2018年高考化学二轮专题复习提升训练6元素周期表

提升训练6 元素周期表

1.(2017·全国卷2)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总

数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族,下列叙述正确的

是( )

A.原子半径:d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物对应的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层

结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的

水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A.简单离子半径:W< X

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:W

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z

3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其

最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )

W X

Y Z

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的

C.X元素形成的单核阴离子的还原性强于Y的

D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性

4.A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电

子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C原子中核外电子数是D原子

中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的

是( )

A.D元素处于元素周期表中第二周期第Ⅵ族

B.AD2中可能既有离子键又有共价键

C.四种元素的原子半径:A>C>D>B

D.BCD的结构式为DBC,其分子为V形分子

5.现有A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,D的主要化

合价为-2价、+6价,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是( )

A B C

D

A.C可分别与A、E元素形成离子化合物

B.D可形成三种价态的酸

C.原子半径:E>D>B>A>C

D.最常见气态氢化物的稳定性:C>B>D>A

6.短周期主族元素X、 Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如图所示。

下列关于X、 Y、Z元素的说法正确的是( )

X

Y Z

A.X、Z的高价态氧化物的物理性质相似

B.工业上常用电解法生产Y的单质

C.原子半径的大小顺序为r(X)

D.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

7.(2017·4·浙江选考) W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列

说法不正确的是( )

A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低

C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D.W的位置是第二周期第ⅣA族

8.(2016·10·浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列

说法不正确的是( )

A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.W元素与氢元素可能会形成W2H6

D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

9.(2016·4·浙江选考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示。

下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Y>Z>W

B.单质的还原性:X>Y

C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

10.(2015·10·浙江选考)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法

不正确的是( )

X Y

Z W

A.W的原子序数可能是Y的两倍

B.Z的原子半径比X的大

C.Y元素的非金属性比Z元素的强

D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )

A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B.单核阴离子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)

C.气态氢化物的热稳定性顺序:X

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

13.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。

(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

A B(在水溶液中进行)

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:;D的电子式:。

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为。由A转化为B 的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。

14.如图为元素周期表的一部分,请回答下列问题: