(完整版)初三化学计算题专项训练

初三计算题专项训练

1. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却、称量，得10.7 g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7 g固体物质里含有哪些物质？各多少克？

2.有20 g H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18 g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。

3．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0％。请计算：

(1)剩余固体的质量；

(2)制得氧气的质量；

(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)

4．现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5．实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？

6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）产生二氧化碳气体多少克。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

7．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

（1）表中x的值为

（2）求样品中碳酸钙的质量分数。

8．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表()。

(1)第4次剩余物质的质量m= g

(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数

9．铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6 g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8 g。求混合物中铁粉的质量分数。

10．钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe 2O 3 ====== 高温

2Fe + 3CO 2 某钢铁厂现要冶炼560 t 的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

11．国家在建造水立方时用了含铁11200 t 的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？

12．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如下表(误差忽略不计)。

(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；

(2)从表中数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时，两者恰好完全反应。 答案：(1)52％ (2)1∶4

13．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是： 。

（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100 g 质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，2

通过计算回答下列问题：

①上述表格中m 的值为 。 ②根据表中数据计算稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。 答案：(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）①3.36 ②14.7%

14．25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。

（1）计算25℃时某盐的溶解度？

（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？

（3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？

解答：（1）25 g（2）16% （3）20g

15．32.5 g 锌与密度为1.30g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应，计算：

（1）可制得氢气多少克？

（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？

（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？

答案：（1）1g（2）37.7%（3）49.8%。

16．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000 g；③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？

（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。

答案：（1）450 g （2）210.0 g

17．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：

（1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

答案：沉淀的质量为9.8g；溶质的质量分数为8.3%

18．把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应，过滤得到滤渣2g，计算：（1）氧化铜的质量。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

答案：8g 9.8%