CH2OH，B为，A．M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B．B中含﹣OH、﹣COOH，﹣OH可发生消去反应，﹣OH、﹣COOH可发生取代反应、酯化反应、缩聚反应，故B正确；C．1molM中含2nmol﹣COOC﹣，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH，故C正确；D．由2﹣COOH～2﹣OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2，故D错误；故选D．4、．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（）A．分子中含有6个手性碳原子B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应C．不能与氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应【答案】B5、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.氯乙烷D.淀粉【答案】A6、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在对羟基扁桃酸中有6种不同化学环境的氢原子C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH【答案】D7、下列说法正确的是（）A.乙烯和乙醇都能发生加聚反应B.米酒变酸的过程涉及了氧化反应C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性条件下可以大量共存D.制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸【答案】B8、某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A、①③④⑤⑥⑦B、①③④⑤⑦C、①③⑤⑥⑦D、②③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】试题分析：①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；故选A。
考点：取代反应与加成反应消去反应与水解反应聚合反应与酯化反应点评：本题考查了有机物官能团的性质，掌握常见有机物的官能团间的转化是解答本题的关键。
9、下列除杂的方法中，正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH 溶液后，静置分液A．①② B．②③C．②④⑤ D．②⑤【答案】C【解析】①应用溴水除去乙烯；③中乙酸乙酯在NaOH条件下会水解，应换用饱和Na2CO3溶液，然后分液。
10、下列反应中没有涉及到断碳氧键的是（）A.乙醇的消去B.乙酸的酯化C.乙醛的还原D.苯酚的溴代【答案】D【解析】乙醇的消去反应断乙酸的酯化反应断乙醛的还原反应断苯酚的溴代反应断—C—H。
11、下列反应的离子方程式正确的是（）【答案】C【解析】在A选项中因为可逆符号；B选项中钡离子和硫酸根离子的比例该是1：1；D选项中深沉的的应该是碳酸氢根。
12、1-丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【答案】C【解析】因为反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；酯化反应是可逆反应，故1-丁醇和乙酸不可能完全反应，所以C错误，为本题的正确答案；酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确，所以本题的答案选择C。
13、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【答案】A14、下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①③⑤B．③⑤ C．①②④D．③④【答案】A15、从有机化合物的分类来看，下列反应中的X属于（）A．醇 B．烷烃 C．烯烃 D．酯【答案】D【解析】该反应为两种单体的加聚反应，由生成物的结构简式可推知反应物X的结构简式为所以X属于酯类化合物。
16操作如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。
安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。
（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。
【答案】（1）a（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（5）C（6）高会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（7）65%【解析】（1）为了增强水的冷凝效果，冷水应该从冷凝管从下口a端管口通入。
（2）在仪器A中乙酸与正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生乙酸正丁酯和水，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O ；（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”是因为该反应是可逆反应，减小生成物水的浓度，可以使该平衡正向移动，提高反应产率；（4）步骤②中得到的酯中含有未完全反应的挥发出的乙酸，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的就是除去产品中含有的乙酸等杂质；（5）进行分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗AC.但是A的容积小，不利于物质的充分分离，所以应该选择C；（6）由于正丁醇的沸点是118.0，乙酸的沸点是118.1,所以在步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，正丁醇和乙酸也混在其中，使得收集的产物质量偏多，所以产率偏高；（7）乙酸正丁酯的物质的量是15.1 g÷116g/mol=0.13mol；n(乙酸)=(13.4 mL×1.045g/ml)÷60g/mol=0.23mol>n(正丁醇)=(0.80g/ml×18.5 mL)÷74g/mol=0.2mol,所以反应产生的酯应该按照醇来计算，该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是(0.13mol÷0.20mol)×100%=65%。
17、如右图所示，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上。
在试管b 中加入适量的A溶液。
连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验。
（1）右图所示的装置中，装置错误之处是：；（2）A是溶液；（3）加入浓硫酸的作用是：、；（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。
反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步CH3-C-OH+C2H5OH ACH3C-OC2H5+H2OO OCH3-C-OHOHOC2H5(I)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A—F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是；属于加成反应的是；属于消去反应的是。