新人教版高一化学必修一第三节第一节氧化还原反应
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值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于 氧化还原反应。
微判断 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：___C_＋__2_C__u_O_=__=△_=_=_=_2_C_u_＋__C__O_2_↑______；
请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了_还__原__反应；该物质在反应前后，铜元素的化合 价由_＋__2__价变为___0__价，化合价__降__低___。 (2)碳得到氧变成了CO2，发生了_氧__化__反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由 __0___价变为_＋__4__价，化合价__升__高___。
新人教版高一化学必修一第一章第三 节第一 节 氧化还原反应(共51张PPT)
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(4)该反应生成的HCl分子因___共__用__电__子__对__的__偏__移____，而使元素的化合价发生了变化。 分析关系如下：
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知识点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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请结合上图，完成下列知识点 根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
序号
化学反应
反应类型
1 2NO＋O2===2NO2
_化__合__反__应__
2 CO2＋CaO===CaCO3
_化__合__反__应__
3 NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑ _分__解__反__应__ ＋H2O
价态有 无变化 __有___ _无____
__无___
是否是氧化 还原反应
__是___ _不___是_
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(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的__得__失____，分别形成阴离子和 阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
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不__是___
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4 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
__分__解__反__应_____ __有___ _是____
5 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动， 发展学生对化学价值的认识水平(学科价值
感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色 视角，社会价值视角，学科和社会价值视
应用的意识，增强社会责任感。
角)。
［知识梳理］ 知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应
上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得
6 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
7 HCl＋KOH===KCl＋H2O
__复__分__解__反__应___ __无___ _不__是__
8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __复__分__解__反__应___ __无___ 不__是___
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
学业要求
核心素养ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接
1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认
原现象。
识化学反应的微观视角，建构氧化还原反
2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初 应的认识模型。
步建立氧化还原反应的认识模型。
2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类 情况
知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应
1.从电子得失角度分析 写出钠与氯气反应的化学方程式：__2_N_a_＋__C__l2_=_=_△=_=_=_2_N__a_C_l_，反应过程中： (1) 钠 原 子 __失__去___ 最 外 层 1 个 电 子 ， 成 为 具 有 稳 定 结 构 的 Na ＋ ， 钠 元 素 化 合 价 由 ___0____价升高为__＋__1___价，发生了__氧__化___反应，被___氧__化__，产物为氧化产物。 (2)氯原子最外层__得__到___1个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，氯元素化合价由 ___0____价降低___－__1__价，发生了__还__原___反应，被__还__原___，产物为还原产物。
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2.从电子偏移角度分析 写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，反应过程中： (1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可__获__得_____1 个电子形成稳定结构，二者只 能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 (2)共用电子对___偏__向____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由__0____价降低 为_－__1__价，被___还__原____，氯气发生了__还__原_____反应。 (3)共用电子对____偏__离___于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由___0___价升高 到__＋__1__价，被___氧__化____，氢气发生了氧化反应；
微判断 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：___C_＋__2_C__u_O_=__=△_=_=_=_2_C_u_＋__C__O_2_↑______；
请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了_还__原__反应；该物质在反应前后，铜元素的化合 价由_＋__2__价变为___0__价，化合价__降__低___。 (2)碳得到氧变成了CO2，发生了_氧__化__反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由 __0___价变为_＋__4__价，化合价__升__高___。
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(4)该反应生成的HCl分子因___共__用__电__子__对__的__偏__移____，而使元素的化合价发生了变化。 分析关系如下：
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知识点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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请结合上图，完成下列知识点 根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
序号
化学反应
反应类型
1 2NO＋O2===2NO2
_化__合__反__应__
2 CO2＋CaO===CaCO3
_化__合__反__应__
3 NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑ _分__解__反__应__ ＋H2O
价态有 无变化 __有___ _无____
__无___
是否是氧化 还原反应
__是___ _不___是_
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(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的__得__失____，分别形成阴离子和 阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
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不__是___
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4 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
__分__解__反__应_____ __有___ _是____
5 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动， 发展学生对化学价值的认识水平(学科价值
感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色 视角，社会价值视角，学科和社会价值视
应用的意识，增强社会责任感。
角)。
［知识梳理］ 知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应
上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得
6 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
7 HCl＋KOH===KCl＋H2O
__复__分__解__反__应___ __无___ _不__是__
8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __复__分__解__反__应___ __无___ 不__是___
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
学业要求
核心素养ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接
1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认
原现象。
识化学反应的微观视角，建构氧化还原反
2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初 应的认识模型。
步建立氧化还原反应的认识模型。
2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类 情况
知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应
1.从电子得失角度分析 写出钠与氯气反应的化学方程式：__2_N_a_＋__C__l2_=_=_△=_=_=_2_N__a_C_l_，反应过程中： (1) 钠 原 子 __失__去___ 最 外 层 1 个 电 子 ， 成 为 具 有 稳 定 结 构 的 Na ＋ ， 钠 元 素 化 合 价 由 ___0____价升高为__＋__1___价，发生了__氧__化___反应，被___氧__化__，产物为氧化产物。 (2)氯原子最外层__得__到___1个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，氯元素化合价由 ___0____价降低___－__1__价，发生了__还__原___反应，被__还__原___，产物为还原产物。
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2.从电子偏移角度分析 写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，反应过程中： (1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可__获__得_____1 个电子形成稳定结构，二者只 能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 (2)共用电子对___偏__向____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由__0____价降低 为_－__1__价，被___还__原____，氯气发生了__还__原_____反应。 (3)共用电子对____偏__离___于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由___0___价升高 到__＋__1__价，被___氧__化____，氢气发生了氧化反应；