中和热实验测定及误差分析概要

2．导致“测定误差”的因素
根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1＋m2) · c· (t1 －t2)。其中溶液的比热容c是已知的。对于给定的反应m1和m2也 是定值，这样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决于溶 液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热有较大误差
的因素有：①溶液浓度不准；②溶液取量不准；③隔热较差；
2.间接计算
(1)利用热化学方程式进行相关量的求解 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质 之间、物质与反应热之间量的关系直接求算物质的量或反应热。 (2)依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热 Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)
(3)利用盖斯定律求反应热
①设计合理的反应途径。 ②适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程 式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方 程式的反应热。 ③在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应 热与方程式中化学计量数间的比例关系。
(4)混合物燃烧放热求比例问题
可用常规的列方程组法，也可采用十字交叉法。 (5)依据反应物与生成物的总能量的差值计算 ΔH＝E生成物－E反应物 (6)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能 量变化计算 ΔH ＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键
形成释放的能量
特别提示：计算反应热时要注意以下几点：
气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放
热。
磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石[主要 成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s) ＋ 21SiO2(s) ＋ 30C(s)===3P4(g) ＋ 20CaSiO3(s) ＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
[解析]
先研究所给的热化学方程式(目标热化学方程式)，
再观察所给的几个原热化学方程式，对这几个热化学方程式进 行合理的 “ 变形 ” ，分别将② ×3 ，③ ×18 ，然后再将①＋② ×3＋③×18，即得目标热化学方程式，从而找到目标热化学方
程式和几个原热化学方程式ΔH之间的换算关系。
[答案] ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
Baidu Nhomakorabea
A．1∶1
C．1∶4 答案：B
B．1∶3
D．2∶3
解析： 设H2和CH4的物质的量分别是 x、 y，依据题意列出
方程组：
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，
同时注意：
(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热 化学方程式 ( 一般 2 至 3 个 ) 进行合理“变形”，如热化学方程式 颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化 学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间
1 ． 在整个实验过程中 应把好两关：
(1) 隔热关。如小烧杯
周围的泡沫塑料要填满，盖 板两孔只要正好使温度计和 环形玻璃棒通过即可；倒入 NaOH 溶液要迅速等。尽可 实验过程中热量的散失 能减少________________ 。
(2) 准确关。如配制溶液浓度要准；溶液要新制，因久置 NaOH 溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积读数要准； 最高点 。 对温度计读数要读到________
①反应热与反应物、生成物的物质的量成正比。
②热化学方程式进行加减时，反应热也随之相加减(包括数 值、符号)。 ③书写热化学方程式的逆反应时，ΔH的数值不变，符号相 反。 ④依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能 量变化计算时，一定要准确判断物质中所含化学键的数目。
[2010·广东理综]在298 K、100 kPa时，已知：
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s) ＋ 3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s) ＋ 2CaSiO3(s) ＋ SiF4(g) ② SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3③ 用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________。 ΔH1① ΔH2 2Ca3(PO4)2(s) ＋ 10C(s)===P4(g) ＋ 6CaO(s) ＋ 10CO(g)
④室温太低；⑤温度未取到最高点等。
1.直接测量计算 利用仪器测出温度变化再进行计算，如中和热测定： 用0.50 mol· L 1盐酸与0.55 mol· L
－ －1
NaOH溶液各50 mL反
0.418[t终－t始] 应，测出t(终)、t(始)，利用ΔH＝－ kJ· mol－1 0.025 进行计算。
【变式 4】
已知：
3 3 Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s) 2 2 ΔH＝＋234.14 kJ· mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 3 则 2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( 2 )
方程式编号为①、②、③，
则③＝ ①＋ 2×② ，故 Δ H3 ＝Δ H1 ＋2×Δ H2 。
【变式3】
[2009·全国理综Ⅱ]已知：2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(l);ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋
2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L( 标准状况 ) ，使其完全燃烧 生成 CO2 和 H2O(l) ，若实验测得反应放热 3695kJ ，则原混合气 体中H2与CH4的物质的量之比是( )
ΔH的换算关系。
(2) 当热化学方程式乘、除以某一个数时， ΔH 也应乘、除
以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运
算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3) 将一个热化学方程式颠倒书写时， ΔH 的符号也随之改 变，但数值不变。 (4) 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态 ( 固、液、
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 [ 解析 ] 依次给三个热化学