实验十二水硬度地测定

实验十二水硬度的测定

一实验目的

1、了解硬度的常用表示方法；

2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法

3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理

1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；

水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.

钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.

镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L

2 总硬度的测定条件与原理

测定条件：以NH

3-NH

4

Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA

滴定水样。

原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

3 钙硬度的测定条件与原理；

测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA 滴定。

原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。

4、相关的计算公式

总硬度＝(CV

1)

EDTA

M

CaCO3

/0.1 钙硬度＝(CV

2

)

EDTA

M

Ca

/0.1 镁硬度＝

C(V

1-V

2

)M

Mg

/0.1

三实验步骤

四实验数据记录与处理总硬度的测定

钙硬度的测定

镁硬度＝C(V

1-V

2

)M

Mg

/0.1

五、思考题

1、水硬度的测定包括哪些容？如何测定？

〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；

〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；

①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先

调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)

2或MgCO

3

等形式存在而溶解不完全），

滴定Mg2+。

②．平行取两份溶液进行：一份试液在pH=10时测定Ca，Mg总量，另一份在pH=12时测定Ca，由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。本实验采用第二种方法。

2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？

我国通常以1×10-3g·L-1 CaCO

3

表示水的总硬度，德国以10×10-3g·L-1 CaO表

示水的硬度，因此，如以我国1×10-3g·L-1CaCO

3

表示的总硬度换算成德国度时，需乘以系数0.。德国度o DH(10×10-3g·L-1 CaO) = 总硬度(g·L-1

CaCO

3)×56.08/(100.09×10)= 总硬度(g·L-1 CaCO

3

)×0.

3、怎样移取100mL水样？

⑴由于移取的水样体积大，因此移取时盛水样的烧杯为400mL ；

⑵吸取水样用水泵、真空泵，而不是洗耳球；

⑶将真空泵上的橡皮管微接（不是全部套住）100mL吸管的管口，使水以适中的速度进入吸管。若全部套住，进水速度快，会带入大量小气泡（水呈浑浊样），使移取的体积不准。

⑷注意右手食指的操作，因100mL吸管的上口管径大，溶液下流快，故调节液面至刻度线时，应微松食指使液面缓缓下降，以控制液面的最低点恰与刻度线相切，同时紧按食指，使液面不再下降，使移取水样的体积准确。

⑸每个实验室公用三支100mL无分度吸管，以及相配套的400mL烧杯及表面皿。

5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。

⑴因稳定常数 CaY2-> MgY2-，滴定Ca2+的最低pH=8,滴定Mg2+的最低pH=10，指示剂铬黑T使用的最适宜pH围为9～10.5,因此测定时pH=10。

⑵测定总量的条件为，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂。

6、测定总硬度时，溶液中发生了哪些反应，它们如何竞争

在pH=10的缓冲溶液中，加入铬黑T指示剂后，指示剂先与Mg2+配位（为什么？）为MgIn-，当滴加EDTA后，EDTA先与游离的Ca2+、Mg2+配位，最后夺取MgIn-中的Mg2+：

Y2-＝ MgY2- + HIn2- + H+

MgIn- + H

2

溶液的颜色由酒红色变为纯蓝色。

7、如果待测液中只含有Ca2+，能否用铬黑T为指示剂进行测定?

若按本实验条件用直接滴定法测定总硬度，则不能。经计算可知，在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Ca2+溶液，终点误差为-1.5%；若滴定的是0.02mol·L-1Mg2+溶液，终点误差为0.11%。此结果表明，采用铬黑T为指示剂时，尽管CaY比MgY稳定，但测定钙的终点误差较大，这是由于铬黑T与Ca2+显色不灵敏所致。

若按照置换滴定法进行实验，则可以。只要在溶液中加入少量MgY，在pH=10的条件下，用铬黑T为指示剂就能进行测定

8 测定钙硬度时，为什么加2mL 6mol·L-1NaOH溶液使溶液的pH=12～13？叙述它的测定条件。

沉淀，不干扰钙的测定。

<1>在pH=12～13的条件，Mg2+形成Mg(OH)

2

<2>钙硬度的测定条件：pH=12～13，以钙指示剂为指示剂。

9为什么钙指示剂能在pH=12～13的条件下指示终点？

在溶液中，钙指示剂存在下列平衡：

p K a2=7.4 p K a3=13.5

In-HIn2-In3-

H

2

酒红色蓝色酒红色

由于MIn为酒红色，要使终点的变色敏锐，从平衡式看

7.4 < pH < 13.5就能满足。为了排除Mg2+的干扰，因此在pH=12～13的条件下，滴定钙，终点呈蓝色。

10、怎样减少测定钙硬度时的返红现象？

测定钙硬度时，采用沉淀掩蔽法排除Mg2+对测定的干扰，由于沉淀会吸附被测离子Ca2+和钙指示剂，从而影响测定的准确度和终点的观察（变色不敏锐），因此测定时注意：

沉淀后再⑴在水样中加入NaOH溶液后放置或稍加热（298K），待看到Mg(OH)

2

沉淀形成，而且颗粒稍大，以减少吸附；

加指示剂。放置或稍加热使Mg(OH)

2