高中化学必备无机化学反应方程式

高中化学所有的化学方程式 一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si） 1、氧化性： 1.F2+H2===2HF 2.2F2+2H2O===4HF+O2 3.Cl2+H2===2HCl 4.3Cl2+2P===2PCl3 5.Cl2+PCl3===PCl5 6.Cl2+2Na===2NaCl 7.3Cl2+2Fe===2FeCl3 8.Cl2+2FeCl2===2FeCl3 9.Cl2+Cu===CuCl2 10.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 11.Cl2+2NaI===2NaCl+I2 12.Cl2+Na2S===2NaCl+S 13.Cl2+H2S===2HCl+S 14.Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 15.2O2+3Fe===Fe3O4 16.S+H2===H2S 17.2S+C===CS2 18.S+Fe===FeS 19.S+2Cu===Cu2S 20.3S+2Al===Al2S3 21.S+Zn===ZnS 22.N2+3H2===2NH3 23.N2+3Mg===Mg3N2 24.P4+6H2===4PH3 2、还原性 25.S+O2===SO2 26.S+H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O 27.S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 28.3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 29.N2+O2===2NO 30.4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 31.2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） 32.PX3+X2===PX5 33.P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 34.2C+O2(少量)===2CO 35.C+O2(足量)===CO2 36.C+CO2===2CO 37.C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 38.2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 39.Si(粗)+2Cl===SiCl4 40.SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl 41.Si(粉)+O2===SiO2 42.Si+C===SiC(金刚砂) 43.Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3、（碱中）歧化 44.Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 45.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 46.Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
95.4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 96.NaH+H2O===NaOH+H2↑ 97.CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 98.4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 99.2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 100.H2S+Fe===FeS+H2↑ 101.H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl 102.H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 103.H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl Fra Baidu bibliotek04.H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 3、碱性： 105.NH3+HCl===NH4Cl 106.NH3+HNO3===NH4NO3 107.2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 108.NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4、不稳定性： 109.2H2O2===2H2O+O2 110.H2S===H2+S 四．非金属氧化物 1、低价态的还原性： 111.2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 112.2SO2+O2===2SO3 113.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 114.SO2+NO2===SO3+NO 115.SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 116.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 117.2NO+O2===2NO2 118.NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 119.2CO+O2===2CO2 120.CO+CuO===Cu+CO2 121.3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 122.CO+H2O===CO2+H2 2、 氧化性： 123.SO2+2H2S===3S↓+2H2O 124.NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 125.CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3、与水的作用: 126.SO2+H2O===H2SO3 127.SO3+H2O===H2SO4 128.3NO2+H2O===2HNO3+NO 129.N2O5+H2O===2HNO3 130.P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 131.CO2+H2O===H2CO3 4、与碱性物质的作用: 132.SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 133.(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3 134.2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 135.SO2+Ca(OH)2===CaSO3 ↓+H2O 136.SO3+MgO===MgSO4 137.SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
47.11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 48.3C+CaO===CaC2+CO↑ 49.3C+SiO2===SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 50.2Na+H2===2NaH 51.4Na+O2===2Na2O 52.2Na2O+O2===2Na2O2 53. 2Na+O2===Na2O2 54.2Na+S===Na2S（爆炸） 55.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 56.4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 57.Mg+Cl2===MgCl2 58.2Mg+O2===2MgO 59.Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 60.2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 61.2Mg+CO2===2MgO+C 62.Mg+H2S===MgS+H2↑ 63.2Al+3Cl2===2AlCl3 64.4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 65.4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 66.2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 67.2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 68.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 69.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 70.2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 71.Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 72.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 73.2Fe+3Br2===2FeBr3 74.Fe+I2===FeI2 75.Fe+S===FeS 76.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 77.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 78.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu↑ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1、还原性: 79.4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 80.16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 81.14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 82.2H2O+2F2===4HF+O2 83.2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 84.2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 85.2H2S+SO2===3S+2H2O 86.H2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+2H2O 87.3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO↑+4H2O 88.5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 89.3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 90.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 91.2NH3+3Cl2===N2+6HCl 92.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 93.4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 94.4NH3+5O2===4NO+6H2O