三大平衡常数(3)
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高三化学二轮复习—三大平衡常数
考试要求:
1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义,会书写相应的表达式。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、知道平衡常数的应用。 一、自主复习: 1、平衡常数表达式:
对于可逆反应:a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g),其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为:
如CH 3COOH CH 3COO -+ H +,电离平衡常数 。 Fe(OH)3(s) Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。 2、平衡常数的意义:
(1)化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。K 值越大,表明反应进行得越 ;K 值越小,表示反应进行得越 。 (2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大,弱酸(碱)的酸(碱)性越 , 反之,则越 。 (3)难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 思考:根据下表的数据可以出什么结论? 结论:Ksp 和S 均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质才有Ksp 越大S 越 的结论。
3、平衡常数的影响因素: 平衡常数只与 有关。
若正反应是吸热反应,升高温度,K ;若正反应是放热反应,升高温度,K 。 二、平衡常数的应用
1、利用K 值判断反应的热效应
例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS )通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K ,使锌蒸馏出来。主要反应为:①焙烧炉中:2ZnS+3O 2=2ZnO+2SO 2
②鼓风炉中:2C+O 2=2CO ③鼓风炉中:ZnO (s )+CO (g ) Zn(g)+CO 2
(g )
相同温度下 K sp S AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 Ag 2CO 3
8.1×10-12
3.2×10-3
⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ,
⑵若在其它条件不变时,在鼓风炉中增大CO的浓度,平衡将向移动,此时平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2、利用K值计算反应的转化率
例2.(2010北京).某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K =9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
练习1、(2011江苏高考)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中>t):
下列说法正确的是()
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L-1•mim-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
练习2、在25℃下,将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-) ,则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);写出氨水的电离方程式,并用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K= 。
3、利用K值判断平衡移动方向
例3、 水煤气(主要成分CO 、H 2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度(单位:mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。
(1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。 (2)填写表中相应的空格
练习3、高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO 2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时,测得高炉中c(CO 2)=0.025mol/L ,c(CO)=0.1mol/L ,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”),此时化学反应速率是V 正____V 逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是 4、利用Ksp 值可判断沉淀溶解平衡状态 例4、下列说法正确的是( )
A .0.1mol·L-1的ZnCl 2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS 沉淀是因为溶液中 c (Zn 2+)·c (S 2-)<Ksp (ZnS )
B .根据Ksp (AgCl )=1.77×10-10,Ksp (Ag 2CrO 4)=1.12×10-12,可以推知AgCl 的溶解度比Ag 2CrO 4的溶解度大
C .向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp 比硫酸钡的小
D .AgCl 在10mL 0.01mol·L-1的KCl 溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO 3溶液中溶解的质量少。
练习4、(2008年山东)某温度时,BaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示:BaSO 4(s)
Ba 2+(aq)+SO 42-(aq)的平衡常数
Ksp =c(Ba 2+)·c(SO 42-),称为溶度积常数。 A .加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B .通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C .d 点无BaSO 4沉淀生成
D .a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp 实战演练:
1、高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H 2
浓度减小。下列说法正确的是( )
)H ()CO ()
O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=