光合作用及物质的量专题计算

光合作用
一.
1.证明光合作用制造淀粉的实验，可以得出的结论：
①光合作用制造淀粉；
②光是光合作用的条件；
③光合作用的场所是叶绿体。

2.证明光合作用产生氧气的实验；
3.证明光合作用需要二氧化碳的实验；
4.证明光合作用需要水的实验：
将一绿色植株在黑暗中放置24小时，选择一片绿叶，把主叶
脉剪断(如图所示)，然后将植株放在阳光下照射2～4小时，剪下
叶片，水浴脱色，漂洗后滴加稀碘液，观察现象。

现象：B区不变蓝。

结论：光合作用需要水。

三. 光合作用的意义：
第一、制造有机物。

绿色植物的生存离不开自身通过光合作用制造的有机物。

人类和动物的食物也都直接或间接地来自光合作用制造的有机物。

第二、转化并储存太阳能。

绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，并储存在光合作用制造的有机物中。

地球上几乎所有的生物，都是直接或间接地利用这些能量作为生命活动的能源的。

第三、使大气中二氧化碳和氧气的含量相对稳定。

绿色植物广泛地分布在地球上，不断地通过光合作用吸收二氧化碳和释放氧，从而使大气中的氧和二氧化碳的含量保持着相对稳定。

四. 光合作用与呼吸作用：
植物既有光合作用又有呼吸作用，两者相辅相成，缺一不可。

两者的比较见下表：
强调：植物光合作用只在白天进行，但呼吸作用白天夜晚都进行。

五. 相关增产措施：
①合理密植、立体高效种植（提高光的利用率）；
②适当增加大棚中二氧化碳的含量；
③适当加大昼夜温差（降低夜间温度），抑制夜间农作物的呼吸消耗。

第六节自然界中氧和碳的循环
一. 自然界中的氧循环
1. 自然界中的氧是在不断循环变化的。

2. 自然界中的氧循环
消耗氧气的主要途径是物质燃烧、生物呼吸等；产生氧气的途径是植物的光合作用。

大气中的氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等运动而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界的氧循环。

二. 保护臭氧层
1. 臭氧：分子式是O3，是氧气的同素异形体，它是一种较不稳定的、活泼的气体。

在距离地球20~35公里的高空，形成了包围地球外层空间的臭氧层，这厚厚的臭氧层正是人类赖以生存的保护伞。

2. 臭氧层的保护：近年来，大气层中的臭氧层正在遭到破坏，开始变薄，相继出现了臭氧空洞。

科学家已经证明，电冰霜和空调使用的氯氟制冷剂是破坏臭氧层的罪魁祸首。

三. 自然界中的碳循环
1. 自然界中的碳可以以单质和化合物的形态出现，碳在自然界中也是可以循环的。

碳的循环主要通过CO2来进行的。

它可以分为三种形式：
（1）是植物经光合作用将大气中的二氧化碳和水化合生成碳水化合物（糖类），在植物呼吸中又以二氧化碳返回大气中被植物再度利用；
（2）是植物被动物采食后，糖类被动物吸收，在体内氧化成二氧化碳，并通过呼吸释放回大气中又可被植物利用。

（3）是煤、石油和天然气等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进入生态系统和碳循环。

四. 温室效应
1. 什么是温室效应：整个地球被厚厚的大气包裹着，大气中二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，这就是温室效应。

2. 温室效应的危害：由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。

它会带来下列几种严重恶果：（1）地球上的病虫害增加；（2）海平面上升；（3）气候反常，海洋风暴增多；（4）土地干旱，沙漠化面积增大。

练习
1.为了探究植物的光合作用是否需要光，小刚同学设计并完成如下图所示的实验。

请你对他
的实验进行分析，然后回答有关问题。

(1)实验时首先将植物放在黑暗处，其目的是使叶片中的运走耗尽。

(2)图中a选用的液体应该是。

(3)滴加碘液后叶片变成了蓝色，说明叶片中产生了。

(4)小刚实验设计的不足之处是。

(5)请你写出完善该实验的具体方法。

2.如图是证实植物进行光合作用的实验装置。

取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放入一些
金鱼藻，并通入一定量的气体a，静止一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降。

根据这一实验，回答下列问题：
(1)写出实验室制取气体a的化学方程式；
(2)通入气体a的目的是；
(3)当试管内的液面处于图示位置时，则试管内的气体压强外界大气压强（填“大
于”、“小于”或“等于”）；
(4)试管内的气体可用来检验；
(5)欲达到该实验目的，装置必须置于有的环境中。

3.如图表示在光照强度一定的情况下，温室中某种蔬菜光合作用和呼吸作用的强度（用单位
时间内合成有机物或分解有机物量来表示）受温度影响的曲线图。

根据图可以得出的结论是（）
A、光合作用的强度随温度升高而增大
B、在一定温度范围内，提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度
C、在0℃时，光合作用和呼吸作用的强度为0
D、植物生长最快时的温度就是光合作用最大时的温度
4.某研究性小组的同学将一株绿色植物放在密闭的玻璃罩内（可以通过特定的装置测定二氧
化碳含量的变化），给以稳定的光照，分别测出不同温度下其吸收二氧化碳的量，并将测定的数据绘成如下图示，请根据图示信息回答下列问题：
(1)影响绿色植物光合作用的外界因素除温度外还有（答出两项即
可）。

