化学必修一第一章第二节学案

第二节化学计量在实验中的应用第一课时

学习目标

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间

的相互关系及有关计算

重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

知识梳理

一、物质的量

1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为。

（1）意义：。

（2）物质的量单位是，简称，符号。

（3）注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)

判断: 下列说法不恰当的是：

A.1mol氧

B. 1mol H2O

C.5mol H+.

D. 1mol麦粒

D.2molO2

E.0.5molNaOH

F.3mol H H. 2mol CO32－

2．阿伏加德罗常数

（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同，约为个，把___________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是。

思考：判断下列说法是否正确？

①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。（）

②1molH2O中含有N A个氢原子。（）

③1molH2O中含有1molH2和1molO。（）

④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（）

3.物质的量与粒子数的关系

物质的量与粒子数是通过_________联系起来的。它们的关系可表示为_____________，

其中n表示_______，N A是__________，N是__________。

[结论]：粒子数之比等于__________________，即N1：N2 =___________________。

计算: (1) 2molNH3含有________mol N, __________molH ；

2molNH3中含有_________个NH3分子, __________个N原子,____ _____个H原子;

(2) 2 mol CO2中含有______mol C 和_____mol O ，含有______________个CO2分子。

(3) 1molH2SO4中含有________mol H, _______mol S, ________mol O, 共含有______mol原子.

(4)1mol CaCl2中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.

(5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

(6) 3.01×1023个O2的物质的量是________, 与其物质的量相等的臭氧中所含氧原子________个。

二、摩尔质量

1. 摩尔质量：____________________________________________________叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号为_________, 单位是______________________,

1mol物质的质量数值上等于该物质的________________或_________________________。

练习：

H2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________

H+ 的摩尔质量__________ OH－的摩尔质量_____________

NaCl的摩尔质量___________ Fe 的摩尔质量_______________

2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 ____________________________ 。

(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：

粒子数（N）物质的量（n ）物质的质量（m）

例题:

(1)22gCO2的物质的量是多少?

(2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子?

(3)已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量?

作业:

1 .1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的( )

A. 6.02×1023倍

B. 6.02倍

C. 98倍

D. 3.01×1023倍

2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )

A.0.3mol HNO3

B.3.612×1023个HNO3分子

C. 0.1molH3PO4

D.0.2molCH4

3 .在0.5mol Na2CO3中含有( )

A.0.5mol CO32－

B.1mol Na+

C. 6.02×1023 mol Na+

D.1.5个O

4. 质量相同的下列各物质中含分子数最多的是( )

A.O2

B.NH3

C.CO

D.CH4

5. 1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )

A. m/28

B. m

C. m/14

D. 28m

6. 下列叙述正确的是( )

A. 1molO2的质量为32 g/mol

B. SO42 -的摩尔质量为96 g/mol

C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D. CO2的摩尔质量是44g

7. 0.3molO2和0.2molO3的( )

A. 分子数相等

B. 原子数相等

C. 质量相等

D. 摩尔质量相等

8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是( )

A.12 g 12C

B. 1mol HCl

C. 0.5mol CH4

D. 3.01×1023个碘分子9．等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是( )

A. 它们的分子数之比为1:1

B. 它们的氧原子数之比为2:3

C. 它们的质量之比为1:1

D. 它们所含原子数之比为3:4

10. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个

11. 0.3mol NH3分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等.

12. 一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?

13. 12.4g Na2X中含有Na+为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少?