河南六市2018届高三化学下学期一模试卷有答案

河南六市2018届高三化学下学期一模试
卷（有答案）
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23
第I卷
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7、下列有关说法不正确的是
A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
8、下列装置能达到实验目的的是
9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是
A.能发生取代、氧化、加聚反应
B.分子中所有原子可能共平面
C.与苯甲酸苯甲酯属同系物
D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种
10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B.生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子
C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:2
D.反应⑤为铝热反应
11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是
A.O2-由b极移向a极
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有
4mol电子转移
12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组
成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。

下列说法正确的是
A.原子半径:WZYX
B.A、C中所含的化学键类型相同
C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为
0.1mol
D.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子
13、已知:常温下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，
Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，
H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A.在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反
应:2CO32-++H2R==2HCO3-+R2-
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大
D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系
式:c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1
26、(14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来
处理，以减轻环境污染。

I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强
弱:____________________。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有
_______________________(写出一条)。

(2)b装置的作用是
____________________________________。

(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。

(4)实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，
用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定终点的现象：
________________________________________。

(6)处理后的废水是否达到排放标准：
_______________________________(填“是”或“否”)。

27、(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为
Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。

(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是
__________________。

(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。

II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:
(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。

(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为________________。

(6)试剂X为过量铁粉，其作用是
________________________________。

28、(15分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。

其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。

SO2、NOx等污染。

请回答下列问题:
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。

常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

离子K+Na+NH4+SO42-NO3-CI-
浓度
mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5 (2)已知汽车汽缸中NO的生成反应
为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
______________。

A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
(3)为减少SO2的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程
式:__________________________。

②洗涤含SO2的烟气。

下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。

A.浓氨水
B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液
D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究性小组在
实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
____________________________。

②若T1T2，则该反应的△H_____________0(填””、“”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmolNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为
___________________。

35、[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
NA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。

回答下列问题:
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。

该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子
间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。

(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。

将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。

下列判断错误的是___________。

A.石墨烯是一种强度很高的材料
B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)四卤化硅SiX4的佛点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是
_________________________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性
___________、共价性______________。

(填“增
强”“不变”或“减弱”)
(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为anm，晶体密度为_______gcm-3(只列计算式，不需化简)。

36、[化学一选修5:有机化学基础](15分)
某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工
原料，以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。

其中D能与银氨溶液发生银镜反应。

已知:
I.(苯胶，易被氧化)
II.(X为CL或Br)
III.大多数含一个支链苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸
(1)D的结构简式为:____________________，B转化为C 的反应类型为:________________。

(2)符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有
___________种。

①属于甲酸酯②含有酚羟基
(3)反应③和④顺序能否对换？_______(填“能”或“不能”)；理由是:___________________。

(4)写出反应⑤的化学方程
式:________________________________。

(5)试写出由A合成水杨酸的合理流程图:
①合成过程中无机试剂任选
②合成反应流程图表示方法示例如下:
_________________________________________________ _________________________________________________
_______________________________。

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7-13：CDABCDC
26、(14分)
I.(1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气袍产生，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属性NC(2分) (2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑(2分)
II.(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(2分)
(2)安全瓶,，防止倒吸(1分)(3)S(2分)(4)NaOH溶液(1分)
(5)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失(2分)(6)是(2分)
27、(14分)
(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等(2分)将十2价铁氧化为十3价铁(2分)(2)+3(2分)
(3)3NH2H2O+Fe3+=Fe(OH)2↓+3NH4+(2分)
(4)Na2SiO2+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO2↓(2分)
(5)2FeS+9Cl2+8H3O=2Fe3+十2SO42-+18C1++16H+(2分)
(6)主要目的是把Cu2+还原为Cu，还可以还原Fe3+为Fe2+(2分)
28、(15分)
(1)4(2分)(2)C(2分)
(3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol(2分，有一处错误不得分)
②AB(2分，填对一个得1分，有填错的就不得分)，
(4)N的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(2分，只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)；870(2分，850-900均可，接近即可给分)
(5)①C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)(1分，没有可逆号不给分)②(1分)③80%(1分)
35、(共15分，除标定的分值，其它每空2分)
(1)混合型晶体(1分)；σ键、π键；sp2；
(2)C
(3)①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②减弱，增强；
(4)(4×60×12)/[(a×10-7)3NA]
36、(15分)
(1)(2分)取代反应(2分)
(2)13(2分)
(3)不能(2分)如果对换，氨基将被氧化(2分)
(4)(2分)
(5)(3分)。