浙江省高中化学学考必背知识点精选范文
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
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高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点高中化学是理科生命科学的基础学科之一，是高中教育中重要的一门科目。
在高中阶段，化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习，还有实验技能的培养。
高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试，该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核，同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。
本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。
1. 化学基础高中化学学业水平考必考的知识点中，首先当然是化学基础部分。
这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。
化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。
2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分，也是考试的重要考点。
酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面，是化学思维中必不可少的一环。
酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一，尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。
该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。
4. 有机化学有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分，其考试难度也相应较高。
其中主要考察有机分子的结构、性质及反应，以及有机分子的基本合成原理。
有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。
5. 实验技能实验技能的掌握是化学学习中非常重要的一部分，也是高中化学学业水平考试中必考的重点。
该部分考试要求学生不仅掌握化学实验常识和实验安全常识，还要具备实验设计和实验操作等方面的能力。
实验技能考点包括实验安全常识、常见仪器的使用和原理、实验常识、化学实验技巧、实验设计等。
综上所述，高中化学学业水平考必考的知识点包括化学基础、酸碱反应、氧化还原反应、有机化学以及实验技能等部分。
浙江高一化学必背知识点
浙江高一化学必背知识点一、化学要素的基本概念化学要素是指化学物质中不可再分解的粒子。
元素是由同一类原子组成的纯净物质，例如金属铁、氧气等。
化学符号是表示元素的字母或字母组合，例如Fe表示铁元素，O表示氧元素。
元素周期表是将所有已知元素按照一定顺序排列的表格。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，每一个周期都是一个重复的基本单位。
元素周期表的主要组成包括元素的原子序数、元素的化学符号以及元素的原子量。
二、离子与离子化合物离子是指在溶液中能够带电的原子或者原子团。
离子化合物是由正离子和负离子通过电荷平衡组合而成的化合物，例如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的。
正离子是具有正电荷的离子，通常是金属元素失去一个或多个电子形成的。
负离子是具有负电荷的离子，通常是非金属元素在化合物中获得一个或多个电子形成的。
离子的形成和化合物的特性可以由元素的电子结构解释。
金属元素具有较低的电离能，易失去电子形成正离子；非金属元素具有较高的电子亲和能，易吸收电子形成负离子。
三、化学方程式和化学计量化学方程式是描述化学反应过程的式子，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的种类和摩尔比例。
例如氧化铁的化学方程式为4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
方程式中的化学符号旁边的数字表示反应物和生成物的摩尔比例，称为化学计量系数。
化学计量系数可以通过实验数据或者计算得出，它表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学计量系数还可以用于计算反应物与生成物的质量比例。
例如，在上述氧化铁的方程式中，4 mol铁和3 mol氧气反应可以生成2 mol氧化铁。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。
酸的特性包括酸味、蓝色石蕊试纸变红和与金属反应生成氢气等。
碱的特性包括苦味、红色石蕊试纸变蓝和与酸中和生成盐和水等。
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2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水
23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水
NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
15、Cl2的实验室制法
饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式：
16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）
化学方程式及离子方程式：
17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。
在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。
一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。
这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。
以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。
通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。
2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。
化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。
3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。
例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。
二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。
在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。
比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。
2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。
例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。
其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。
三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。
在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
