化学能与电能-专题复习

四、原电池的应用 ①制作化学电源 ②加快反应速率：如，实验室制 H2 时，由于锌太纯，反应 一般较慢，可加入少量 CuSO4 以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④防止金属的腐蚀。
【练习】1、把 a、b、c、d4 块金属片浸入稀硫酸中，用导
线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d
放出的热量
（填“相等”“不相
等”），所求中和热
（填“相等”“不相等”），
简述理由：
。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行
上述实验，测得的中和热的数值会
；用 50 mL
0.50 mol·L－1NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会
。（均填“偏大”“偏小”“无
影响”）
4、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置
元素②的单质与 CO2 反应的化学方程
式
，
元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（填结构式）；
（2）元素④形成的+3 和+5 价的氯化物中，各原子均达
到 8 电子稳定结构的化合物是
．（写化学式）
化学能与电能
一、 原电池的定义：
二、 构成原电池的条件：
1、必须是_______________溶液；
ห้องสมุดไป่ตู้
如右图所示。下列说法正确的是
A. 元素 X 与元素 Z 的最高正
化合价
之和的数值等于 8
B. 原子半径的大小顺序为：
rX ＞ rY
＞rZ＞C.r离W＞子rQY2－和 Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的
强
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叙述正确的是
①X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对
应的水化物能发生反应生成盐；
②Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 Y＜Z；
③Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
④Z 的原子序数比 Y 大 19；
⑤Z 所在的周期中含有 32 种元素．
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．只有③
D．只有①④
3、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、
Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态
氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧
化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小
B．W
与 X 形成的化合物中只含离子键
C．W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物
的沸点
D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是
。
（2 ）烧杯间填满碎纸条的作用
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是
。
（3 ）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸跟 50 mL
0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所
2、两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，
另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。两
个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。
3、形成闭合回路。
4、
和
能自发地发生_________ ____
反应。
【练习】下列哪些装置可以构成原电池？
A
A
A
A
A
Z CZ C Z C Z C Z Z C Z
根据电流方向或电子流动方向判断：
根据原电池两极发生的变化来判断：
【练习】1．下列说法正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池
中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池中的阳离子向正极移动
D．原电池
两极均发生氧化还原反应
2．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是
A．锌为负极，锌发生氧化反应
化学能与电能-专题复习
【复习】1、已知 X+、 Y2+、 Z- 、W2-四种离子均具有相同的
电子层结构。关于 X 、Y 、W 、Z 四种元素的描述，不正确
的是
A .原子半径 X>Y>W>Z
B .原子序数 Y>X>Z>W
C .原子最外层电子数 Y>X>Z>W
D. 金属性 X>Y
2、如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的
A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是 铜片 C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能 转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水 为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总 反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是 () A.负极是铝失电子被氧化 B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
7、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳
能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到
氢气的新技术：2H2O
激光 =T=i=O=2=
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用
于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能，
二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现
B．铜
为正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外
电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
3．将锌片和铜片用导线连接平行插入同一稀硫酸溶液中，
下列叙述正确的是 （ ）
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附
近硫酸根离子浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附
4、下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面
出现气泡 B．把铝片和镁片紧靠在一起浸入 NaOH 溶液中，镁片
表面出现气泡 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层
铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶
液，气泡放出速率加快 5、下列说法中正确的是( )
面有 Z 析出，X 与 Y 组成原电池时，Y 为负极。X、Y、Z 三
种金属的活动性顺序为（
）
A、X＞Y ＞ Z
B、X ＞ Z ＞ Y
C、
Y＞X＞Z
D、Y ＞ Z ＞ X
3、如右图所示，如果电流计偏转，a 变粗，b 变细，符合
这种情况的是
A．a 是锌，b 是铜，c 是硫酸溶液
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B．a 是铁，b 是银，c 是硝酸银溶液 C．a 是银，b 是铁，c 是硝酸银溶液 D．a 是铁，b 是碳，c 是氯化铜溶液
相连时，d 极上产生大量气泡；a、c 相连时，电流由 c 经
导线流向 a；b、d 相连电子由 d 经导线流向 b，则此 4 种金
属的活动性由强到弱的顺序为
（）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d
D． b＞d＞c＞a
2、X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸溶液中，X 的表
是
。
6、有一种钮扣微型电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn 电解质溶液是 KOH 溶液，俗称银锌电池，该电池
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的电极反应式为：Zn+2OH--2e==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-根据以上提供的资料，判断下列 说法正确的是〔 〕
①锌为负极，Ag2OO 正极；
②放电时正极附近溶液的 PH 值升高；
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5、由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属 A C 的质量增 A 上有气体
不断溶解
加
产生
根据实验现象回答下列问题：
（1 ）装置甲中负极的电极反应式
是
。
（2 ）装置乙中正极的电极反应式
是
。
（3）装置丙中溶液的 c(H+)
（填“变
大”、“变小”或“不变”）。
（4 ）四种金属活泼性由强到弱的顺序
近硫酸根离子的浓度逐渐减小
4．某原电池总反应是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判
5
A 正极 Zn 负极 Cu 电 解 质 CuC 溶液 l2
BCD Cu Zn Cu Zn Cu Zn CuCl ZnCl ZnCl
2
2
2
【考点】电极反应式的书写 ① Mg—Al/H2SO4 ② Mg—Al/NaOH ③ Cu—C/AgNO3 ④ Fe—Cu/FeCl3 ⑤Fe—C/NaCl
n un 硫稀 酸硫
n un un n u n
稀
酒稀 稀
精3
硫
硫
三、原电池工作原理:以 Zn—Cu/H2SO4 溶液 原电池为例
项目
Zn
Cu
电极
反应
电子
得失
反应
类型
电极
性质
总反
应
能量
转化
外电路：电子流向：
电流流向：
内电路：阳离子→ 极
阴离子→ 极
【考点】判断判断原电池正、负极的方法
4
由组成原电池的两极材料判断：
的化学式一定为 Y2W3
4、现有下列短周期元素相关性质的数据：
元元素素性编质号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（原1子0-1半0m径） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化
+2 +1 +5 +7 +1 +5
2
合价
最低负化 合价
-2
-3 -1
-3
（1）元素⑤在周期表中的位置
________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键
为________键，分解海水的反应属于______________反应
(填“放热”或“吸热”)。
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(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两 极上发生的电极反应分别为： A 极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B 极：O2＋4e－===2O2－ 则 A 极 是 电 池 的 ___________ 极 ； 电 子 从 该 极 ___________(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O 为基础 设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它 们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H＋、Zn2＋进行工作。 则原电池的负极材料是___________ ，发生的电极反应为 ___________________________________________。
③放电时负极附近溶液的 PH 值升高；
④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
A、都正确 B、只有①② C、①②③ D、①②④
［中和热练习］50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过 测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问 题：