浙教版科学九年级上册第一章全套教案

知识点1
1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.
2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.
4·5H 2O=== CuSo 4+5H 2O CuSo 4+5H 2O=== CuSo 4·5H 2O
CuSo 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSo 4溶液为蓝色
用途（1)可以用CuSo 4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；
（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.
例题剖析
例1：世界万物都在变化，下列各图所示的变化属于化学变化的是（ ）
A ．
湿衣服晾干
B ．
带火星木条复燃
C ．
食盐水的蒸发
D ．
灯泡通电发光
变式训练
1、在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体”，这句话是指氧气的（ ）
A.物理性质
B.物理变化
C.化学性质
D.化学变化
2、汽油在空气中燃烧时会伴随着下列实验现象，其中下列说法最能说明汽油燃烧是化学变化的是（
）
A.产生火焰
B.放出大量的热
C.罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水滴
D.将罩在火焰上方的烧杯迅速倒过来，然后倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
3、（2013·泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.生石灰
D.氢氧化钠
4、（2013·潍坊）在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
A.利用海水晒盐
B.用干冰人工降雨
C.公交车使用天然气作燃料
D.利用风力发电
△
蓝色 白色 白色 蓝色
5、（2013·广州）为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（）
A.观察其外观，为白色晶体
B.闻其气味，无明显气味
C.测其溶解性，可溶于水
D.加熟石灰研磨，有刺激性气味
例2：硫酸铜晶体的变化
取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___________固体
向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

_______________________________________________________
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）
_______________________________________________________
_______________________________________________________
另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）_______________________________________________________
_______________________________________________________
实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）
_______________________________________________________
_______________________________________________________
知识点2
1．酸的性质：
（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.
（2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)
3=AlCl
3
+3H
2
O 2HCl+Mg (OH)
2
=MgCl
2
+2H
2
O
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
（3）酸+盐=新酸+新盐
实验：鸡蛋壳（主要成分是CaCO
3
）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭
化学方程式： 2HCl+CaCO
3=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
用途：可以用来检验CO3 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体 (4)酸+金属氧化物=盐+水
实验一: 除铁锈(主要成分是Fe
2O
3
)实验
现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生
化学方程式Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应
现象:
黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式
CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O
2.酸的个性:
(1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白雾产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色
C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式: HCl+AgNo 3=AgCl ↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在
(2)硫酸(H 2SO 4)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；
B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.
C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）
D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）
E ．检验稀硫酸（或 24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.
（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中） 例题剖析
例1：在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
=7的溶液 B.水
＜7的溶液 D.使酚酞变红的溶液
变式训练
1、（2013·上海）pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ）
=的工业废水 =的雨水
=的蒸馏水 =的矿泉水
2、（2011·淄博）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。

小红取了少量用来吹
泡泡的肥皂水，用pH 试纸测试的结果是pH （填写“＜”“＝”或“＞”）7。

若向其中加入少量的无色酚酞（化学式为C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。

酚酞是由 种元素组成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。

例2：（2011·绵阳）相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m （H2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）的关系如下图所示，其中正确的是（ ）
变式训练
1、（2013·菏泽）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气
的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（）
A.生成氢气的质量：X﹥Y
B.相对原子质量：X﹥Y
C.金属活动性：Y﹥X
D.消耗硫酸的质量：X﹥Y
2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离产生H+，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
3、通过化学学习，我们已经认识了很多的物质和化学反应。

请用化学用语解释下列问题。

（1）常温条件下，铝能在空气中生成一层致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式为______________________________________。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：____________。

（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，其反应的化学方程式为_____________________________________________。

4、2011·泉州）为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出
重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下所示：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是____________；金属B是____________。

（2）操作a的名称是____________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____________。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：____________，该反应的基本类型是____________。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂中的____________（填标号）。

