铜及其重要化合物的性质和应用课件(25张)

• 4(_2C_)_u黑_O_色=_=高_=氧温_=_=化_2C_铜_u_2在O_＋ _高_O_温_2↑_下__分__解_。为红色的Cu2O，化学方程式为 • (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 •C_(子u4_S)_方O红_4_程·色5_H_式的2_O_为C=_u=__2△=__O=__=与__C__稀u__S__硫O__4__＋酸____5反H____2应O____，____溶____液____变___。蓝__，__同__时__生__成。红色的单质铜，离
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• 3反足．应量(2：的01热C9u·的2O广稀＋东硝2阳H酸＋江=溶=模=液C拟u中＋)已，C知u下2C＋列u＋O有H经关2O高说。温法将灼中经烧正高生确温成的灼C是u烧2O(后，的CuC)2uOO与样H品＋投发入生 • A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)表示 CuCl2 溶液做导电实验灯泡发光的方程式：CuCl2==通=电==Cu2＋＋2Cl－
() (2)将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液中，反应后固体物质增重( ) (3)常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应( ) (4)将铁片置于 CuSO4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼( ) (5)将铜丝伸入到稀 HNO3 中，溶液变蓝，Cu 与稀 HNO3 发生置换反应( )
2．铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3 的名称为___碱__式__碳__酸__铜_______，是铜绿、孔雀石的主要成分， 受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：
_C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3_=_=_△=_=_=_2_C__u_O_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____， 可溶于稀硫酸，离子方程式：C__u_2(_O__H_)_2C__O_3_＋__4_H__＋_=_=_=_2_C__u_2_＋_＋__C_O__2_↑_＋__3_H_2_O___。
• 有关化学方程式：__2_C_u_＋__O_2_＋_C__O_2＋__H__2O_=_=_=_C__u_2(_O_H_)_2_C_O_3_______。
• ②写出下列化学方程式。
• 铜在空气中加热：__2C__u_＋_O__2=_=_△=_=_=_2_C_u_O_____； • 铜丝在硫蒸气中反应：__2C__u_＋_S_=_=_△=_=_=_C_u_2_S___________。
• 2．把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。 • 【答案】略
2
考点突破
金属铜及其重要化合物的性质★★★
• 1．下列有关铜的化合物的性质的叙述中，正确的是( ) • A酸．的C脱uS水O4性·5H2O晶体加入浓硫酸中变成CuSO4是物理变化，体现了浓硫
• B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2悬浊液与醋酸不能反应 • C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 • D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋ • 【答案】D
第三章
金属及其化合物
第四节 铜及其化合物 合金 金属矿物的开发利用
考纲解读
考纲要求
1.了解铜及其重要化 合物的制备方法、主 要性质及其应用。 2．了解常见金属的 活动性顺序。 3．了解合金的概念 及其重要应用。
备考指南
真题追踪
命题趋势
本部分内容涉及题型较多，有选
2018·全国卷 Ⅱ10A；2017·全国卷
• ((6)Cu2)＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是检验Cu2＋的原理之一 • (7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( ) • (8)H2还原CuO时，应先加热后通H2( ) • (9)除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体( ) • 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√
【解析】A 项，CuSO4·5H2O ===CuSO4＋5H2O 是化学变化，体现了浓硫酸的 吸水性；B 项，在常温下，Cu(OH)2 与醋酸也能发生中和反应；C 项，CuO 与水不 反应；D 项，Cu2O―H―NO→3 Cu2＋，利用硝酸的强氧化性。
• 2．(2019·黑龙江鸡西模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性 质，操作正确且能达到实验目的的是( )
实验探究的结合。
•考点1 铜及其重要化合物的性质和应用
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01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
• 1．铜
【知识梳理】
• (延1)展物性理。性质：铜是_紫__红___色金属，具有良好导的电______性导热、______性和
• (2)化学性质：
• ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀， 在其表面逐渐形成一层铜绿锈色的________。
• A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的 颜色
• B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 • C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 • D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 • 【答案】D
• 【解析】铜与浓硫酸反应后仍有大量浓硫酸，不能把水加入反应器中， 否应解则，而发得B项生不错危到误险Cu；，CCl2Au固项Cl体2错水，误解C；项生C错成u与误的C。HlC2常l易温挥下发不，反加应热，蒸需干要能加促热进才Cu能Cl发2的生水反
Ⅰ10，全国卷Ⅱ26、 28，全国卷Ⅲ13； 2016·全国卷Ⅱ13，
全国卷Ⅲ7
择题、综合推断题及实验探究题，铜 及其重要化合物知识往往结合电化学 知识一起考查。由金属材料、铜及其 重要化合物知识联系生活实际，近几 年高考的考查有升温趋势。预计在 2020年高考中还会继续考查本部分内 容，在平时的复习过程中，多注重与