(完整word版)高考化学总复习题库(一)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 N 14 Fe 56

第一卷 (选择题 共60分)

一．选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意) 1．在2006年两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是

A ．NO

B ．O 3

C ． CO 2

D ． 氟氯烃

2．下列有关化学用语表达不正确的是： A ．氨气 H : N : H

B ．CO 2分子的结构式: O=C=O

C ．S 2－的结构示意图:

D ．苯分子的比例模型

3．下列说法中错误的是

A ．硝化、风化、钝化都是化学变化

B ．干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化

C ．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

D ．水煤气、裂解气、天然气都是混合物

4．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A ．苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液

B ．NO(NO 2)——通过烧碱溶液洗涤后收集

C ．CO 2（SO 2）——让气体通过盛饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶

D ．乙醇（乙酸）——加足量生石灰，蒸馏

5．一种中国香料传统调味品八角茴香，由于其中含有一种抗亚洲

禽流感病毒的重要成分——莽草酸，突然之间具有了重要的医

用价值。其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A ．分子式为C 7H 10O 5

B ．遇FeCl 3溶液呈紫色

C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．能溶于水

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

6．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有：

H ‥ HO HO HO COOH

①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

A．①②B．③⑥⑧C．④⑥D．全部

7．下列说法或表示方法中，正确的是

A．氧化还原反应一定都是放热反应

B．由C(金刚石)→ C(石墨)：△H=—119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)；△H=—57.3KJ／mol。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)；△H = —285.8 kJ／mol

8．科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类

对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，

镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排

列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方

向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图

中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．MgB6

9．N A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L一氯甲烷分子中所含原子数为2 N A

B．常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数都是N A

C．100 mL 1 mol·L-1CuCl2溶液中含阳离子数小于0.1N A

D．在电解过程中消耗1mol OH－时转移的电子数目为N A

10．下列离子方程式中正确的是

A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH -

+O2↑

B．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙:

Ca2+＋2HCO3-

＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O H2S＋2OH-11．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：

14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是

A ．FeS 2中的硫元素全部被氧化

B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移

C ．产物中SO 42-离子有一部分是氧化产物

D ．FeS 2只作还原剂

12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A ．无色溶液中： K +、Na +、H 2PO 4-、PO 43-、SO 42-

B ．水电离H +浓度为1×10-12mol/L 的溶液中： Na +、K +、NO 3-，Cl -，SO 42-

C ．使甲基橙变红的溶液中Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -

D ．加入铝能放出氢气的溶液中： Na +、K +、Cl -、CO 32-

13．PH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与V 升pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7。下列判断正确的是

A ．溶液总体积为2V 升

B ．溶液中2c （R 2-）＋c （HR -）＝c （Na +）

C ．溶液中c （R 2-）＋c （OH -）＝c （Na +）＋c （H +）

D ．溶液中c （R 2-）＞c （Na +）＞c （H +）＝c （OH -）

14．固体氧化物燃料电池是由美国西屋

（West-inghouse ）公司研制开发的。它以固体氧

化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温

下允许氧离子（O 2－）在其间通过。该电池的工

作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电

极反应。下列判断正确的是

A ．O 2－向电池的负极移动

B ．有H 2放电的b 极为电池的正极

C ．a 极对应的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －

D ．该电池的总反应方程式为2H 2+O 2 ＝ 2H 2O

15．恒温、恒压下，1molA 和nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)

一段时间后达到平衡，生成amolC 。则下列说法中正确的是：

A ．物质A 、

B 的转化率之比为1：2

B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n ）：（1+n —2

a ） C ．若起始时放入3molA 和3nmolB ，则达平衡时生成3amolC

D ．当ν正（A ）=2ν逆（C ）时，可断定反应应达平衡

第二卷 (非选择题 共90分)

高温