2021年浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结专项一物质分类、构造、反映及实验基本操作一、物质分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反映类型1、四种基本反映类型：化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映2、四种基本反映类型与氧化还原反映关系：置换反映一定是氧化还原反映，复分解反映一定不是氧化还原反映，化合反映、分解反映也许是氧化还原反映3、氧化还原反映本质：电子转移（得失或者偏移）特性：化合价变化（判断氧化还原反映根据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价减少)--还(发生还原反映、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反映、被氧化、得到氧化产物）表达办法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质量1、定义：表达一定数目微粒集合体物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所具有碳原子数。
用NA 表达。
约为6.02x10233、微粒数与物质量关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质量物质所具备质量 。
用M 表达 单位：g/mol 数值上等于该物质式量5、质量与物质量关系：公式：n=M m6、体积与物质量关系：公式：n=VmV原则状况下 ，1mol 任何气体体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相似体积任何气体土都具有相似分子数 8、物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 物质量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质量浓度与物质量关系：公式：CB=VnB物质量浓度与质量分数关系：公式：10、物质量浓度配制：配制前要检查容量瓶与否漏水环节：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体性质：丁达尔现象（光亮通路 ）用于区别溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性非金属氢化物：NH3五、物质分离与提纯1、过滤法：合用于分离一种组分可溶，另一种不溶固态混合物如：粗盐提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差别3、蒸馏法：合用于分离各组分互溶，但沸点不同液态混合物。
高中化学学业水平考试必背考试范文
附：高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 活泼性减弱（容易被置换成金属单质）4、离子反应 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（不能是混合物，如盐酸）酸碱盐都是电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱和可溶性盐）拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
浙江省高一化学知识点总结
浙江省高一化学知识点总结化学是一门关于物质的科学，它研究物质的组成、性质、变化过程以及与能量的关系。
在高一化学学习中，我们接触了许多基础的化学知识，下面对这些知识点进行总结，以便系统回顾和加深理解。
一、元素与化合物1. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，它是构成一切物质的基本单位。
元素按照性质可分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
金属元素在化学方程式中常用符号标识，如铜（Cu）、锌（Zn）等。
2. 化合物化合物是由不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质，具有独特的物理和化学性质。
常见的化合物有水（H2O）、氯化钠（NaCl）等。
化合物的分子式是在化学方程式中表示化合物的简洁方式，如水的分子式是H2O。
二、化学式与化学方程式1. 化学式化学式是用符号表示化学物质的简略符号，由元素符号和下标构成。
化学式能直观地表示化合物的组成，如水的化学式是H2O，氯化钠的化学式是NaCl。
2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号组合，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式能清晰地描述化学反应过程，如氧气与甲烷发生燃烧的化学方程式是：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O三、物质的性质和变化1. 物质的性质物质有许多不同的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化时的性质，如密度、颜色、熔点等。
化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时的性质，如金属与酸反应生成氢气。
2. 物质的变化物质发生变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变其状态或形状，如水的沸腾、冰的熔化等。
化学变化是指物质在与其他物质发生反应后，产生新的物质，并改变了化学组成，如燃烧、腐败等。
四、离子化合物与共价化合物1. 离子化合物离子化合物由金属与非金属元素结合而成，具有离子结构。
离子化合物的特点是在化学方程式中用离子表示，如氯化钠的离子方程式是Na+ + Cl-。
2. 共价化合物共价化合物由非金属元素之间共用电子结合而成，具有共价键。
高二化学学业水平考试必考知识点
高二化学学业水平考试必考知识点化学学科在高中阶段是一门重要的科学课程，对学生的科学素养和综合能力的培养有着重要的意义。
而高二化学学业水平考试，作为高中学业水平考试的组成部分，对学生的化学知识的掌握程度有着较高的要求。
下面将介绍高二化学学业水平考试必考的知识点。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要知识点之一。
学生需要了解酸碱指示剂的作用原理，掌握酸碱中和反应的化学方程式及特点，并能够根据具体的实验条件进行反应方程式的推导。
二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要一环。
学生需要掌握自然界中常见的氧化还原反应，包括金属与非金属的氧化还原反应等。
此外，学生还需要了解氧化剂和还原剂的定义，并能够根据具体的实验条件进行反应方程式的推导。
三、化学计量化学计量是高中化学学科的基础知识之一。
学生需要了解原子、分子、质量之间的关系，并能够根据给定的化学方程式计算相应物质的质量、摩尔数或体积。
四、气体状态方程气体状态方程是了解气体性质和计算性质变化的基础。
学生需要掌握理想气体状态方程、摩尔体积定律、分压定律等，并能够应用到具体的问题解答中。
五、电化学电化学是化学中的重要分支之一，涉及电解质溶液的电导率、离子的迁移率等。
学生需要了解电解质溶液的离子离子存在形式，了解电解质溶液的电导率与离子浓度的关系，并能够进行相关计算。
六、能量变化化学反应中的能量变化是化学学科的重要方面。
学生需要了解化学反应中的吸热反应和放热反应，能够根据化学方程式进行热量计算。
七、碳化合物碳化合物是化学中的重要物质，是生物体的主要构成成分。
学生需要了解碳的形成及其在有机物中的特殊位置和性质，了解酯、醇、醛、酮、羧酸等常见有机物的结构特点和命名规则。
八、质量守恒定律与能量守恒定律质量守恒定律和能量守恒定律是化学中的重要定律。
学生需要了解并能够应用这两个定律来解释和分析化学反应中的现象和问题。
以上是高二化学学业水平考试必考的知识点，希望同学们能够认真学习，并掌握这些知识，以便在考试中取得好成绩。
