高铁酸钾的制备.pptx
高锰酸钾标准溶液的配制和标定ppt课件
3．当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加 快滴定速度，但如果滴定速度过快，部分KMnO4将来不 及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
5．KMnO4标准溶液应放在酸式滴定管中，由于 KMnO4溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出， 因此，应该从液面最高边上读数。
12
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天，待 KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质， 保存于棕色甁中，标定其准确浓度。
3
2、Na2C2O4是标定 KMnO4 溶液浓度
（1）5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 反应要在酸性、较高温度和有Mn2+ 作催化剂的条件下
进行。滴定初期，反应很慢，KMnO4 溶液必须逐滴加入， 如过快，部分KMnO4 在热溶液中将按下式分解而造成误差： （2）4KMnO4 + 2H2SO4 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O + 3O2
趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。 开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，
不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中 有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加 快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下（为了使反应加 快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴1mol/L MnSO4）。
4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2↑+2 H2O
氢氧化钾制备高铁酸钾方程式
氢氧化钾制备高铁酸钾方程式Na2FeO4+2KOH→K2FeO4+2NaOH生产方法次氯酸盐氧化法将NaOH加入反应釜中,加水溶解后冷却到20℃,通氯气充分饱和.然后过滤,除去固体NaCl.滤液备用（波浪为有效氯含量为70%～80%的次氯酸钠溶液）.将滤液转移到氧化反应釜中,在20～30℃下一边搅拌一边滴加Fe(NO3)3溶液.反应一段时间后取样测终点.当反应液中[Fe3+}＜0.5mg/ml时即为氧化终点.到达终点后再继续搅拌一小时.然后加入40%的水溶液,静止后将析出的NaCl过滤除去.滤液备用.将滤液转移至转化釜中,加入50%的KOH水溶液,在20～30℃下反应2h.析出的褐紫色沉淀便是K2FeO4.过滤,用冰水和丙三醇洗涤滤饼,真空干燥,包装即可.高温过氧化钠法将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中,其投料比为3∶1（mol）.密闭反应器,在氮气流中,加热反应,在700℃下反应一小时.得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤.滤液转移至转化釜中,加入等摩尔KOH固体,析出K2FeO4结晶.用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品.化学氧化法将氯气通人氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液,缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠,用氢氧化钾转化成高铁酸钾,抽滤得粗品,再用氢氧化钾溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥制得高铁酸钾产品,可立即使用或储存于隔绝空气的容器中.其2NaOH+Cl2→NaCIO+NaCl+H2OFe(N03)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO32Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH→2Na2FeO4+3NaCI+5H2ONa2FeO4+2KOH→K2FeO4+2NaOH电解法将三氯化铁和氢氧化钠溶液,在隔膜型电解槽,以铁阳极电解氧化,先生成铁的氧化一氢氧化物络合物,在卤素离子存在下,电化学转化为高铁酸盐离子,与Na+>^结合成高铁酸钠,含量可达50～80 g/L.用50%氢氧化钾溶液,按氢氧化钾与高铁酸钠摩尔比值3：1反应生成高铁酸钾,抽滤,用异丙醇脱碱、洗涤,经干燥制得高铁酸钾,放入密闭干燥器中保存.其Fe+8OH->^[Cl->^]→[FexOy?n H2O]^[Cl->^]→FeO42->^+4H2O+6e<->^FeCl3+8OH->^^[Cl->^]→[FexOy?n H2O] ^[Cl->^]→FeO42->^+4H2O+3Cl->^+3e->^6Na+>^6H2O+6e→6NaOH+3H2↑Na2FeO4+2KOH→K2FeO4+2NaOH高铁酸钾极易溶于水生成浅紫红色溶液,静置时会逐渐分解放出氧气并沉淀出三氧化二铁,分解过程也会使溶液的pH值升高.4K2Fe4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2。