a.硫酸铜溶液
b.氯化钠溶液
c.硝酸银溶液
知识点1
1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（-
OH ）的化合物叫做碱.
2．碱的性质：
（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝.
（2）碱+酸==盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.
O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+
用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.
（3）碱+非金属氧化物==盐+水
实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式： O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓==+
（4）碱+盐=新碱+新盐
实验一：氯化铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀
化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+
实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀
化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+
3． 碱的个性
（1）氢氧化钠（NaOH ）
A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.
C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热
D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性
E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：
a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Na
b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+
c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH
加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+
G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO
（2）氢氧化钙[]2)(OH Ca
A 、俗名：熟石灰、消石灰；
B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；
C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+
(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH . 例题剖析
例1：下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠的水溶液使紫色石蕊试液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.①②④
D.④
基础过关
1．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（ ）
A ．氢氧化钾
B ．石灰石
C ．氢氧化铁
D ．消石灰
2．某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤（ ）
Ａ．熟石灰 Ｂ．石灰石 Ｃ．烧碱 Ｄ．醋酸
3．不可能．．．由两种元素组成的化合物是（ ）
A ．氧化物
B ．酸
C ．碱
D ．盐
4．下列名称与符号相符的是（ ）
A ．熟石灰CaCO 3
B ．n 个硫酸分子nSO 4
C ．食盐HCl
D ．亚硫酸钾K 2SO 3
5．下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）
A ．H 2SO 4
B ．NH 3
C ．NaCl
D ．Cu(OH)2
6．下列不属于中和反应应用的例子是（ ）
A ．用孰石灰改良酸性土壤
B ．用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多
C ．用盐酸除铁锈
D ．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
7．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A ．浓盐酸
B ．浓硫酸
C ．烧碱
D ．食盐水
8．有关碱的说法正确的是（ ）
A ．碱电离出来的阳离子全部是H +
B ．能电离出OH －的化合物是碱
C ．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱
D ．碱的共性是针对可溶性碱而言的
9．下列说法错误的是（ ）
A ．pH=0的溶液呈中性
B ．盐酸加水稀释时pH 增大
C ．碱的共性其实是OH —的性质
D ．CaO 粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色
10．下列方法不可行的是（ ）
A ．用烧碱治疗胃酸过多
B ．用熟石灰改良酸性土壤
C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸 D．用稀盐酸除铁锈
11．某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（）
A．能与CO2反应 B．是浓硫酸
C．能与水反应 D．能吸收空气中的水份，不与CO2反应
12．除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（）
A．CO2（CO） B．O2（SO2） C．H2（NH3） D．CO2（HCl）
13．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（）A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉未 D．碳酸钠晶体
14．下列物质敞口放置在空气中，会因发生化学反应而变质的是（）
A．浓硫酸 B．硝酸钾溶液 C．浓盐酸 D．氢氧化钙溶液
中考在线
1、（2010．浙江衢州）29．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： __ __ __ __ __ __。

现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐
滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变
化的情况。

那么，图线BC段对应的实验现象是 __ __ __ __ __ __，在C点时溶
液中的溶质是 __ __ __。

2、（2010．浙江湖州）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，
忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
实验方案使用的试剂判断的方法
A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
3、（2010．浙江金华）18已知水的沸点随压强的减少而降低。

现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。

将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。

则液体A和气体B的组合可能是
为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体
为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体
为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体
为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
4、（2010．浙江义乌）37.2009年12月14日，我市举行了初中科学知
识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间
内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加
工。

比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们
对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。

（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 __ __ __ 克；
（2）完全中和废液时用去%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克
（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
5、（2010．浙江温州）33.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。

为了判断两者是否
恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。

(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。

小白认为小明的结论是不合理的，其
理由是 __ __ __ __ __ __ 。

(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。

请你选用其它
试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试
剂、可能观察到的现象和相应的结论） __ __ __ __ __ __ 。

(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一
问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液
的pH，记录数据如下表：
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是▲。

6、（2010．浙江宁波）26．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。

为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
(1)用pH试纸测试，测得pH为2。

(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。

(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。

(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。

由此可知：该废水溶液呈▲性；所得的红褐色沉淀B为▲；废水溶液中肯定含有的盐是▲。

7、（2010．浙江嘉兴）19．通过实验可以获取证据，得出结论。

下列做法中不能获得明显证据的是
A ．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B ．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C ．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D ．为了证明汗水中含有Cl －，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
8、（2010．浙江嘉兴）22．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧
化碳和水。

在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH 3COONa+NaOH X↑+Na 2CO 3
（1）请写出X 的化学式为 ▲ 。

（2）根据物质分类，碱石灰属于 ▲ （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。

CaO △
知识点2
一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物. 几种常见的盐： 1. 碳酸钠
（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅ （3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性 2．碳酸钙（3CaCO ）
（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐； （3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 3．食盐（NaCl ）
（1）生理盐水——%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+ 三、盐的性质
（1）盐+酸==新盐+新酸 （2）盐+碱==新盐+新碱 （2）盐+盐==新盐+新盐
（4）某些加热易分解
↑++22334CO O H NH HCO NH 四、盐的制取
1．酸、碱、盐的溶解性
:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶
:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+
K 、+Na 、+4NH 溶
2．复分解反应——两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应.
3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、
沉淀或水中的一种。