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学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）
1.溶或熔时能导电的化合物是电解质
2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3
6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物
7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、(一水合氨)≠氨水
8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒
9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3
10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。
实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸
11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca
12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。
13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷
14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞
15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）
16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应
2
19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸
20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂
21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）
22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。
23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共
价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键
24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数
25. 短周期是前三周期，共Array 18种元素。
第一周期仅有氢、
氦两元素。
同一周期，从左
到右，原子半径逐渐减小，
得电子能力逐渐增强，元素
非金属性逐渐增强，金属性
逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。
26. 同位素是指质子数相同，质量数不同的核素(A X)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。
2
29. 工业制氯气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl
30. 赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3
31．配制FeCl2溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀盐酸，防止其水解
32. 结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式：CH2=CH2乙炔结构简式：CH≡CH
原子呈电中性的原因: 核电荷数=原子序数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
33. 苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
34. 苯的化性: 易取代（与浓硝酸发生硝化反应）、能氧化（燃烧）、难加成（一定条件下，只与H2加成）、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色
35. 化学反应吸收能量，△H＞0,化学反应放出能量，△H＜0
燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应，大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应
36. 热方程式中物质状态：固（S）液（l）气（g）
37. 石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂解
38. 常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖
39. 醛基的两种检验方法：银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热
40. 煤的气化、液化、干馏均是化学变化
41. 蛋白质的盐析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，变性（强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子CuSO4、福尔马林）不可逆
42. 淀粉和纤维素不是同分异构；常见的高分子化合物是：淀粉和纤维素、蛋白质
43. 取代反应产物至少两种，加成反应产物一种
44．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊
45. 原电池形成条件:两极一液成回路；负氧正还；外电路电子流向是负极到正极；电流方向是正极到负极，“电子不下水、离子不上岸”
46. 水浴加热的实验：银镜反应，制硝基苯
47. 离子化合物和共价化合物的电子式不同，HCl NaCl电子式（自主写好）
48．油脂在碱性条件下水解叫皂化反应。
油脂不是高分子化合物
49. 乙醇与二甲醚属于同分异构体
50. 酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢
51. 可逆反应到达化学平衡状态时反应并没有停止，而是动态平衡，平衡的两大基本标志：
①v
正= v
逆≠0
②各物质的量浓度保持不变
52. 检验Fe3+的方法用KSCN溶液，现象：产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀53．氧化剂与还原剂都是反应物。
氧化剂得电子，化合价降低，被还原，自身发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，自身发生氧化反应。
54. 非金属元素都是主族元素；稀有气体元素属于0族
55. 元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良催化剂
56. 烃是指仅含碳、氢元素的有机化合物
57. 有机化合物系统命名步骤：①选主链（碳链最长），②定编号（取代基最小）③定名称（相同取代基合并）；命名原则：①一号碳不可能有甲基②二号碳不可能有乙基58. 重要颜色：
黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 红棕色固体：Fe2O3 （赤铁矿、铁锈）
紫红色固体：Cu 蓝色固体：Cu(OH)2 （胆矾、蓝矾）
紫黑色固体：KMnO4、I2 红棕色液体：液溴Br2
红褐色固体：Fe(OH)3
黄绿色气体：Cl2 淡黄色固体：S
黄色溶液：Fe3+盐蓝色溶液：Cu2+盐
59. 气味常识：
有刺激性气味气体：Cl2
、SO2、HCl、NH3等
液态有机物一般都有特殊气味：苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、
CH3COOC2H5等。