铁在氯气中燃烧的化学方程式为
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.了解氯的单质、重要化合物的主要性质及应用。
课程标准
2.了解氯的单质、重要化合物对环境质量的影响。 3.以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利
用方面的重要价值。
1.以卤素知识为载体，对基本概念、基本理论应用能力
的考查。
考点展示
2.HClO的性质与应用的考查。 3.卤素知识与生产、科技相结合的考查。
• 2．新制氯水与久置氯水的区别
外观
新制氯水 黄绿色
久置氯水 无色
成
分 子
H2O、Cl2、HClO
H2O
分 离 H＋、Cl－、ClO－、 Cl－、H＋、
子 OH－(极少)
OH－(极少)
化学性 强氧化性、漂白 酸性增强，
质
性、弱酸性
无漂白性
• 3.氯水的性质
• 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性； HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
Br2＋2KI=== 2KBr＋I2
• 4.从海水中提取溴
• 通常是用 氯气 将提取粗盐后的母液中的 溴离子转化为溴单质，再 鼓入热空气 使 溴挥发出来得到粗溴，再进行精制得到高 纯度的溴。
• 5．从海水中提取碘
• 将海带等海产品用水浸泡后，再通入 氯气 氧化，过滤、提纯后可得碘单质。
• 6．溴、碘的重要应用 • (1)溴用于生产多种 药剂 ， 如 熏 蒸 剂 、
杀虫剂、抗爆剂等。
• (2)溴化银 常被用作感光材料。 • (3)碘是重要的 药用 元 素 ， 可 以 用 来
生产含碘食品。
• (4)碘化银 用于人工降雨。
• 氯水的成分和性质
• 1．反应原理及成分
• Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO • HClO H＋＋ClO－
2HClO==光===2HCl＋O2↑
• d．杀菌漂白性：能使 紫色石蕊试液 、有色花瓣 等有色物质褪色，其原理主要是利用其 氧化 性。
• (4)与强碱的反应
• ①漂白液体的制取原理: 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2 ＋应CaC吸l2收＋氯2H气2O)。( 制 漂 白 液 ， 实 验 室 中 可 用 此 反
• ②漂白粉的制取原理： 2Cl2＋2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2
• 三、溴、碘的提取
• 1．溴的性质
• 颜色状态： 深红棕色液体 ；密度：比水大； 溶解性： 微溶 于水，易溶 于有机溶剂。
• 2．碘的性质 • 颜色状态 紫黑色固体 ；溶解性：微溶 于
水，易溶 于有机溶剂；特性：① 遇淀粉变， ② 蓝色 。
• 3．Cl2、Br2、I2之间的置换反应
实验操作
实验现象
2．氯气的化学性质 (1)与金属反应 钠、铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
• (2)与非金属反应 • 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
• (3)与H2O反应 • ①氯气与水的反应 • 化学方程式为： • 离子方程式为： • (Cl2既是氧化剂又是还原剂)。
• [想一想1](1)Cl2溶于水属于什么变化？(物 理变化还是化学变化)
• ②氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
。
• •
③向氯气中通SO2： ④Cl2与CH4光照：
。 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl ＋H( 2只SO写4
第一步)。
• ⑤向氯水中通C2H4：CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl 。
C2H4＋Cl2催―化―→剂C2H4Cl2
＋CaCl2＋2H2O
(其中有效成分为 Ca(ClO)。2
• ③漂白粉漂白原理
•Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ， 此 反
应可说明酸性HClO ＜H2CO3；漂白粉必须 密封保存。
• [想一想2]漂白粉长时间放置后会失效， 原因是什么？
• 提示：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在 空气中长时间放置后，会发生下列一系列 反应：
化学方程 式
试管①溶液 由无色变 成黄色；
试管②溶液 分层，上 层近乎无 色，下层 橙红色
Cl2＋ 2KBr===
2KCl＋Br2
实验操作
实验现象
化学方程式
试管①溶液由无色 变成黄色。
试管②溶液分层， 上层近乎无色， 下层紫色
Cl2＋2KI=== 2KI＋I2
试管①溶液由无色 变成黄色。
试管②溶液分层， 上层近乎无色， 下层紫色
4.卤素单质的提取与应用。
5.卤素离子检验。
• 一、氯气的发现
• 1．发现
• 1774年，瑞典化学家 舍勒 发现。1810年，
英国化学家
戴维 确认。
源自文库
• 2．原料
• 软锰矿(主要成分 MnO2 。
)浓盐酸 和
二、氯气的性质
1．物理性质
• 通常氯气为黄绿 色有 刺激 气味，密度比 空气大的气体，有毒，易 2 。25 ℃时， 1体积水可溶解 液化体积氯气，其水溶液俗 称 氯水 ，为 浅黄 色。
参与反应的 所加 微粒 试剂
实验现象
Cl－
AgNO3溶液 白色沉淀
Na2CO3固
H＋
体 有气泡产生
离子方程式或 解释
Cl－＋Ag＋ ===AgCl↓
2H＋＋CO32－ ===CO2↑＋ H2O
参与反应 的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液 溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－
Cl2、 H2O
HClO、 H＋
SO2 石蕊溶液
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl －＋SO42－
先变红后褪色 酸性和漂白性
Cl2、H＋ 镁粉
• (2)液氯和氯水是相同的吗？ • 提示：(1)Cl2溶于水既有物理变化，又有
化学变化。
• (2)液氯是纯净物，氯水是混合物，它们不 一样。
• ②次氯酸的性质
• a．弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质， 酸性小于碳酸。
• b．不稳定性： (氯水要现用现制，保存在 棕 色试剂瓶中)
• c．强氧化性：HClO能氧化许多物质。
• Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，
2HClO =光==照== 2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋ CO2↑，
• 因此最终会变成CaCl2，失去漂白作用。
• (5)与某些还原性物质和有机物反应 • ①氯气与KI溶液： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。
课程标准
2.了解氯的单质、重要化合物对环境质量的影响。 3.以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利
用方面的重要价值。
1.以卤素知识为载体，对基本概念、基本理论应用能力
的考查。
考点展示
2.HClO的性质与应用的考查。 3.卤素知识与生产、科技相结合的考查。
• 2．新制氯水与久置氯水的区别
外观
新制氯水 黄绿色
久置氯水 无色
成
分 子
H2O、Cl2、HClO
H2O
分 离 H＋、Cl－、ClO－、 Cl－、H＋、
子 OH－(极少)
OH－(极少)
化学性 强氧化性、漂白 酸性增强，
质
性、弱酸性
无漂白性
• 3.氯水的性质
• 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性； HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
Br2＋2KI=== 2KBr＋I2
• 4.从海水中提取溴
• 通常是用 氯气 将提取粗盐后的母液中的 溴离子转化为溴单质，再 鼓入热空气 使 溴挥发出来得到粗溴，再进行精制得到高 纯度的溴。
• 5．从海水中提取碘
• 将海带等海产品用水浸泡后，再通入 氯气 氧化，过滤、提纯后可得碘单质。
• 6．溴、碘的重要应用 • (1)溴用于生产多种 药剂 ， 如 熏 蒸 剂 、
杀虫剂、抗爆剂等。
• (2)溴化银 常被用作感光材料。 • (3)碘是重要的 药用 元 素 ， 可 以 用 来
生产含碘食品。
• (4)碘化银 用于人工降雨。
• 氯水的成分和性质
• 1．反应原理及成分
• Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO • HClO H＋＋ClO－
2HClO==光===2HCl＋O2↑
• d．杀菌漂白性：能使 紫色石蕊试液 、有色花瓣 等有色物质褪色，其原理主要是利用其 氧化 性。
• (4)与强碱的反应
• ①漂白液体的制取原理: 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2 ＋应CaC吸l2收＋氯2H气2O)。( 制 漂 白 液 ， 实 验 室 中 可 用 此 反
• ②漂白粉的制取原理： 2Cl2＋2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2
• 三、溴、碘的提取
• 1．溴的性质
• 颜色状态： 深红棕色液体 ；密度：比水大； 溶解性： 微溶 于水，易溶 于有机溶剂。
• 2．碘的性质 • 颜色状态 紫黑色固体 ；溶解性：微溶 于
水，易溶 于有机溶剂；特性：① 遇淀粉变， ② 蓝色 。
• 3．Cl2、Br2、I2之间的置换反应
实验操作
实验现象
2．氯气的化学性质 (1)与金属反应 钠、铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
• (2)与非金属反应 • 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
• (3)与H2O反应 • ①氯气与水的反应 • 化学方程式为： • 离子方程式为： • (Cl2既是氧化剂又是还原剂)。
• [想一想1](1)Cl2溶于水属于什么变化？(物 理变化还是化学变化)
• ②氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
。
• •
③向氯气中通SO2： ④Cl2与CH4光照：
。 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl ＋H( 2只SO写4
第一步)。
• ⑤向氯水中通C2H4：CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl 。
C2H4＋Cl2催―化―→剂C2H4Cl2
＋CaCl2＋2H2O
(其中有效成分为 Ca(ClO)。2
• ③漂白粉漂白原理
•Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ， 此 反
应可说明酸性HClO ＜H2CO3；漂白粉必须 密封保存。
• [想一想2]漂白粉长时间放置后会失效， 原因是什么？
• 提示：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在 空气中长时间放置后，会发生下列一系列 反应：
化学方程 式
试管①溶液 由无色变 成黄色；
试管②溶液 分层，上 层近乎无 色，下层 橙红色
Cl2＋ 2KBr===
2KCl＋Br2
实验操作
实验现象
化学方程式
试管①溶液由无色 变成黄色。
试管②溶液分层， 上层近乎无色， 下层紫色
Cl2＋2KI=== 2KI＋I2
试管①溶液由无色 变成黄色。
试管②溶液分层， 上层近乎无色， 下层紫色
4.卤素单质的提取与应用。
5.卤素离子检验。
• 一、氯气的发现
• 1．发现
• 1774年，瑞典化学家 舍勒 发现。1810年，
英国化学家
戴维 确认。
源自文库
• 2．原料
• 软锰矿(主要成分 MnO2 。
)浓盐酸 和
二、氯气的性质
1．物理性质
• 通常氯气为黄绿 色有 刺激 气味，密度比 空气大的气体，有毒，易 2 。25 ℃时， 1体积水可溶解 液化体积氯气，其水溶液俗 称 氯水 ，为 浅黄 色。
参与反应的 所加 微粒 试剂
实验现象
Cl－
AgNO3溶液 白色沉淀
Na2CO3固
H＋
体 有气泡产生
离子方程式或 解释
Cl－＋Ag＋ ===AgCl↓
2H＋＋CO32－ ===CO2↑＋ H2O
参与反应 的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液 溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－
Cl2、 H2O
HClO、 H＋
SO2 石蕊溶液
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl －＋SO42－
先变红后褪色 酸性和漂白性
Cl2、H＋ 镁粉
• (2)液氯和氯水是相同的吗？ • 提示：(1)Cl2溶于水既有物理变化，又有
化学变化。
• (2)液氯是纯净物，氯水是混合物，它们不 一样。
• ②次氯酸的性质
• a．弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质， 酸性小于碳酸。
• b．不稳定性： (氯水要现用现制，保存在 棕 色试剂瓶中)
• c．强氧化性：HClO能氧化许多物质。
• Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，
2HClO =光==照== 2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋ CO2↑，
• 因此最终会变成CaCl2，失去漂白作用。
• (5)与某些还原性物质和有机物反应 • ①氯气与KI溶液： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。