分子原子离子

分子原子离子
黄河中学 孙秀美
专题分析
• 从微观的视角认识化学物质及其变化，是 化学学科的重要特征，掌握分子原子离子 的区别与联系，在复习中学会理论联系实 际，用分子原子的观点解释一些实际问题 和现象。
• 本专题以选择题、填空题的题型为主。
考点一：分子
（一）分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。 （2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子
原子
+8
核
电子层
26
该层上的电子数
质子数
3 最外层电子数决定原子的的化学性质 4 原子的种类
金属原子 原子 非金属原子
稀有气体原子
考点三：离子
（三）离子：带电的原子或原子团叫离子。 1、阳离子：失去电子的原子或原子团，带正电荷，如Na+、
Mg2+、Al3+、NH4+等（质子数>电子数） 2、阴离子：得到电子的原子或原子团，带负电荷，如O2-、
（2）原子的结构
质子（１个质子带1个单位的正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 1原子 核外电子（１个电子带1个单位的负电荷）
2在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3原子不显电性的原因是：电性相反，电量相等 4质子数决定原子（元素）的种类 5原子的质量几乎全部集中在原子核上
（3）相对原子质量
构成
原子
得失 电子
分子
构成
离子
构成
物质
构成
典型例题
1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加 碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。
A．原 子 B．元素 C．分子 D．单质
2、构成物质的粒子有多种，有的物质
由
成，如汞、稀有气体等；
有的物质是由 构成，如氧气、水等；
有的物质是由
构成，如氯化钠等。
3下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目 要求填写下列空白．
_______________________________ ．
试一试
4 某元素R,其相对原子质量的近似值为X，
原子核内的中子数为Y,则R2+离子的核外电子 数为（ ）
A X-Y-2
B X-Y+2
C X-Y
D Y-2
5用化学符号填空：
地壳中含量最多的金属元素
空气中最多的气
体
2个氧分子
两个铜原子
之间有一定的间隔。 （3）同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不
同。 （4）有分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有
变化，只是分子间的间隔和排列方式发生改变；由分子构 成的物质在发生化学变化时，分子本身分解成原子，原子 又重新组合成了其他物质的分子。
考点二原子
（1）原子的性质 ①在化学变化时原子不可分，只是原有的原子重新
1定义： 以一种碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量
跟它比较所得的数值，就叫做这种原子的相对 原子质量 2计算公式
原子的实际质量 相对原子质量=————————————
碳-12原子的质量×1/12 3相对原子质量≈质子数+中子数 4相对原子质量与实际质量成正比
（4）原子中的电子
1电子按能量高低分层排布 2原子结构示意图
F-、S2-、SO42-等（质子数<电子数） 3、离子的形成和符号 （1）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子
就带m个单位正电荷，表示为Rm+。如Al Al3+
（2）非金属元素的原子容易得到电子，达到8个电子稳定结 构，得n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rn-。如 O O2-
分子原子离子的辨析
+10 2 8
A
+8 2 6
B
+6 2 4
C
+11 2 8 1
D
+13 2 8 3
Baidu Nhomakorabea
+16 2 8 6
E
F
+17 2 8 7
G
（1）属于金属元素的是 ______(填序号），其 原子结构特点为 _____________ 在化学反应中易失电子，能形成 __离子． （2）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式
液氧
氯化钠
四氧化三
铁
2个碳酸根离子
氦气
，3个
水分子
，汞元素
，2个镁离子 ，钠
离子 ，硫酸根离子 。
6、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义.
a．Mg2+ c．2NO
b．H2
d．2SO42—
、
组合成别的分子或直接构成其他物质。 ②原子的质量和体积都很小；原子也在不断的运动，
原子之间有间隔。 ③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，
原子也是构成分子的一种粒子，如水分子是由氢 原子和氧原子构成。 ④由原子构成的物质包括——、——、——三类。
议一议
分子和原子有什么相同点和不同点？
相同点：———————————— 不同点：——————————————