2019全国卷Ⅰ高考压轴卷化学

KS5U2019新课标Ⅰ高考压轴卷化学

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe

56 I 127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

8．下列有关说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应

B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物

C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物

D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是（）

A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A

B．L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为

C．常温下，g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为

D．g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是

A．原子半径：C>B>A

B．气态氢化物的热稳定性：E>C

C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选

项

操作现象结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵

状炭，并放出有刺激性气味

的气体

浓硫酸具有脱水性和强

氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管中

加入几滴酸化的硫酸亚

铁溶液

溶液变成棕黄色，一段时间

后溶液中出现气泡，随后有

红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2

C

铝片先用砂纸打磨，再加

入到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性，常

温下，铝表面被浓硝酸氧

化为致密的氧化铝薄膜

D

向浓度均为·L-1的KCl、KI

的混合液中逐滴滴加稀

AgNO3溶液

先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)

12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）

A．放电时，当电路中通过mol电子的电量时，有+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下氧气参与反应

B．整个反应过程中，氧化剂为O2

C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

13．常温下，用mol·L－1的氨水滴定mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．图上四点对应溶液中离子种类相同

B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)

D．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

二、非选择题

（一）必考题：

26．硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

实验一：浓硫酸与铜反应

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；

当反应转移电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol

(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是

________________，B中应放置的溶液是________。

A．水B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液

实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

A——________________________________________________________——B；

能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

27．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