微专题5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂

微专题5碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂

一、常用鉴别方法

方法原理结论

加热法2NaHCO3=====

△

N N a2CO3＋CO2↑＋

H2O，Na2CO3受热不分解

加热有气体产生的是NaHCO3，

无变化的是Na2CO3

沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓、CO2－3＋

Ba2＋===BaCO3↓，HCO－3与Ca2＋、

Ba2＋不反应

有沉淀生成的是Na2CO3，无变

化的是NaHCO3

与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋

CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋

H2O＋CO2↑

生成气体剧烈的是NaHCO3，相

对不剧烈的是Na2CO3

盐酸逐滴加入时的现象CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋

===CO2↑＋H2O

逐滴加入盐酸立即产生气体的

是NaHCO3；开始不产生气体，

滴加一定体积后才产生气体的

是Na2CO3

二、常用的除杂方法

1．除杂原则

(1)不影响主要物质；

(2)不引入新杂质；

(3)除杂剂易除去。

2．除杂方法

混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂

Na2CO3固体(NaHCO3)加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液

1．(2019·济宁高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()

选项操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3

C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3

D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3

答案C

解析有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。

2．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()

A．加入适量盐酸N N B．加入NaOH溶液

C．加热灼烧N N D．配成溶液后通入CO2

答案C

解析由于是固体混合物，加热灼烧即可，若是溶液，可加适量NaOH溶液。

3．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

答案C

解析溶于水滴加澄清石灰水时NaHCO3也会产生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液。

1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()

A．热稳定性比Na2CO3强

B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大

C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应