干法制备高铁酸钾的离子方程式
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O ＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。
试题答案(1) ①Na2O2Na2O2和FeSO4 5②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) ①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O ②3 0.15 mol③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
高铁酸钾湿法制备
高铁酸钾湿法制备全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高铁酸钾是一种重要的化学品，广泛应用于医药、冶金、陶瓷、橡胶等领域。
而湿法制备高铁酸钾是目前比较常见的制备方法之一。
本文将介绍高铁酸钾湿法制备的原理、工艺流程和影响制备的因素。
一、原理高铁酸钾（K3Fe(CN)6）是一种无机化合物，其化学式表示为K3[Fe(CN)6]。
其制备原理主要是通过铁盐（如硫酸亚铁）和氰化钾在水溶液中反应而成。
具体反应方程式为：2K3[Fe(CN)6] + FeSO4 → 3K2[Fe(CN)6] + Fe2(SO4)3在反应中，铁盐被氰化物还原成铁氰化合物，从而生成高铁酸钾。
需要注意的是，该反应需要在严格的控制条件下进行，以确保化学反应的顺利进行。
二、工艺流程高铁酸钾的湿法制备过程主要包括溶液的配制、反应和结晶三个阶段。
具体工艺流程如下：1. 溶液的配制：首先需准备含有铁盐和氰化钾的溶液，其中铁盐的浓度和氰化钾的用量需要根据所需生成高铁酸钾的量进行精确计算。
2. 反应：将铁盐和氰化钾的溶液混合后，在适当的温度和pH条件下进行反应。
需要注意的是，反应过程中需要不断搅拌溶液，以确保反应物充分混合。
3. 结晶：当反应结束后，将溶液进行结晶处理，通常是通过降温或者加入适当的结晶剂来促使高铁酸钾结晶析出。
然后利用过滤、洗涤等步骤分离出高铁酸钾的晶体。
这样就完成了高铁酸钾的湿法制备过程。
三、影响制备的因素高铁酸钾的湿法制备受到多种因素的影响，包括原料的质量、溶液的浓度、反应温度和pH值等。
以下是几个影响因素的详细介绍：1. 原料的质量：铁盐和氰化钾的纯度、水分含量等对最终产品的质量有着重要的影响，因此在制备过程中必须注意原料的选择和质量控制。
2. 溶液的浓度：溶液中铁盐和氰化钾的浓度会直接影响反应的速度和产率，需要根据实验数据进行合理的优化和调节。
3. 反应温度和pH值：反应过程中的温度和pH值是决定化学反应进行程度的重要因素，需要进行精确的控制以保证产物的质量和产率。
高铁酸钾性质、-用途和制备的探究(上课)
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH D
Ａ．放电时负极反应为Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2 Ｂ．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－+5OH－＝FeO42－ +4H2O Ｃ．放电时正极附近溶液的碱性增强
Ｄ．放电时，每转移0.2 mol电子，负极的质量减少6.5 g
【问题】高铁电池是正在研制中的可充电干电池， 图5为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线， 由此可得出高铁电池的优点有＿放＿电＿时＿间＿长＿＿＿ 、＿工＿作＿电压＿稳＿定＿＿＿＿＿。
高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态如图4所示。下列说法
不正确的是 A．改变溶液的pH，当溶液由
C
pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的 分布分数先增大后减小
B．向pH=6的这种溶液中加KOH溶
液，发生反应的离子方程式为HFeO4+OH-=FeO42-+H2O
C．pH=2的这种溶液中存在如下等
【问题】K2FeO4是一种新型、高效、多功 能水处理剂。K2FeO4的净水原理是什么？
4FeO42－+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+8OH－+3O2↑
K2FeO4有强氧化性，能杀菌、消毒；还原 产物为Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物， 作絮凝剂。
