14年高一化学寒假作业试题精炼
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(九) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）3．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物4．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所5．下列实验现象描述正确的是（）7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）二．填空题（共3小题）8．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是_________（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_________．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．配制任意浓度和体积的标准溶液D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填“大于”“等于”或“小于”）O.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________ ml．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用_________mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．9．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：（1）B和C反应的化学方程式为_________．（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________．（3）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式_________．10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________；_________；_________．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________，请设计实验证明它．_________．（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________．参考答案一选择题33Cu+N 新课标第一网系列资料。
云南省2013-2014学年高一化学寒假作业(1)
某某省2013-2014学年高一寒假作业（1）化学 Word版含答案一、选择题1.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO42.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g3.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A． B． C． D．4.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味5.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强6.(双选)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是( )A．将25g胆矾溶于1L水中B．将25g胆矾溶于水，配成1L溶液C．取16g胆矾溶于水，再稀释到1LD．称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液7.下列物质中所含氧原子数目最多的是( )A．0.05mol SO2 B．0.02mol SO3 C．0.015mol H2SO4 D．0.01molCuSO48.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏9.在物质分类中,前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、混合物 C．溶液、胶体 D．分散系、溶液10.已知反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1 D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物11.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多12.有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。
2013-2014学年高一化学寒假作业(七)
2013-2014学年高一寒假作业（七）化学第Ⅰ卷选择题（共40分）1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2．（双选）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（）A． KCl与Na2SO4的混合液B． NaCl与K2SO4的混合液C． NaCl、KCl、Na2SO4的混合液D． Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体4．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性6．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳7．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：下列说法中正确的是( )A ．所有变化都是氧化还原反应B ．2、3、4、5等四个反应都是化合反应C ．反应2、4、6需要催化剂D ．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ． 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ． 碳酸钙与盐酸反应：CO 32—+2H +=H 2O+CO 2↑C ． 石英与烧碱溶液反应 SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2OD ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 3++Cu9．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑B ．2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑C ．CaO ＋H 2O = Ca （OH ）2D ．H 2＋Cl 22HCl10．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A ． Ca 2+、NO 3ˉ、CO 32－、Na +B ． Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3ˉC ． NO 3ˉ、Cu 2+、K +、ClˉD ． NO 3ˉ、K +、AlO 2ˉ、OHˉ11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ． Ba 2+、C1-、-24SO 、K +B ． Fe 3+、OH -、-3HCO 、Na + C ． Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +D ． Ag +、-3NO 、Cl -、K +12．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是A．Ba2＋、Mg2＋、NO－3．CO2－3 B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3D．NH+4．Fe3＋、Ba2＋、Cl－13．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( ）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 14．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4 D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开15．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4 17．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
山东省华侨中学2014_2015学年高一化学上学期寒假作业(2)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（）3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（）三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入）8．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：、．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2） n（Cl2）为．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．选做题10．（2014秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：．（4）装置D和E的位置（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（）3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（）3NO2O 23三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入）8．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2） n（Cl2）为1：3 ．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．22HCl2选做题10．（2014秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（4）装置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl ．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．可以干燥氨气，图为，故答案为：﹣Mn﹣Mn，故答案为：；。
2013-2014学年高一上学期化学寒假作业
