物质结构基础知识

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电子层符号
K L MN O P Q
电子层与核的距离 （ 近 ）
（ 远）
电子能量大小
（ 低）
（高）
②原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电 子。
③原子最外层电子数目最多不超过 8 。 个（K层为最外层时不能超过 2个），次外 层电子数目不能超过18 个，倒数第三层电 子数目不能超过32 个。
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重点知识归纳
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一、原子结构
1.原子结构模型的演变 (1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出古 代原子学说,认为：万物都是由间断的、不 可分的原子构成。 (2)19世纪初，英国科学家道尔顿的近 代原子学说。 (3)1904年，英国科学家汤姆生的“葡萄 干面包式”原子结构模型。
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(4)1911年，英国物理学家卢瑟福的 带核的原子结构模型。
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2.前18号元素原子结构的特殊性
(1)原子核中无中子的是
1 1
H
。
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元
素有Be、Ar，最外层电子数等于电子层数的元 素有H、Be、Al；最外层电子数等于电子层数
2倍的元素有 He、C、S 。
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3.特殊粒子
(1)10电子微粒
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;阳离
最外层电子 数
得失电子趋 势
元素的性质
金属元素
＜4
易失
金属性
非金属元素
＞4
易得
非金属性
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二、化学键与分子间作用力 1.化学键与分子间作用力比较
化学键
分子间作用力
概念
直接相邻的原子或
离子之间存在的强 分子间存在的微弱
烈的相互作用
的相互作用
强度比较
分子间作用力比化学键弱得多
对物质性 主要影响物质的化 主要影响物质的物
子晶体）
离子晶体
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5.元素、核素、同位素的概念辨析和相互 关系
(1)元素：具有相同核电荷数的同一类原 子的总称。决定元素种类的因素是质子数。
(2)核素：具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子。
①同一种元素可能有几种不同的核素。 ②同一元素的不同核素，一定是质子数 相同，中子数不同。
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(3)同位素：同一元素不同核素之间的互 称。①决定同位素的因素是：质子数相同，中 子数不同。②原子种类＞元素种类。③同位素 原子间物理性质不同，化学性质基本相同。④ 元素、核素、同位素可以用图表示为：
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原子结构示意图可以体现原子核外电子 的排布，如钠原子结构示意图：
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7.元素的性质与元素的原子核外电子 排布的关系
(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元 素的原子最外层有8个电子（氦是2个电 子），处于稳定结构，因此化学性质稳定， 一般不跟其他物质发生反应。
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(2)非金属性与金属性（一般规律）：
质的影响 学性质
理性质
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2.离子键、共价键的比较
化学键类型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子间通 过静电作用所来自百度文库 成的化学键
原子间通过共用电子 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
共用电子对
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续表
化学键类型
离子键
共价键
形成条件 存在 实例
活泼金属与
非金属元素
活泼非金属
的原子之间
离子化合物（离 分子晶体、原子晶体、
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4.相对原子质量与质量数 (1)相对原子质量：是指某原子的质量与 12C原子质量的1/12的比值。 (2)质量数：是将原子内所有质子和中子 的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。 由于一个质子和一个中子相对质量取近似整 数时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）。
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质量数和相对原子质量实质上都表示原 子的质量（相对质量）。因为原子质量取决 原子核的质量（电子质量非常小，可以忽略 不计），原子核质量取决于质子和中子的质 量，由于一个质子和一个中子的相对质量取 近似整数时均为1，所以相对原子质量取整 数时，在数值上等于质子数加中子数，即等 于质量数。在计算中往往将相对原子质量和 质量数等同起来，但它们是完全不同的两个 概念，使用时应注意区分。
(5)1913年，丹麦物理学家玻尔的电 子轨道 原子结构模型。
(6)20世纪初，现代科学家提出的量 子力学原子结构模型。
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2.原子的表示方式：AZX 3.构成原子或离子的各基本微粒间的数 量关系 (1)质子数+中子数=质量数=原子的近似 相对原子质量 (2)原子的核外电子数=核内质子数=核电 荷数 (3)阳离子核外电子数=核内质子数-离子 电荷数 (4)阴离子核外电子数=核内质子数+离子 电荷数
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6.原子核外电子的排布规律 (1)核外电子总是尽先排布在能量最低 的电子层，然后由里及外从能量较低的电子 层逐步向能量较高的电子层排布（能量最低 原理）； (2)各电子层最多容纳的电子数为 2n2 （n为电子层）； (3)最外层电子数不超过8个（K层为最 外层时不超过2个），次外层电子数目不超 过18个，倒数第三层不超过32个。注：以上 规律是互相联系的，不能孤立地理解。
子：Na+、Mg2+、Al3+、 N、H +4H3O+;阴离子：
N3-、O2-、F-、OH-、
N。H
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(2)18电子微粒
分子： Ar、F2、HCl、H2S、PH3、 。 H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH ；阳离子： K+、Ca2+；阴离子： HS-、S2-、Cl- 。
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4.化学键 化学键是指直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用；离子键是阴、阳离 子间通过静电作用所形成的化学键；共价键 是原子间通过共用电子对所形成的化学键。 依据共用电子对是否发生偏移，可以将共价 键分为极性共价键和非极性共价键。
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(2)原子组成符号含义，ZA X ，Z代表质子。 数，A代表 质量数，N=A-Z为中子数。
(3)核外电子排布 ①在含有多个电子的原子里，电子依能量 的不同分层排布，其主要规律是： 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在 能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步 增大的电子层。
4
电子层序数
1
2
基础知识回顾
1.原子结构
(1)原子的构成 原子是物质进行化学变化的最小微粒。 原子由原子核和 核外电子构成，原子核在原 子的中心，由带正电的质子与不带电的中。子 构成，带负电的电子绕核做高速运动。也就 是说，质子、中子和电子是构成原子的三种 微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电 荷数由所含质子数决定。