五、盐与化肥
1．常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；
2．氮肥：（1）作用：长叶； 尿素：22)(NH CO
（2）工业制法：34223HCO NH O H CO NH ==++ 424423)(2SO NH SO H NH ==+ （3）铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

O H NH OH NH OH NH 2344+↑====+-
+ OH NH O H NH 423==+
3．磷肥——长根，常见磷肥：过磷酸钙[]
的混合物和2424)(PO H Ca CaSO
4．钾肥——长茎，常见钾肥：草本灰（主要成分是32CO K ）、氨化钾（KCl ）、硫酸钾（42SO K ）
例1. 蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）
A. 食醋
B. 食盐
C. 黄酒
D. 白糖
例2. 下列做法错误的是
A. 用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气
B. 用食醋清洗水壶中的水垢
C. 用食盐腌制肉类
D. 用铝合金制作门窗框架
例3. 下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是
A. Cu（Fe）稀盐酸
B. CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液
C. CuO（Cu）稀硫酸
D. Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液
例4. 某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：
（1）操作A是_________________。

（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。

（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体（假设实验过程中无损耗）
例5. 如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。

下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是
主要成分：
钾离子：－L
镁离子：－L
氯离子：－碳酸根离子：－净含量：600mL
A. 该矿泉水是一种纯净物
B. 喝这种矿泉水可以为人体提供能量
C. 向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀
D. 瓶中矿泉水的质量约为6千克
例6. 农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）。

①KCl；②NH4HCO3；③Ca3（PO4）2。

（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是。

（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2. 0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。

试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。

）
图1 图2
例7. 一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。

某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
可能全部变质，固体是Na2CO3。

（1）首先对固体的成分进行确定。

取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。

根据实验现象，可确定该固体是；
（2）称取
样品质量反应前总质量反应后总质量
克克克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。

（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。

测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是。

（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

例8. 科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区—盐田。

科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。

（1）氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物. 请写出其中一种的化学式。

（2）下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：
请写出A物质的名称。

中考在线
1、有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。

(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。

若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是纸；若在纸上分别滴加，则有大量气泡产生的是“石头纸”；
(2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。

过度砍伐树木带来的后果是。

(写出一种)
2、某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。

还
有约占牙膏成分50％的CaCO3[或Si02、Al(OH)3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙
膏湿润的甘油等物质。

于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。

【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。

【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是____________________；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。

写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。

【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。

【反思交流】有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。

【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。

请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式________________。

3、近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了（）
A．水B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
4、通过实验可以获取证据，得出结论。

下列做法中不能获得明显证据的是（）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
知识点1
一、金属的活动性顺序：
−−−−−−−−−−−−−−−−−−→−Pt 、t、、Cu、Hg、Ag、H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K ）、（、、、、、、、、
金属活动性顺序由强到弱
1．只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水；
2．只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属的性质
1．金属+氧气=金属氧化物 CuO O Cu 222==+ MgO O Mg 222====+
2．金属+酸=盐+氢气 ↑+==+222H MgCl HCl Mg ↑+==+2442H MgSO SO H Mg 3．金属+盐=金属+盐 Cu FeSO CuSO Fe +==+44 233)(22NO Cu Ag Cu AgNO +==+ 三、置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应。

四、四种基本反应类型：1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多” 3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物
基础过关
1、下列有关铁的叙述中，正确的是（ ） A 、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B 、铁是地壳中含量最多的金属元素 C 、用盐酸可以除去金属表面的铁锈
D 、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。

其主要原因是（ ） A 、价格便宜，不易生锈
B 、铁锅含有碳元素
C 、烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D 、传热慢，保温性能好
3、有X 、Y 、Z 三种金属，将它们同时放入盐酸和X 的盐溶液的混合物中，发现在X 的表面没有气泡产生，而在Y 的表面既有气泡产生又有X 析出，Z 无反应，则X 、Y 、Z 的活动性顺序是（ ） A 、Y>Ｘ>Z
B 、Ｙ>Z>Ｘ
C 、X>Y>Z
D 、Z>Y>X
4、下列材料具有磁性的是（ ） A 、磁铁
B 、塑料
C 、木材
D 、铜
5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ） A 、用铝合金制门窗
B 、用铝合金作飞机材料
C 、用金属铝帛装碳酸饮料的易拉罐
D 、用金属铝作电线
6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ ） 点燃
∆
溶
液质量 镁条质量
盐酸质量分
数
氢气体积。