2011-2016高考全国卷化学流程图试题汇编
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高考全国卷化学流程图试题汇编
(2011年全国统一高考化学试卷)普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,
请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是______;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示
该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:
①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO
②□TiCl4+□O2□TiO3+□Cl2
(1)明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下,纤维素水解,使高分子链断裂;
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)①过量的碱同样可以导致纤维素的水解,造成书籍污损。
②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6↑,ZnO+2H+=Zn2++H2O
(3)①2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2TiO3+2Cl2
(2012年全国统一高考化学试卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精
铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000°C左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______,_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英
砂)在 1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S 反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是____;(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们
在电解槽中的存在形式和位置为_____。
(1)2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2;2FeS+3O22FeO+2SO2;FeSiO3
(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S 6 Cu+ SO2↑
(3)c;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中
(2013年全国统一高考化学试卷(新课标1))草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的
工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣
是;过滤操作②的滤液是
和,滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含
有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子程
式为;列式计算该成品的度
(1)69
(2)Ca 3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49
(3)CaSiO3;液态白磷;固态白磷
(4)SiF4、CO;SiF4、HF、H2S;PH3
(5)产品纯度高(浓度大
(2013年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ))锌锰电池(俗称
干池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
回答下列问题:
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A ,B 。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液
和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是(填化学式)。
(1)①Zn NH4Cl MnO2+NH4++e-=2MnOOH+NH3
②碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(答对一条即可)(2)①ZnCl2 NH4Cl
②2MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓2CO32-
③H2
(2014年全国统一高考化学试卷(新课标1))(2014全国高考I 卷)磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下: