化学选修5全部实验整理

人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理

请同学们结合教材和本资料进行梳理有关有机化学

实验的知识，提高效率和效果。

P17实验1-1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合

物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分

离提纯的一种方法。

【注意】①主要玻璃仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶、温度计、酒精灯

②温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处③冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。

④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏

⑤要加入碎瓷片（或沸石）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾

⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3

p18：实验1-2：苯甲酸的重结晶：

重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经

过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶

体，得到更纯净的晶体的过程。

【溶剂要求】

①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；

②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。

【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。

p19：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。

1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。

2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等

【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应▲分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。

p19：实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵。

p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质：

1. 反应方程式：

2. 此实验能否用启普发生器，为何？

不能，因为（1）CaC2吸水性强，与水

反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它

与水的反应；

（2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；（3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2

不反应）

5.简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫从导管中喷出。

6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？

甲烷：淡蓝色火焰乙烯：明亮火焰，有黑烟乙炔：明亮的火焰，有浓烟.

7、除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3，用硫酸铜溶液。

P34：思考与交流：

(一)实验室蒸馏石油

1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？

石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。

2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。

3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。

4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却

水的水流方向如何？

四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。

5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？

不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。

（二）煤的干馏

1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的

干馏各可得哪些物质？

有空气氧存在，煤将燃烧。干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油

2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到

紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？

此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。

p37：思考与交流：实验室制溴苯、硝基苯的实验

方案：

（1）溴苯的制取：把苯和少量液态溴放在烧

瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的

瓶塞塞紧瓶口（如图），跟瓶口垂直的一段导管

可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。

（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考

①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL 浓硫酸，并及时摇匀和冷却。（注意酸加入的顺序）

②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振

荡，混和均匀。

③将大试管放在50－60 ℃的水浴中加热约10

min，实验装置如图2-5所示。

④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，

图2－5

可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分

离出粗硝基苯。

⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。

纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。（一）苯跟溴的取代反应

1. 反应方程式：

2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）

3. 所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）

4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？

怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面

下？

白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形

成。用水吸收。检验用酸化的AgNO3溶液：加用硝酸酸化的AgNO3溶