高一化学寒假作业本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用3．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y24．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶15．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥6．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸7．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂8、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O9、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 （ ）A 、Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B 、K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C 、K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D 、K ＋ HCO 3- SO 42－ NO 3－10、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 、晶体硅是良好的半导体材料B 、晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C 、硅酸盐均不溶于水D 、二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液11．在化学反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋3H 2↑中，H 2O 作 ( )A . 还原剂B . 氧化剂C . 催化剂D . 溶剂5．在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是 ( )12.下列离子方程式书写错误的是 （ ）A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO 2-+H 2↑B 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2OC 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32-D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O13．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、 D ．--++33HCO NO K Na 、、、 14．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）A ．钠B ．铝C ．镁D ．锌15．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A ．是Fe 3+和Cu 2+B ．是Fe 2+和Cu 2+C ．是Fe 2+和Fe 3+D ．只有Fe 2+16．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A.FeSB.Fe 2O 3C.FeCl 3D.Fe 2(SO 4)317.下列四种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液 ④淀粉-碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④18在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；将BaCl 2溶液分别盛装在两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两支试管中都有白色沉淀生成，由此得出下列结论中合理的是（）A.BaCl2有两性B.两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.以上说法均不合理19.若在相同情况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪20.下列不能用于鉴别SO2和CO2的是（）A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液21.下列现象的产生与人为排放污染物——氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞22.下列关于氨的性质的叙述中，正确的是（）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+NH中，氨失电子被氧化23.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）①铵盐中氮元素的化合价为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A.②③④B.①②④C.①②③D.①③24.将盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则剩余气体的成分是（）A.NO或O2B.NOC.O2D.NO225.实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A.浓硝酸B.硝酸银溶液C.氯水D.浓硫酸第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题：本部分共5小题，共50分。
山东省华侨中学2014_2015学年高一化学上学期寒假作业(5)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2CO+H2．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是）6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2CO+H2．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是）6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na202+2H20=4NaOH+02↑．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是C ，氧化剂是S、KNO3．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．。
2013-2014学年高一化学寒假作业(二)
2013-2014学年高一寒假作业（二）化学第Ⅰ卷选择题（共30分）一、选择题（30分）1．人们会利用纳米级（1－100nm,1nm=10－9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是A．该分散系能发生丁达尔效应B．该分散系为溶液C．该分散系属于悬浊液D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象2．下列说法不正确．．．的是A．胶体这类分散系是混合物B．因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3胶体3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是A．①④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①②④4．下列物质的分类正确的是 ( ）5．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－D．强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（）A．CH3COO－、 Cl－、K+、 H+B． SO42－、Cl－、Ba2+、Na+C．Cl－、NO3－、NH4+、Na+D．HCO3－、NO3－、Al3+、K+ 8．某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、OH－、Cl－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Fe3+、Cl－、S2－D．Na+、 K+、Ba2+、OH－9．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++ 2ClO—+H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++ 2H2O2 + 4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3•H2O + SO2 = NH4+ + HSO3—D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O + Fe3+= Fe(OH)3↓ + 3 NH4+ 10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A． S2—→ HS—B． Na2SO3→SO2C． SO2→SD． H2S →S11．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应12．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体C． NaOH溶液和CuSO4溶液反应D． Zn放入盐酸中13．溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。
【高中化学】14年高一化学寒假作业试题精炼
【高中化学】14年高一化学寒假作业试题精炼14年高一化学寒假作业试题精炼一、单选题（这道主题共有20个子题，共60分。
）1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘i治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为a、 72b。
19c。
53d。
一百二十五2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4ml0.5moll-1的cuso4溶液和4ml0.5moll-1的naoh溶液，将它们混合后，滴入1.0ml的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为a、麦芽糖溶液太浓B.加热时间不足c.cus04溶液不足d.naoh溶液不足3.在酒精灯上加热同等质量的铜片后，将其分别插入以下溶液中并放置片刻。
铜片的质量增加了a.硝酸b.无水乙醇c.石灰水d.盐酸4.在一定温度下固定体积的封闭容器中，可逆反应N2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡的标志为a.1个nn键断裂的同时,有6个n-h键形成b、气体混合物的密度不再变化c.v正(h2)=3/2v逆(nh3)d、 N2、H2和NH3的体积比为1:3:25、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()a、酸性：B.碱性：c.稳定性：d.还原性：6.可逆反应：2no22no+O2在定容密闭容器中反应。
达到平衡的迹象是①单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2② 单位时间内生成nmolo2时，同时生成2nmolno③用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④ 气体混合物的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 气体混合物的平均相对分子量不变的状态a.①④⑥b.②③⑤c.①③④d.①②③④⑤⑥7.只有一种试剂可以识别乙酸溶液、葡萄糖溶液和蔗糖溶液。
这个试剂是a.naoh溶液b.cu(oh)2悬浊液c.石蕊试液d.na2co3溶液8.以下陈述是正确的a.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键b、离子化合物在熔融状态下导电c.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素d、可溶于水并能导电的化合物必须是离子化合物9.某元素r的最高价氧化物的水化物分子式是hnro2n-2，则在气态氢化物中r元素的化合价是a、 3n-10b。
山东省华侨中学2014_2015学年高一化学上学期寒假作业(14)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（14）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分））5．（3分）（2013秋•菏泽期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束二、解答题（共2小题，满分0分）6．（2013秋•菏泽期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：．（2）写出下列变化的化学方程式：A→D：；C→E：．（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为．（4）写出物质X的一种重要用途，X的储存方法．7．（2013秋•菏泽期末）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有性．（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（填字母）．a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（14）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分））5．（3分）（2013秋•菏泽期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束二、解答题（共2小题，满分0分）6．（2013秋•菏泽期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．（1）写出下列各物质的化学式：X：NH4HCO3；B：H2O ；F：NO2．（2）写出下列变化的化学方程式：A→D：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；C→E：4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为碱石灰．（4）写出物质X的一种重要用途化学肥料，X的储存方法密封并放在阴凉处．24NO+6H27．（2013秋•菏泽期末）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作还原剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有还原性．（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 c （填字母）．a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．2+Fe2+Fe。
2013-2014学年高一化学寒假作业(一)
2013-2014学年高一寒假作业（一）化学第Ⅰ卷非选择题（共30分）一、选择题（30分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体5．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是()A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法7．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量8．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）A． 2.24L B． 3.36L C． 4.48L D．无法计算9．下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A．水的摩尔质量是18gB． 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍10．下列说法不正确的是（）A．64g氧气中含氧分子数为2N AOH中所含的电子数为N AB．1.7gC．49g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5g氯化钠中所含的离子数为N A11．下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g·mol－1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子12．下列物质中含原子数最多的是（）A． 6.4g O2B． 8.8g CO2C． 0.1mol N2D． 3.01×1022个H2O13． 1mol物质的含义是（）A． 0.012kg碳B．含有6.02×1023个粒子的物质C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D．含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质14．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L15．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
14年高一化学寒假作业试题精选范文文稿
14年高一化学寒假作业试题精选14年高一化学寒假作业试题精选查字典化学网高中频道收集和整理了高一化学寒假作业试题精选，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。
预祝大家寒假快乐。
一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1.有关化学用语正确的是 ? ?A? 乙烯的最简式是C2H4 B? 乙醇的最简式是C2H6OC? 四氯化碳的电子式 D? 臭氧的分子式O32.我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合气体3.以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是 ( )A.都是有机化合物B.都可溶于水C.都是纯净物D.水溶液均呈酸性4.下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋5.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是(A)水分子的化学性质改变 (B)水分子中氧氢键长缩短(C)水分子间作用力减小 (D)水分子间结构、物理性质改变6.下列关于物质及其用途的关联中不正确的是( )A.乙醇-燃料B.油脂-制造肥皂C.淀粉-酿酒D.蛋白质-生产葡萄糖7.2019年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
山东省华侨中学2014-2021学年高一上学期化学寒假作业(16) Word版含解析
2022-2021学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（16）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列试验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．肯定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2加热，升华B KNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤C Cu CuO 稀硫酸，过滤D CaCO3CaO 盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D3．下列说法中不正确的是（）A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L4．相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．Cl2D．SO25．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2 Fe2+B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑D．钠与水的反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑6．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透亮的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2二、解答题（共2小题，满分0分）8．现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl （1）上述物质中属于电解质的有．（填序号）（2）向⑥的溶液中渐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，氧化产物是．9．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．（1）写出A→B的化学方程式．（2）写出C→D的离子方程式．（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要缘由是．2022-2021学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（16）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列试验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．肯定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤【考点】过滤、分别与注入溶液的仪器．【专题】化学试验常用仪器及试剂．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作学问解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．故选D．【点评】本题对试验时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在试验中的用途，平常要留意基本操作的要求和留意事项的把握，也要多动手试验认清操作的缘由．2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2加热，升华B KNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤C Cu CuO 稀硫酸，过滤D CaCO3CaO 盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学试验基本操作．【分析】A．碘在溶液中不能升华；B．加入BaCl2溶液，引入新杂质；C．Cu和稀硫酸不反应；D．CaCO3和CaO都与盐酸反应．【解答】解：A．碘在溶液中不能升华，可用萃取法分别，故A错误；B．应加入硝酸钡溶液，加入BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；C．Cu和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，可除去CuO，故C正确；D．CaCO3和CaO都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分别与提纯，留意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质，题目难度不大，留意相关物质的性子的异同．3．下列说法中不正确的是（）A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，与6.02×1023个分子质量相等；B．依据n==计算；C．依据n==；结合分子构成计算；D．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol．【解答】解：A．摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，等于1mol物质的质量，与6.02×1023个分子质量相等，故A正确；B．依据n==可知，分子的质量比等于摩尔质量之比=28：2=14：1，故B正确；C．n===1mol，氧气为双原子分子，原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳的物质的量不是0.5mol，故所占体积不是11.2 L，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，难度不大．侧重于同学的分析力量和计算力量的考查，留意把握相关公式的运用以及概念的理解．4．相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．Cl2D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，由n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越大，气体的物质的量越小．【解答】解：摩尔质量：Cl2＞SO2＞O2＞H2，由n=可知，质量相等的气体，物质的量：Cl2＜SO2＜O2＜H2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，留意对公式的理解与机敏应用．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2 Fe2+B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑D．钠与水的反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写推断，题目难度中等，留意把握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误推断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透亮的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH﹣，离子之间不反应；B、Cu2+在水中为蓝色；C、Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+．【解答】解：A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH﹣，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A 正确；B、因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；C、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，生疏复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，留意挖掘信息中的隐含信息来解答．7．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2【考点】常见金属的活动性挨次及其应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】已知活泼性挨次Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，加入锌粉，应首先置换出氧化性最强的离子．【解答】解：金属活泼性挨次Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，故选C．【点评】本题考查金属的活动性，题目难度不大，留意把握金属活动性挨次以及常见离子的氧化性强弱即可解答该题．二、解答题（共2小题，满分0分）8．现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl （1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）（2）向⑥的溶液中渐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是开头产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消逝．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2．【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）氢氧化铁胶体中加电解质会发生聚沉，氢氧化铁能与强酸反应；（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程为：H++OH﹣═H2O；（4）氧化剂反应中得到电子，化合价降低，还原剂化合价上升被氧化，产物为氧化产物．【解答】解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；⑤Ba（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先消灭红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解，故答案为：开头产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消逝；（3）离子反应H++OH﹣=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O等，故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；HCl中氯的化合价部分上升，被氧化，生成的氯气是氧化产物；故答案为：KMnO4；Cl2．【点评】本题考查电解质与非电解质的推断、胶体的性质、离子方程式的书写、氧化剂的推断等，题目难度中等，留意把握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区分．9．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．（1）写出A→B的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）写出C→D的离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O．（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是NaOH或NaHCO3，主要缘由是通入CO2的量不足或通入的CO2过量．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，均含有钠元素，且E为淡黄色粉末，则E是Na2O2，由转化关系可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl、F为NaHCO3，据此解答．【解答】解：各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，均含有钠元素，且E为淡黄色粉末，则E是Na2O2，由转化关系可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl、F为NaHCO3，（1）A→B的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（2）C→D的离子方程式为CO+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：CO+2H+═CO2↑+H2O；（3）在氢氧化钠溶液中能入二氧化碳，所得溶液的溶质与二氧化碳的量有关，所以当通入CO2的量不足时其中的杂质是NaOH，通入的CO2过量时其中的杂质是NaHCO3，故答案为：NaOH或NaHCO3；通入CO2的量不足或通入的CO2过量；【点评】本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物性质与转化，难度不大，需要同学娴熟把握元素化合物学问．。
2013-2014学年高一化学寒假作业(四)
2013-2014学年高一寒假作业（四）化学第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（30分）1．下列表述正确的是( )①水晶的主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④金刚石与金刚砂的成分相同⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．①③⑤2．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是( ) A．自然界存在大量硅单质B．自然界的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制3．下列关于二氧化硅的说法中错误的是( )A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C． SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐D． SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中4．下列离子方程式不正确的是( )A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32—＋H2O C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑5．下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl26．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D．实验室可以用浓硝酸来制氢气7．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO48．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④9．下列有关SO2的叙述正确的是 ( ）A． SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B． SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色10．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)11．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
山东省华侨中学2014年高一上学期寒假作业化学试题(18套,含答案)
