解化学平衡图像题的技巧

14．图2－3－3－7中表示外界条件(T、p)的变 化对下列可逆反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g)； ΔH>0，y轴表示的是( )
A．平衡时，混合气中R的百分含量 B．平衡时，混合气中G的百分含量 C．G的转化率 D．L的转化率
B
2NO＋O2 2NO2 (△H<0)
C

结束
资料：P21
【配对训练】
2．下图中，表示 2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反
应)这个可逆反应的正确图像为( )
答案：A
3．某课题小组研究固定容积下反应 A(g) ＋2B(g) C(g) ； ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变某一条件，记录数据 并绘出图 2－3－3－11，下列说法正确的是(
t
v v正 v逆
t1 t2
t
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
1、改变温度
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正 v逆
t1 t2
找断点，
t
两上下
•练习：若对一正反应吸热的可逆反应平衡 后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
BC
三、非选择题 12．可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＝Q。试根据图回答： (1)压强P1 小于 (填“大于”或“小于”)P2。 (2)a＋b___ 小于 (填“大于”或“小于”)c＋d。 高 (填“高”或“低”)于 (3)温度T1℃___ T2℃。 负 (4)Q值为___ (填“正”或“负”)。
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
500℃ 200℃
A%
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
分析方法：“定一议二”
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
找断点，两上下
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
v v正 v逆 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a . 加入 ( 正 ) 催化剂 t 当 b. m+n=p+q时增大压强 。
t1
此时平衡没有移动
资料 P21
图 2－3－3－11
)
A．图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化剂 B．图Ⅰ中甲最快到达平衡
答案：D
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度 较低 D．图Ⅲ中甲使用的催化剂效率最高
练习本P18：化学平衡图像分析
一、单项选择题 3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) ＋Q(Q>0)的正确图像为( ) 2C(g)
1、改变压强 •对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。 v v逆 v正
t1 t2
找断点，两上下 t
•练习：若对以上反应已知m+n>p+q，平衡 后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
P
•正反应 吸热 m+n = p+q
“定一议二”
五、其它
v
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v正
v
v正 v逆
v逆
T1 T2
T
T
C%
•正反应 吸 热
•正反应 吸 热
A%
450℃
•正反应 放 热
T
P1
•m+n < p+q
P
综合练习、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．t0时加入了催化剂 B．t0时减小了容器的体积 C．t0时升高了温度 D．t0时向容器(容积不变) 中再通入一定量的Z
C
7．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)＋Q，温 度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符 合图中的两个图像。以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
C
先拐先平,数值大
“定一议二”
练习、图中的曲线是表示 其他条件一定时, 反应中 NO的转化率与温度的关 系曲线，图中标有a、b、 c、d四点，其中表示未达 到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
A
8．下图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响 的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确 的是( ) A．上述可逆反应的正反应为 放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态， Z为气态 D．上述反应的逆反应 的ΔH＞0
C
二、双项选择题 10．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含 量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列 说法正确的是( ) A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是吸热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
解化学平衡图像题的技巧 :
1、看图象：一看轴；二看点（起点，交 点，转折点，终点）；三看线；四作辅助 线；五看量的变化。 2、想规律（影响化学平衡的因素或勒夏 特列原理），作判断（判断反应的吸放热、 气体系数的增减或不变、有无固体或纯液 体等）。 3、运用“先拐先平-数值大”或：“定一 议二”原则讨论解题。
D
4．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋热量，在不同 温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质 的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列判断正确的是( A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2
C
)
5．某可逆反应aX(g)＋bY(s) cZ(g) ΔH<0。 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时 改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t) 关系如图。下列说法一定正确的是( )
P1
P2
先 ห้องสมุดไป่ตู้ 先 t 平 ， 数 值 大 t
•正反应放热
t
•m+n=p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
先 拐 先 平 ， 数 值 大
T
P
T2P2 T1P2
T1P1
•m+n<p+q
t
•正反应吸热
四、某物质的 转化率(或百分含量\体积 分数)-温度(或压强)图
A的体积分数
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 v正 的因素可能是 a.升高温度 。此题中引起平 t b.增大压强 t1 t2 衡移动的因素是 升高温度 。 v逆
化学平衡图象的分类：
一、浓度 - 时间图
例： c 0.4
0.3 0.2 0.1
B
可用于： 1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
A C
t
2)求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速率 -时间图 v - t图
1、改变浓度 v v正 v逆
t1 t2
找断点，两上下
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
三、某物质的 转化率(或百分含量\体积 分数)-时间-温度(或压强) 图
A：改变温度 B：改变压强
分析方法：
先拐先平,数值大 上图中：T2高；P2大
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
T1 T2
pC(g)+qD(g)
P1 P2
B 的 转 化 率
t
A%
•正反应吸热
C%
T1 T2
•m+n<p+q