【资料链接】K2FeO4比Cl2、O3、ClO2、 KMnO4氧化性更强，是无二次污染的绿色处 理剂。集氧化、 吸附、絮凝、沉淀、灭菌、 消毒、脱色、除臭八大特点为一体的综合性能， 是其他水处理剂不可比拟的。pH在6~6.5时， 每升水加入K2FeO4 6~10 mg，常温下30 min即 可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及 病毒，去除率为99.5％ ~ 99.95％ 。
[高铁酸钾的制备
高铁酸钾的制备与性质探究摘要：用次氯酸盐法在冰水浴的环境中制取高铁酸钾，在制取过程中首先要除去NaCl的干扰，其次在实验过程要注意KOH的用量，当量过多时，产品的粘稠度会增加，不易烘干，产率偏高；在检验性质时，利用化学反应检验强氧化性，另外高铁酸钾是一种绿色的净水剂，可以用污水与之反应检验絮凝性关键词：高铁酸钾制备氧化性净水能力引言：高铁酸钾的制备方法通常有高温氧化法, 电解法和次氯酸钠法, 其中以次氯酸钠法工艺较成熟；本实验拟通过次氯酸盐法制备高铁酸钾，高铁酸钾在水处理效果方面比一些普通无机絮凝剂更有效, 它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能, 并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。
试剂及仪器：·NaClO·Fe(NO3)3·9H2O·NaOH·KOH·砂芯漏斗、滤瓶、铁架台、烧杯、电炉、玻璃棒、表面皿实验部分1·1实验原理：次氯酸盐氧化法的制备原理：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH====2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4+4KOH====K2FeO4+2 NaOH1·2取NaClO（有效氯）5%）20.00mL，加入NaOH固体12.07g（使NaOH溶液近饱和，析出次氯酸钠中的NaCl）。
NaOH加入过程在冰浴中完成，使体系温度不致升高，并加入电磁子不断搅拌。
加入后期置于室温，增加NaOH的溶解度，促进NaCl的析出。
1·3砂芯漏斗抽滤，弃去白色沉淀，滤液呈浅黄色，留用（耗时25分钟）。
1·4称取5.04g Fe(NO3)3·9H2O固体，在冰水浴中分批加入2中滤液，电磁子不断搅拌下。
固体表面依次变红、暗紫、紫黑色。
不断搅拌下，溶液变灰，逐渐向暗紫色、紫红色、紫黑色转变，即有高铁酸钠生成。
反应1小时后溶液呈深紫红色。
高铁酸钾的制备
高铁酸钾的制备及性质鉴定武汉大学化学与分子科学学院实验原理高铁酸盐是铁的+ 6 价化合物，由于其在酸性条件下具有很高的电极电位，因此比高锰酸钾、臭氧和重铬酸钾等常用氧化剂具有更强的氧化性，这是高铁酸盐具有重要应用价值的根本原因。
同时高铁酸钾也是一种安全性很高的水处理剂，它用于水处理不会产生有害的金属离子和衍生物。
研究证明，高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且在饮用水源和废水处理过程中，不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。
作为一种高效的水处理剂，可以用于水污染控制工程中，氧化去除有机物，低浊度水回用的水质处理，消毒杀菌、进一步降低COD、BOD。
在工业废水处理中可用于去除重金属离子，含氰废水，可有效控制工业冷凝循环水生物粘垢等。
目前国内外制备高铁酸钾的方法主要有三种: 次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。
本次实验根据无机实验室的条件选择了目前已经很成熟的次氯酸盐法制备高铁酸钾。
在强碱条件下加入次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-，生成Na2FeO4，发生如下反应：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + Na2FeO4 + 5H2O+6NaNO34再利用盐NaCl NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大的特点使NaCl 、NaNO3等沉降下来，而溶液中只剩下Na2FeO4。
最后加入KOH ，由于强碱中的的K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以K2FeO4沉淀析出。
Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 +2NaOH实验步骤制备实验①药品量计算按实验原理中化学方程式的比例关系，算出原料理论用量。
直接用天平称取Fe(NO3)3·9H2O 6.05g 、NaOH 3.00g、KOH 1.71g 。
因为NaClO 溶液的有效氯含量为5.1%（换算为NaClO的浓度为1.3mol/s），需要总量为20mL的溶液。
高铁酸钾的制备及应用领域
３ 应用简介
高铁 酸钾 由于其 强 氧化性 、无毒性 ，在环境 保
护、 有 机合成 、 化学 电源 等领域 有广泛 的应 用前 景 。
３ ． １ 水 处 理
高 铁酸钾 氧化 性强 于高锰 酸钾 、 重铬 酸钾 ， 且 作
摘
要： 介 绍 了高铁 酸钾 的性能 、 制备 方 法及 开发 前 景 。
关键 词 ： 高铁 酸钾 ； 次氯 酸 盐氧化 ； 应用
中图 分类 号 ： Ｔ Ｑ １ ３ ８ ． １
文 献标 识码 ： Ｂ
文章 编号 ： １ ０ ０ ９ － １ ７ ８ ５ （ ２ ０ １ ３ ） ０ １ — ０ ０ ４ ５ — ０ ２
ｉ ｎ ｔ ｒ ｏ ｄ ｕ ｃ ｅ ｄ ． Ｋｅ ｙ ｗｏ ｒ ｄ ｓ ： ｐ ｏ ｔ ａ ｓ ｓ ｉ ｕ ｍ ｆ ｅ ｒ ｒ ａ ｔ ｅ ； ｈ ｙ ｐ ｏ ｃ ｈ ｌ ｏ ｒ ｉ ｔ ｅ ｓ ｌｔ ａ ｏ ｘ ｉ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ： ｕ ｔ ｉ ｌ ｉ ｚ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ
Ｐｏ ｔ ａ ｓ ｓ ｉ ｕ ｍ ｆ ｅ ｒ ｒ ａ ｔ ｅ ｐ ｒ ｅ ｐ ａ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｎ ｄ ａ ｐ ｐ ｌ ｉ ｃ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ
ＷＡ ＮＧ Ｙ ｏ ｇ ｕ ｎ
（ Ｃ ｈ ｅ ｎ ｇ ｄ ｕ Ｃ ｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ Ｃ ｏ ． ， Ｌ ｔ ｄ ． ， Ｃ ｈ ｅ ｎ ｇ ｄ ｕ ６ １ １ ４ ３ ０ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
第 １期
２ ０ １ ３年 １月
中 国氯碱
Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ Ｃ ｈ ｌ ｏ ｒ — ． Ａｌ ｋ ｌｉ ａ
电解法制备高铁酸钾的合成研究
电解法制备高铁酸钾的合成研究摘要高铁酸钾具有很强的氧化性、选择性以及环境友好特性。
人们发现高铁酸钾可以作为一种高效、无毒的环境友好型多功能水处理剂；高铁酸钾具有很好的选择性，还可用于有机合成；此外，高铁酸钾还可以用作高能的“超铁”电池的电极材料。
因此，高铁酸钾在以上几个领域具有很好的应用前景。
但是高铁酸钾的稳定性差，制备和提纯工艺复杂，合成条件苛刻；至今尚未得到公认的成熟的生产工艺。
本文主要研究直接电解法制备高铁酸钾。
研究电解法制备高铁酸钾的最佳工艺条件，研究电解质溶液的浓度、温度、电流密度、电解时间等工艺参数对高铁酸钾的产量的影响。
提高NaOH的浓度可以增加高铁酸钾的产量，当浓度增加到16mol/L时，产量会下降。
升高温度对高铁酸钾产量的提高非常显著，随温度升高在30℃出现高铁酸钾产量最大值，随后产量急剧下降。
同样电流密度、电解时间对高铁酸钾产量的影响都是先增大再减小，中间存在一个最大值，分别为53mA/cm2，6h。
实验表明：根据对单因素实验数据进行正交实验处理得出64.2mA/cm2，14mol/LNaOH，30℃，6h为最佳的工艺参数。
关键词：固体高铁酸钾；电解合成；电流密度Study on Electrochemical Process Preparationof Potassium Ferrate（VI）AbstractThe iron(VI) derivation, potassium ferrate(VI)(Fe(VI)) has properties such as oxidizing power,selectivity, and a non-toxic by-product Fe(III),that make potassium ferrate(VI) an environmentally friendly oxidant for several applications. Potassium ferrate has been considered for years to treat with natural waters and wastewaters, because of its environmental friendly properties and its high efficiency. Fe(VI) is also a selective oxidant for a large number of organic compounds with Fe(III) as a by-product.Fe(VI) therefore has a role in greener technology for organic synthesis.Moreover,Ferrate has also been recently used in a new class of “super-iron”batteries，referred to as super-iron batteries, there use the Fe(VI)/Fe(III) system as anode material.In this paper we reported an electrochemical method generation of ferrate.Study prepared by electrolysis of potassium ferrate optimum conditions to study the concentration of electrolyte solution, temperature, current density, electrolysis time of processing parameters on the production of potassium ferrate impact. NaOH to raise the concentration of potassium can increase the output of the high-speed railway, when the increased concentration of 16mol / L, the output will be dropped. Elevated temperature on the production of potassium ferrate was significantly improved, with the temperature at 30 ℃Ferrate high production value, followed by sharp decline in production. The same current density, electrolysis time on the high yield of Ferrate are further reduced to increase the middle there is a maximum, respectively 53mA/cm2, 6h.Experiments show that, single factor experiment based on orthogonal experimental processing data obtained 64.2mA/cm2, 14mol/LNaOH, 30 ℃, 6h the technical parameters for the bestKeywords：Potassium ferrate(VI)；Electrochemical Method；current density目录摘要 (I)Abstract .................................................................................................................................. I I 前言 (1)第1章绪论 (3)1.1 高铁酸钾的基本性质 (3)1.1.1 高铁酸钾的结构 (3)1.1.2 高铁酸钾的电化学性质 (3)1.1.3 高铁酸钾的稳定性 (4)1.2 高铁酸钾的分析方法 (5)1.3 高铁酸钾的应用 (5)1.3.1 高铁酸钾在水处理中的应用 (5)1.3.2 高铁酸钾在有机氧化合成中的应用 (6)1.3.3 作为碱性电池的正极活性物质 (7)1.3.4 在其他方面的应用 (7)1.4高铁酸钾的制法 (7)1.4.1 熔融法 (7)1.4.2 次氯酸盐氧化法 (8)1.4.3 电解法 (9)1.5 本文的研究内容 (12)第2章实验部分 (14)2.1 主要实验仪器与药品 (14)2.2 电解制备高铁酸钾 (15)2.2.1 电解装置示意图 (15)2.2.2 电解过程 (16)2.2.3 结晶 (17)2.2.4 k2FeO4的纯度分析 (18)2.2.5 高铁酸钾的稳定性研究 (18)第3章结果与讨论 (20)3.1 电解制备高铁酸钾工艺研究 (20)3.1.1 电解液种类与浓度对电流效率的影响 (20)3.1.2 电解温度对电流效率的影响 (21)3.1.3 阳极电流密度对固体K2FeO4生成的影响 (23)3.1.4 电解时间对高铁酸钾产量的影响 (25)3.2 正交实验 (26)3.2.1 正交实验设计 (26)3.2.2 直观分析 (27)3.2.3 实验结论 (29)第4章结论与展望 (30)4.1 结论 (30)4.2 展望 (30)参考文献 (32)致谢 (34)前言自从1702年德国化学和物理学家Georg Stahl首次发现高铁酸钾，直至1841年，Ferry就首次合成了高铁酸钾，在其后的一百多年，因为它在水中和潮湿的空气中极不稳定，一直未引起人们的重视。
高铁酸钾的制备及滤液回收
高铁酸钾的制备及滤液的回收利用段东斑(武汉大学化学与分子科学学院湖北武汉430072)摘要：以硝酸铁，次氯酸钠溶液为主要原料，采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾。
实验中使用了单碱法和双碱法制备高铁酸钾，比较了这两种方法的差异和优劣。
结果表明，单碱法制备高铁酸钾操作简单，原料单一，产品的产率和纯度较高，适用于工业生产。
通过向滤液中加入硝酸钡，可以回收滤液中的高铁酸根离子，提高了利用率。
关键词：高铁酸钾的制备；次氯酸盐氧化法;回收利用引言：高铁酸钾是一种新型多功能水处理剂。
它是一种比高锰酸钾、臭氧和氯气的氧化能力还强的氧化剂，适用pH值范围广，可以去除有机和无机污染物，尤其对难降解的有机物具有特殊的功效。
它的还原产物铁(Ⅲ)还具有较好的吸附和絮凝效果，在饮用水的深度处理方面具有高效、无毒副作用等优越性。
[1]总之，高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有很好的应用前景。
然而，由于其在制备、储存和应用过程中还存在产品稳定性较差、制备方法复杂等问题，目前实验大规模工业化生产有一定困难。
针对这种情况，本文对操作简单，易于实现的次氯酸盐氧化法进行探究，比较单碱法和双碱法的优劣，并探讨了滤液的回收利用，为实现工业化生产提供帮助。
实验部分1.试剂及仪器1.1实验药品九水合硝酸钙（AR,武汉申试化工）；氢氧化钠（AR,武汉申试化工）；氢氧化钾（AR，武汉申试化工）；次氯酸钠水溶液（安替福民，有效氯含量>5%）；硝酸钡（AR,武汉申试化工）；乙醚（AR,武汉申试化工）1.2实验仪器烧杯，磁子，G4砂芯漏斗，离心管，离心机，烘箱，电子天平。
2.高铁酸钾的制备2.1双碱法①除盐取NaClO （有效氯 >5%）18mL ，置于冰水浴中。
在不断搅拌下分批加入12g 粒状NaOH ，氢氧化钠溶解后有大量NaCl 固体析出。
用沙芯漏斗滤去NaCl 和多余的NaOH ，得到浅黄色粘稠状液体，即为氢氧化钠饱和的次氯酸钠溶液。
体系法(吴东芽)
【任务三】思考与评价 资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO 42-＞MnO4- ，验证实验 如下：将一定量K2FeO4加入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中， 振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO 42-＞MnO4- 。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
K2FeO4、硫酸锰原电池 （指针偏移明显， 但紫色看不到）
【任务二】探究K2FeO4的性质
设计实验证明K2FeO4能在酸性条件下氧化Cl -。 实验：
将湿润的淀粉KI液
等体积、等pH
盐酸
硫酸
【任务二】探究K2FeO4的性质 Fe(OH)3、KOH（过量） Cl2
强氧化性
Fe
+3
Cl-（酸性）
K2FeO4
FeO42- 在酸性条件下氧化Cl-的反应： FeO42-+ Cl- + H+ → Fe3+ + Cl2↑+ H2O Cl2 + Fe(OH)3 + OH- → FeO4 2-+ Cl- + H2O 物质氧化还原性强弱与酸碱性有关
Fe(OH)3 过量KOH
【问题】如何得到纯净的K2FeO4固体？
【任务二】探究K2FeO4的性质 Fe(OH)3、KOH（过量） Cl2
强氧化性
Fe
+3
Cl-（酸性）
K2FeO4
设计实验证明K2FeO4能在酸性条件下氧化Cl -。 供选择的药品：紫色固体 a 紫色溶液 a 稀硫酸 稀盐酸
稀KSCN溶液
【任务二】探究K2FeO4的性质
设计实验证明K2FeO4能在酸性条件下氧化Cl -。
供选择的药品：紫色固体 a 紫色溶液 a 稀硫酸 稀盐酸
第一章物质及其变化章末课题探究高铁酸盐的制备与应用课件新高考化学一轮复习
实验一：将适量 K2FeO4 分别溶解于 pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中， 配得 FeO24－浓度为 1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝1×10－3 mol·L－1)的试样， 分别静置 800 min，考查初始 pH 不同的水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响， 结果如图 1。 实验二：将适量 K2FeO4 溶解于 pH＝4.74 的水溶液中，配制成 FeO24－浓度 为 1.0 mmol·L－1 的试样，将试样分别置于 20 ℃、30 ℃、40 ℃和 60 ℃的 恒温水浴中，考查不同温度对 K2FeO4 某种性质的影响，结果如图 2。
答案：(1)2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)KCl (3)根据反应：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O、 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋ H2O，得到关系式：
_____________________________________________________________。
(7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程
式为
①FeO24－＋CrO2－＋2H2O===CrO24－＋Fe(OH)3↓＋OH－ ②2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O ③Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾 (KClO3)，另一种产物应该是________(写化学式)。 (3)若要制备 200 g 纯度为 99%的 K2FeO4 产品，则需要氯化钠的质量至少 为多少？(写出计算过程) (4)向饱和 Fe(NO3)3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，有何现象？然后通入氯 气，写出可能发生反应的离子方程式。