最新中考化学专项复习酸、碱、盐重点实验再探 24张PPT教育课件

若____有___气___泡___产___生_________
若没有明显现象
稀盐酸过量
NaOH溶液与稀盐 酸恰好完全反应
稀盐酸过量:过量的稀盐酸，氯化钠，水
恰好反应:氯化钠，水
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HCl+NaOH=NaCl+H₂O
稀盐酸不足量
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
中性
滴加紫色的石蕊
酸性
用pH试纸 活泼金属
碳酸盐或者碳酸氢盐 9
1. 根据图示,判断以下说法错误的是( D )
A. 取液后的滴管不能倒置 B. 用玻璃棒搅拌使反应充分 C. 用酚酞溶液判断该反应是否发生 D. 生成盐和水的反应都是中和反应
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2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
BaCl2 CaCl2 MgCl2
•
凡 事 都是 多 棱镜 ， 不同 的 角 度会 看 到不 同 的 结果 。 若能 把 一 些事 看 淡了 ， 就会 有 个 好心 境 ，若 把 很 多事 看 开了 ， 就 会有 个 好心 情 。让 聚 散 离合 犹 如月 缺 月 圆那 样 寻常 ，
凡 事 都是 多 棱镜 ， 不 同的 角 度会
凡 事 都是 多 棱镜 ， 不同 的 角度 会 看到 不 同的 结 果。 若 能把 一 些事 看 淡了 ， 就会 有 个好 心境 ， 若把 很 多事 看 开了 ， 就会 有 个好 心 情。 让 聚散 离 合犹 如 月缺 月 圆那 样 寻常 ， 让得 失 利弊 犹 如花 开 花谢 那 样自 然 ，不 计 较， 也 不刻 意 执着 ； 让生 命中 各 种的 喜 怒哀 乐 ，就 像 风儿 一 样， 来 了， 不 管是 清 风拂 面 ，还 是 寒风 凛 冽， 都 报以 自 然的 微 笑， 坦 然的 接 受命 运 的馈 赠 ，把 是 非曲 折 ，都 当 作是 人生 的 定数 ， 不因 攀 比而 困 惑， 不 为贪 婪 而费 神 ，无 论 欢乐 还 是忧 伤 ，都 用 平常 心 去接 受 ；无 论 得到 还 是失 去 ，都 用 坦然 的 心去 面 对， 人 生原 本 就是 在得 与 失中 轮 回的 ， 让一 切 所有 的 经历 ， 都化 作 脸上 的 云淡 风 轻 。
中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2； 恰好完全反应
猜想Ⅱ：有_H__C；l CaCl2
盐酸过量
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2； 氢氧化钙过量
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 两种反应物都过量
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是___。
N(Caa2C粗Sl2O盐)和4中硫可酸能C钠含a(C有Nla氯22S化O镁4)(M 等M可gg溶CCll2性2)、杂氯质化。钙NaCl
OH−
Cl−
SO
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CO
2− 3
BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
微Leabharlann Baidu
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
的加入，溶液的碱性减弱，当酸和碱恰好完全反应时，
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
酸、碱、盐重点实验再探
（1）CO32- 或 HCO3- 的检验方法
向样品中滴加稀盐酸，产生气体通入澄清的石灰水，如果澄 清的石灰水变浑浊则物质中存在CO32-或HCO3-
（2）碱的变质问题
NaOH
变质
没有变质
了吗
变质
变质 程度
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
全部变质 Na2CO3 部分变质 Na2CO3 NaOH
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
(1)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率发现产率偏低，
其原因可能是_A__B__D_（填字母）
A.食盐没有全部溶解即过滤 √ B.蒸发过程中发生了液滴飞溅 √
C.蒸发后，所得精盐很潮湿 x D.蒸发皿上沾有的精盐没全部转
m(精盐)增大
移到称量纸上 √
如何检验有没有变质呢？
BaCl 2 CaCl 2
2
盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水
原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应 复分解反应
步骤：
向氢氧化钠溶 液加入稀盐酸
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
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HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸氢与氧化氢钠氧溶化液钠呈发碱生性，反使应酚生酞成溶氯液化变红钠色和，水随着酸
盐酸和氢氧化钙不能共存
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Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动， 请CO你2和+C他a们(O一H起)2＝完C成aC以O下3↓实+验H2探O究。 【实验探究】为了验证其余Ca猜(O想H，)2各+N小a组2C进O3行=了Ca下C列O3三↓+个2方Na案O的H探究。
Ba趣C小O8组3、+的为2H同除C学去l=先氯H2将化O粗钠+C盐中O样的2↑品泥+B溶沙a解和Cl、C2 a过C1滤2、，M除g去C泥l2、沙N后a，2S取O粗4杂盐质水，按某以化下学流兴 程进行实验探究。
CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
情况如图所示，则X是下列物质中的( C )
A. Al C. KOH
B. H2O D. NaCl
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4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
__溶__液___变__为___蓝__色___
_产__生___白__色___沉__淀___
产__生__白___色__沉___淀__
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
A.铜片
B.pH试纸 C.氧化铜
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Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
探应质成5请【化【究后的成、你演学查组分反物某和示方阅化他实程资学们验式料一恰课一】是】种好堂_C起将反_完围aC_完一C应_a全绕_l(成定2_O物反溶“_以量H_过应液_酸)下稀_2量_显+碱_实盐2_中中_H验酸氢反_盐性和C_探加_氧应l酸反=_究入_化物C过_应_a。到钙没量_C”_盛过有l_2，_+氢量剩_将2_氧_H余学_2化_O_生_钙_分_溶CCH_成aa_C液_C(lO若。l的2H干C小)a2小C烧l组2C杯a开C中展l2，探该究反活应动的， 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
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3、向稀盐酸中逐渐加入下列物质X后,溶液的pH变化
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶
液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论___N_a_O__H__溶__液__与__稀__盐__酸__恰__好__完__全__反__应__________________。
不
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
不
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
微
除去Na2SO4应该加入过量的BaCl2 除去过量的BaCl2应加入过量的Na2CO3 除去MgCl2应加入过量的 NaOH
BaCl2一定要在加入Na2CO3之前加入
加入稀盐酸以除去过量的NaOH 和Na2CO3 加入稀盐酸之前要将产生的沉淀过滤
否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验反思】:
氢氧化钠有剩余
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原
因是_稀__盐__酸。不足量情况下，也无明显的实验现象
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐
酸是否恰好完全反应”__B___（填序号）。
E
B
HCl NaCl HCl NaCl
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HCl+NaOH=NaCl+H2O 如何判断酸碱中和反应的发生 （1）加入指示剂 （2）pH试纸 pH计 （3）酸碱中和反应 温度的变化
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NaOH+HCl=NaCl+H2O 实质：H+ + OH- = H2O
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NaOH+HCl=NaCl+H2O 拓展反思
7、除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量
BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( A)
A. ①⑤②③④
B. ③①⑤②④
C. ①③⑤④②
D. ⑤③②①④
BaCl2一定要在加入Na2CO3之前加入 加入稀盐酸之前要将产生的沉淀过滤
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5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的
化学方程式是__C__a_(_O_H__)_2_+_2__H_C__l=__C__a_C_l_2_+_2__H_2_O
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明 溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 ________碳__酸__钠__与___氯__化__钙__也__能___产__生__碳__酸___钙__白__色__沉__淀___ (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考 虑____反__应__物___是__否__过__量__
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____玻__璃___棒______ (_N2_a_)写_2C__出O__3一_+_个B__a加_C_l入_2_=_NB_a_a_2C_C_OO_3_3↓_溶+__液2_N_时_a_C所__l _发__生__反__C应__a的_C_l_化2_+_学N__方a_2_C程__O_式_3=____C__a_C__O__3_↓_+_2__NaCl (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些 杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)
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4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】： （2）方案Ⅱ：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
实验步骤
实验现象
结论
取2mL NaOH溶液于试管 中，滴入一定量的稀盐酸，
振荡后加入镁条
②从微观的角度分析，该反应的实质是__H__+_和__O__H_-_反__应__生___成__H__2_O_分___子__H。+ + OH- = H2O ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能
原因（用化学方程式表示） _____2_N__a_O__H__+_C__O__2_=_N__a_2_C__O_3_+__H__2O______N__a_2_C_O__3_+__2_H__C_l_=_2__N_a__C_l_+_C__O__2↑__+。H2O
4
HCl+NaOH=NaCl+H2O
若向稀盐酸加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？
现象：烧杯中溶液的颜色由无色变为红色
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HCl+NaOH=NaCl+H2O
如何判断酸碱中和反应的发生 NaCl NaOH
NaCl
NaCl NaOH
（F 1）加入指示剂NaCl
酸入碱 （2）pH试纸 pH计 D
C
碱入A 酸
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蒸发 结晶
粗盐 提纯
蒸发结晶 过滤
分离的是溶质和溶剂 分离的是可溶物与不溶物
根据物质的性质选择不同的分离方法 19
正确的操作顺序为： ① ⑤ ② ③ ⑥ ④
步骤： 溶解 过滤 蒸发 计算产率
溶解:搅拌加速溶解 蒸发:防止因局部温度过高，引起液体飞溅
过滤:引流
计算产率:转移固体
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量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：