高一上化学寒假作业11．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（ ） A ．pH 小于7的雨水被称为酸雨B ．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO 2污染D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 2．下列不．涉及．．氧化还原反应的是（ ） A ．自然界中“氮的固定” B ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应C ．食物腐败变质 D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] 3．能证明下列物质具有漂白性的是（ ）A ．向加有酚酞的NaOH 溶液中通入氯气，溶液立即褪色B ．向加有酚酞的水中投入少量Na 2O 2粉末，溶液先变红，后褪色C ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2后，红色褪去D ．向溶有KMnO 4的酸性溶液中通入SO 2后，溶液紫红色褪去4．往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A ．变棕黄色 B ．变浅绿色 C ．变棕红色 D ．没有改变 5．下列有关物质性质的应用不．正确．．的是（ ） A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．生石灰能与水反应，可用干燥氯气C ．维生素C 受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D ．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6 LNO 和16.8 LO 2的混合气体中含有分子数为N AB ．0.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC ．在1 L lmol·L －1的氨水中，含有的NH 3与NH 3·H 2O 分子的总数为N AD ．标准状况下，40gSO 3所占的体积一定小于11.2 L7．在配制500ml 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ） A ．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B ．未等溶液降至室温就转移至容量瓶 C ．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D ．定容时仰视刻度线 8．【选做题】将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ） A ．41 B ．31 C ．21 D ．329．完成下列各题。
云南省2013-2014学年高一化学寒假作业(10)
某某省2013-2014学年高一寒假作业（10）化学 Word版含答案Ⅰ选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是化合反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定是氧化还原反应2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。
下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④5．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．下列说法正确的是（）A．纯碱是碱 B．食盐是盐 C．王水是水 D．干冰是冰7．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑8．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-11．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K 能被氧气氧化，且产物只有K2OC．K 与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体13．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(N H4)2S O4、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．B a(O H)2溶液 D．盐酸14．某无色透明混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl 、NH3、NO 、NO2中的两种或多种气体。
高一化学上学期寒假作业(4)(含解析)-人教版高一全册化学试题
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（4）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚2．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是（）A．剧毒品B．易燃液体C．氧化剂D．遇湿易燃物品3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）氧气的摩尔质量为（）A．32g B．32mol C．32 D．32 g/mol4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）A．溶解B．蒸馏C．搅拌D．过滤5．（3分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（）A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．（2014秋•南岗区校级期末）从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A．0.02mol/L B．0.2mol/L C．1 mol/L D．2mol/L7．（2014秋•南岗区校级期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水8．（2014秋•南岗区校级期末）金属钠保存在中．9．（2014秋•南岗区校级期末）在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是．10．（2014秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应．元素化合价升高，表明该元素原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素原子电子，含该元素原子的物质发生反应，这种物质是剂．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（4）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．解答：解：A．试管能直接加热，故A错误；B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；C．容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C正确；D．坩埚能直接加热，故D错误．故选C．点评：本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累．2．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是（）A．剧毒品B．易燃液体C．氧化剂D．遇湿易燃物品考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答．解答：解：A．该标志表示剧毒物质，故A错误；B．该标志表示易燃烧的液体，故B正确；C．该标志表示氧化剂，故C错误；D．该标志表示遇湿易燃物品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）氧气的摩尔质量为（）A．32g B．32mol C．32 D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式为：M=，单位是g/mol，氧气的相对分子量为32，根据氧气的相对分子量找出其摩尔质量即可．解答：解：氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的正确表示方法，难度不大，注重基础知识的考查，注意摩尔质量的单位是g/mol．（2014秋•南岗区校级期末）除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）4．（3分）A．溶解B．蒸馏C．搅拌D．过滤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．解答：解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，溶解用玻璃棒搅拌，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．5．（3分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（）A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（2014秋•南岗区校级期末）从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A．0.02mol/L B．0.2mol/L C．1 mol/L D．2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液为均一、稳定体系，同一溶液的浓度相同，与体积大小无关，以此解答该题．解答：解：因溶液为均一、稳定体系，溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这50mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故选C．点评：本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于基本概念的理解，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关．7．（2014秋•南岗区校级期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：食盐水、盐酸属于溶液和水，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选B．点评：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．8．（2014秋•南岗区校级期末）金属钠保存在煤油（或石蜡油）中．考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故答案为：煤油（或石蜡油）．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．9．（2014秋•南岗区校级期末）在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅．考点：硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间；二氧化硅是光导纤维的主要成分．解答：解：晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；二氧化硅是光导纤维的主要成分；故答案为：晶体硅；二氧化硅．点评：本题考查了晶体硅、二氧化硅的用途，明确二者的性质是解题关键，题目难度不大．10．（2014秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化后还原反应中，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，以此解答．解答：解：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．故答案为：电子；氧化还原；失去；氧化；还原；得到；还原；氧化．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及化学用语的使用为解答的关键，侧重基础知识和分析应用能力的考查，题目难度不大．。
2014-2015学年高一化学寒假作业(六)
