高中化学常用物质特征

高中化学常用于物质推断的特殊现象

1.火焰颜色

（1）苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧

（2）淡蓝色火焰：气体CO、CH4、H2、H2S 液体CH3CH2OH 固体S

（3）焰色反应：Na+黄色、K+紫色（透过蓝色钴玻璃）

2.物质颜色

（1）黑色物质：CuS、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、C、KMnO4(紫黑)、PbS、Ag2S

（2）白色物质：AgCl、BaSO3、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3

（3）红色物质：Cu2O（砖红色）、Cu、Fe(SCN)3、Fe2O3

（4）黄色物质：AgI、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、蛋白质与浓硝酸的反应产物

（5）淡黄色物质：S、Na2O2、AgBr

（6）蓝色物质：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、I2遇淀粉

（7）溶液颜色：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫红色、溴水红棕色、Fe(SCN)2+血红色、Fe3+与苯酚紫色

（8）气体颜色：Cl2黄绿色、NO2红棕色

3.沉淀的颜色变化

（1）Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色→灰绿色→红褐色

（2）Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色→灰黑色

4.烟、雾

（1）在空气中出现白雾的是：HCl、HBr、HI、HNO3

（2）在空气中出现白烟的是：NH3和挥发性的酸反应

（3）燃烧时出现白色烟雾的是：红磷在Cl2中燃烧

（4）燃烧时出现棕黄色烟的是：炽热的Cu丝、炽热的Fe丝分别插入Cl2中

5.具有唯一性的现象

（1）溶于水显碱性的气体：NH3

（2）在空气中由无色变为红棕色的气体：NO

（3）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2

（4）遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成红褐色沉淀的离子：Fe3+

（5）在空气能自燃的蜡状固体物质：白磷

（6）遇Ag+有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀为白色：则溶液含有Cl-；若沉淀为淡黄色：则溶液含有Br-；若沉淀为黄色：则溶液含有I-

（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀有：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物有：Al2O3（8）能与NaOH溶液作用产生H2的：金属Al 非金属Si

（9）能与盐酸反应产生刺激性气味的气体，且通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离子：HSO3-、SO32-、S2O32-

（10）能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：甲酸（先碱化）6.物质状态

（1）常温下呈气态的单质：H2、O2、N2、Cl2、F2、惰性气体

（2）常温下呈液态的单质：Br2、Hg

7.关于制备方法

（1）工业制法：接触法制硫酸、催化氧化制硝酸、硅酸盐工业

（2）实验室制法：由固+ 固→气制备的物质为CH4、NH3、O2

8.具有特殊性质的

（1）既能与酸，又能与碱反应放出气体的有：NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S

（2）投入水中既有沉淀又有气体生成的物质：CaC2、Mg3N2、Al2S3

9.具有特殊反应

(1)2F2 + 2H2O ＝4HF + O2

2Mg + CO2＝2MgO + C (Mg在CO2中点燃)