选修四化学第一章测验卷及参考答案

选修四化学第一章测验卷及参考答案

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第一章 化学反应与能量测试卷

一．单项选择题（每小题3分，共48分）

1．下列叙述正确的是 （ ）

A ．电能是二次能源

B . 水力是二次能源

C ．天然气是二次能源

D . 水煤气是一次能源

2. 下列说法正确的是 （ ）

A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新 能源标准的是 ( )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )

①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋1

2O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1

2O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1

2Cl 2(g)的△H

为 ( )

A ．+184.6kJ·mol -1

B ．―92.3kJ·mol -1

C ．―369.2kJ·mol -1

D ． +92.3kJ·mol -1

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )

A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol

B ．2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) △H ＝+571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol

D ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol

8． 已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)

SO 3(g) △H =―98.32kJ ／mol ，在容器中

充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )

A ． 196.64kJ

B ． 196.64kJ ／mol

C ． ＜196.64kJ

D ． ＞196.64kJ 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol

2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )

A ． 0.4Q 1+0.05Q 3

B ． 0.4Q 1+0.05Q 2

C ． 0.4Q 1+0.1Q 3

D ． 0.4Q 1+0.1Q 2 10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8

kJ/mol

890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H =―890.3 kJ/mol D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 11．根据以下3个热化学方程式

2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 ( )

2

A ． Q 1>Q 2>Q 3

B ． Q 1>Q 3>Q 2

C ． Q 3>Q 2>Q 1

D ． Q 2>Q 1>Q 3

12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占3

2

体积，且

C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 1

2O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )

A ．172.5 kJ

B ． 1149 kJ

C ．283kJ

D ． 517.5 kJ

13．已知热化学方程式

H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol ； H 2(g)+ 1

2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H =－285.8kJ ／mol

当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）

A ．吸热88kJ

B ． 吸热2.44kJ

C ．放热44kJ

D ． 吸热44kJ

14．已知两个热化学方程式

C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H ＝―393.5kJ/mol ；2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ）

A ．1：1

B ．1：2

C ．2：3

D ．3：2

15． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 ( )

A ． 0.2Q

B ． 0.1Q

C ． 5Q

D ． 10Q 16．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为

H 2(g)＋1

2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1

2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋

2

25

O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 二．非选择题 （共52分）

17．（14分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。

（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

18．（12分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜

Na 2S 2O 3·5H 2O

CaCl 2·6H 2O

Na 2SO 4·10H 2

O Na 2HPO 4·12H

2O

熔点（℃） 40.50

29.92

32.38

35.1