高一化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否均一、稳定、透明C．能否发生丁达尔现象D．分散质微粒直径的大小2．下列物质中属于电解质的是（）A．碳酸钙B．氯气C．铁D．蔗糖3．下列物质中，既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠溶液反应的是（）A．N aNO3B．M gCl2C．A l2O3D．N aHCO34. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．N a+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．N a+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．N a+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物6．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（）A．F e2+B．C l﹣C．F e3+D．K+7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是（）选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B Na NaOH NaClC NO NO2HNO3D NaClO HClO Cl2A．A B．B C．C D．D二．填空题（共3小题）8．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气A B硫酸．回答下列问题：（1）A物质的化学式_________ ，B物质的化学式_________（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_________ （填序号）．（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_________ （填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．（4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_________ ．9．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：（1）生成的黑色物质是_________ （填化学式）．（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式_________ ；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．（3）上述实验表明，浓硫酸具有_________ （填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性．10．某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：_________（2）B处饱和食盐水是为了除去_________ ，C处浓硫酸的作用是_________ ．（3）实验中可观察到颜色的变化：D处_________ ，E处_________ ，F处_________ ，G处棉球的作用是_________ ，G处反应的离子方程式_________ ．（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体，则H瓶中加入的液体一般为_________ ；甲中H﹣I装置的作用为_________ ．若将甲中的H﹣I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）_________ ，理由是_________ ．参考答案一选择题1．D 2．A 3．A 4．D 5．D 6．C 7．A二． 8．（1）SO2 ，SO3；（2）③；（3）还原剂；（4(4）CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4；9．（1）C；（2）2H 2SO 4（浓）+C=CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；；（3）③④．10． （1）MnO 2+4H ++2Cl ﹣Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ； （2）HCl ；干燥氯气；（3）不变色；先变红，后褪色；变蓝；吸收多余的氯气；Cl 2+2OH ﹣=Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ；（4）饱和食盐水；收集氯气；否；密闭装置，气体压力大时易爆炸．。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(五) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液7．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈_________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是_________．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_________．（3）因此，钠通常保存在_________中，钠元素在自然界存在的形态为_________．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________．9．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_________周期，_________族．（2）A在B中燃烧的现象是_________．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________．（4）G+J→M的离子方程式是_________．（5）Y受热分解的化学方程式是_________．10．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式_________，试剂M为_________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是_________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为_________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________．参考答案一选择题32Fe。
云南省高一化学寒假作业(8)
云南省2013-2014学年高一寒假作业（8）化学 Word版含答案可能用到的相对原子质量:Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39选择题每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分1. 下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 胶体能透过半透膜C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小2．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（）A．FeCl2B．Fe（OH）3 C．CuCl2 D．H2SiO33．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．光导纤维C．水泥D．陶瓷4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④5. 下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2B. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuOC. 碱：NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2OD. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)26. 下列有关说法不正确的是A. 少量金属钠保存在煤油中B. 烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D. SO2和CO2气体都可以使澄清的石灰水变浑浊7．下列说法正确的是A．二氧化硅可用于制光导纤维 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性D．Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物8．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶29．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．Cu和硝酸C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O210．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶211. 下列离子方程式的书写正确的是A. 向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2 ：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OB. 向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2＋Fe2+＝2Cl－＋Fe3+C. 氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ ＋ Cl—＋ ClO—D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH- + HCO3-= CO32-＋H2O12. 在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2反应中，说法正确的是A. 生成1molCu ，转移2 mol 电子B. Cu是氧化产物C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂D. 氧化剂只有Cu2O13．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液14. 将SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A. CO2B. NH3C.SO3D. Cl215．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高一化学必修寒假作业
14年高一化学必修寒假作业这篇14年高一化学必修寒假作业是查字典化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!三、填空题(42分)16.(6分)就有关物质的分离回答下面的问题(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?试举例说明。
答：。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。
答：。
17.(14分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中粗盐的提纯及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子? 。
如果有，应该如何除去SO42-离子? 。
(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
18.(8分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
19.(14分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
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14 年高一化学寒假作业试题精炼
14 年高一化学寒假作业试题精炼以下是查字典化学网小编精心为大家分享的高一化学寒假作业试题精炼，让我们一起学习，一起进步吧! 。
预祝大家暑期快乐。
一、单选题( 本大题共20 小题; 共60 分.)
1. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I 治疗肿瘤. 该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A. 72
B. 19
C. 53
D. 125
2. 某学生做麦芽糖的还原性实验，取 4 ml 0.5 molL-1 的
CuS04容液和4 ml 0.5 molL-1的NaOH容液，将它们混合后，滴入 1.0 ml 的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A. 麦芽糖溶液太浓
B. 加热时间不够
C. CuS04 溶液不足
D. NaOH 溶液不足
3. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A. 硝酸
B. 无水乙醇
C. 石灰水
D. 盐酸
4. 一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A. 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成
B. 混合气体的密度不再改变
C. v 正(H2) = 3/2 v 逆(NH3)
D. N2、H2、NH3的体积比为1: 3: 2
5. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A. 酸性：
B. 碱性：
C. 稳定性：
D. 还原性：
6. 可逆反应:2NO2 2N0+0在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2 的同时生成 2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时生成 2 nmolNO
③用N02 NO 02的物质的量浓度变化表示的反应速率之比
为2:2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B. ②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A. NaOH溶液
B.Cu(OH)2 悬浊液
C.石蕊试液
D.Na2CO3溶液
8. 下列说法正确的是
A. 凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B. 离子化合物熔融状态下一定导电
C .离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能
含有金属元素
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9. 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnR02 n-2,
则在气态氢化物中R元素的化合价是
A.3n-10
B.12-3n
C.3n-4
D.3n-12
10. 已知同周期X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱HXO4H2丫04H3ZO则下列判断中正确的是
A. 单质的氧化性按X、丫、Z的顺序增强
B. 阴离子的还原性按X、丫、Z的顺序减弱
C. 气态氢化物的稳定性按X、丫、Z的顺序增强
D. 元素非金属性按X、丫、Z的顺序减弱
11、下列说法正确的是( )
A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2
种
B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种
C. 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应
D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多
12、对于A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A.v(B2) =0.8mol/(L
B. v(A2) =0.4mol/(L
C. v(C) =0.6mol/(L
D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)
13. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A.a 为正极，b 为负极
B. 负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+
C. 电子从b 极向a 极移动
D. 生产过程中H+向a电极区域运动
14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) 。
A. 锂(Li) 与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹(At) 为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HI04的酸性强
15. 有a、b、c 3 种金属，将a、b 放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a 到 b. 把a 放在 c 的硫酸盐溶液中，a 表面有 c 析出. 这 3 种金属的活动性顺序是
A. bc
B. ac
C. ca
D. cb
16. 某有机物的结构简式如右图：
则此有机物可发生的反应有：①取代②加成③氧化④酯化
⑤水解⑥中和
A. ①②③⑤
B. ②③④⑤
C . ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
17. 下列物质的电子式中，书写正确的是
18. 下列变化属于物理变化的是
A. 煤的干馏
B. 裂解
C. 从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
D. 古代植物变质成煤
19. 短周期元素X、丫、Z、W Q在元素周期表中位置如图1所示。
下列说法正确的是
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：XZQ
C. 离子丫2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
20. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径ADC
B.原子序数dba
C. 离子半径CB A
D. 单质的还原性ADC
二、填空题( 本大题共4 小题; 共40 分.)
21. (7 分)在某温度时，将1 mol A 和2 mol B 通入容积为2 L 的密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) . 2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol ，
(1) C 的反应速率为。
(2) 哪些方法可以提高反应速率。
①升高温度②通入稀有气体③加催化剂④增大A的质量
(3) 当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平
衡状态的是。
①混合气体的压强②混合气体的密度
3B的物质的量浓度④气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值为1:
1
22. （10 分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液
为KOH容液，电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流. 这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。
试回答下列问题：
（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向（填向左或向右），负极发生反应（填氧化或还原），钾离子向极定向运动。
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式
负极：，正极：，
⑶电池工作时，负极区的PH值（填增大或不变或减小），
KOH容液浓度（填增大或不变或减小）
（4）若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的
电极反应式
负极：，正极：，
电池工作时，负极区的PH值（填增大或不变或减小），
23. (13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工
水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其
合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
⑴写出A的电子式。
(2) B、D分子中官能团的名称是、。
(3) 写出下列反应的化学方程式：
① 反应类型：;
② 反应类型：;
④ 反应类型：。
(4 )物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是。
24、(10分)A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C.
(1) B 元素的名称;B 在周期表中的位置第周期，第 ___________ 族;
(2) A 、B 形成的化合物的化学式;
(3) C的元素符号________ ，C的最高价氧化物的化学式
(4) D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式.
(5) A、B、C D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺
通过小编为大家分享的高一化学寒假作业试题精炼，希望对大家有所帮助。