(2)绿色植物光合作用的速率与温度的关系是 。

提示：绿色植物在单位时间和叶面积内吸收的二氧化碳量越大表示光合作用速率越大] (3)在其它条件均适宜时，为获得该绿色植物的最大产量，应设法将温度控制在 ℃左右。

(4)如果要证明光照对绿色植物光合作用的影响，应设置一个对照实验，请简要说明对照实验的设置方法 。

5.农业大棚生产是现代化农业发展的重要标志之一，右图是某种作物在室内一定光照和不同温度影响下，其光合作用量（指净光合产量，即总光合产量减去呼吸作用消耗的量）和呼吸作用量的变化曲线，请依图回答：
(1)曲线A 代表 作用量，曲线B 代表 作用量。

(2)如果这是冬季所栽培反季节蔬菜（空心菜、黄瓜等），技术员最好将大棚室内温度控制在 ℃左右最为适宜，这是因为 。

(3)除通过控制适当的温度处理外，还可以通过增加 和 以提高作物光合作用的产量。

6.城市沿街绿化不仅美观，还有滞尘作用。

但是，你知道灰尘会影响植物光合作用吗？某科技小组选择了一批生长状况相似的城市绿化树种，在8月31日将其喷洒清洗，然后每隔一周对树叶的灰尘量和光合作用进行测定，得到结果如表所示。

请问：
(1)表中这些数据说明植物光合作用降低百分比与灰尘量的关系是_____________________。

(2)你能简单分析灰尘影响植物光合作用的原因吗？请写出一种原因：_________________。

(3)根据表中数据，可以建议城市沿街绿化植物的喷洒清洗至少要隔_________周进行一次。

物质分类练习
1、（广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是 A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐
4题
5题
C. 盐、氧化物、纯净物
D. 混合物、盐、化合物
2、（益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3.（苏州）分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是
A.有机物：甲烷、二氧化碳
B.盐类：烧碱、纯碱
C.混合物：自来水、冰水共存物
D.氧化物：水、二氧化锰
4.(重庆A卷)下列液态物质中，属于纯净物的是
A．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水
5. (重庆A卷)“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是
A.合金：生铁、锰钢、青铜
B.碱：纯碱、烧碱、消石灰
C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢
D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金
6.（天津）下列物质属于纯净物的是
A. 食醋
B. 液氮
C. 空气
D. 石油
7. （宜宾）下列物质都属于纯净物的一组是
①冰水混合物②洁净的空气③液氮④石灰水
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
8. （娄底）下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
9.（2015•株洲）下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（）
A．含有氧元素的化合物叫做氧化物
B．氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣
C．原子核是由质子和电子构成的
D． NH3由一个氮元素和三个氢元素组成
物质的量计算
1、由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（）
A、A2B3
B、A3B4
C、A2B5
D、AB
2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？
3、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（）
4、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相
对分子质量为60，则X的相对分子质量是（）
A、40
B、50
C、60
D、70
5、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4
克D ，则需要A 的质量为（ ）
A 、5.6克
B 、11.2克
C 、14.6克
D 、无法计算 6、在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、
Q 四种物质，一定条件下反应一段
时间后，测得反应前后各物质的质
量如下：试推断容器中的反应式可能是（ ）
A 、X+Y →Z+Q
B 、Z+Q →X+Y
C 、Y →Z+Q
D 、 Z+Q →Y
7、元素X 、Y 可组成两种化合物A 和B ，在A 中X 的质量分数为50%，在B 中X 的质量分数为40%，已知A 的化学式为XY 2，则B 的化学式为（ ） A 、XY B 、 X 2Y C 、 XY 3 D 、X 3Y
9、有一包（NH 4）2SO 4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（ ） A 、NH 4NO 3 B 、NH 4HCO 3 C 、CO （NH 2）2 D 、NH 4Cl
10、某Na 2S 、Na 2SO3、Na 2SO4、混合物中，S 元素的质量分数为32%，则混合物中Na 元素和S 元素的质量比为 ，O 元素的质量分数为 。

12、由X 、Y 、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z ，8克新物质W 和若干克X ，则X 、Y 在反应中的质量比为 。

13、4．6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，则该有机物含有 元素，它们的质量比是 。

16、据CCTV 报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。

登山队员常用的能源是氢化钙（CaH 2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH 2 + 2H 2O = Ca(0H)2 + 2H 2 ↑ 。

请回答下列问题：
（1）CaH 2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为 价。

（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH 2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？
17、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。

右图是该氮肥包装标签的部分文字。

试根据相关信息计算：
⑴这种氮肥共含有 种元素。

⑵碳酸氢铵的相对分子质量为 。

⑶这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为 。

19、甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可
发生如下反应：8 CH3OH＋nO2
点燃
====== mCO2+2CO＋16H2O。

若反应生成3.6g水,请计算：
⑴m值是；
⑵参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
21、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。

在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。

小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。

（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放，满足生命活动的需要。

（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用
（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克／升。

假设样品中其它成分与水不反应。

）
22、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数？（3H2+Fe2O高温2Fe+3H2O）
23、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数? (已知:2CuO+C高温2Cu+CO2↑, CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O)
25、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求
(1)生成CO2的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)
27、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

请计算：
⑴的数值为。

⑵样品中碳酸钙的质量分数为。

⑶小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：
解：设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑
100 73
13.2g 80x
100：73＝13.2：80x
x＝12%
小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？
29、某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把50克稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。

求：(1)6克石灰石样品中含有的杂质为克。

(2)ｍ= 。

(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(4)所用稀盐酸的质量分数是多少？。